Нужна помощь в повторении (органика, задачи, соли, кислоты и т.д.)

[Ищущий_Знания]

 

Предлагаю написать уравнения.

 

C+O₂=CO₂

Ba(OH)₂+CO₂=BaCO₃+H₂O

 

Сначала узнаем сколько было дано изначально угля.

m( С )=100г*0,92=92г

теперь надо узнать сколько получилось оксида углерода(4).

n( С )=92/12=7.67 моль

На 1 моль углерода приходится 1 моль оксида, значит количество моль оксида равняется 7.67 моль

 

Теперь мы можем узнать массу осадка.

На 1 моль оксида приходится 1 моль осадка,значит m(BaCO₃₎=7.67*197г=1510г

Ответ сошелся с ответом в учебнике.

 

Возникло 2 вопроса.

1) Все ли сделано правильно

2) 92г грамма улерода, а что входит в остальные 8 грамм угля?

Изменено 23 Июля, 2012 в 11:26 пользователем Ищущий_Знания

[Гость Ефим]

Возникло 2 вопроса.

1) Все ли сделано правильно

2) 92г грамма улерода, а что входит в остальные 8 грамм угля?

1) Всё верно.

2)

Минеральные включения в углях — глинистые минералы, сульфиды железа, карбонаты, оксиды кремния и другие.

[59595959]

У меня возник вопрос: вот учителя часто вдалбливают ученикам в голову, что качественна реакция на сульфат-ион - это реакция с растворимой солью бария.

Происходит подобная реакция:

BaCl₂ + Na₂SO₄ --> 2NaCl + BaSO₄↓

 

Образуется осадок белого цвета. Вот и всё объяснение.

Однако ж существуют и другие нерастворимые соли бария: сульфит, фосфат, карбонат, м.б. что-то ещё.

Как тогда понять, что за ионы были в растворе? Разные виды осадков? А если в растворе два разных аниона, с которыми барий образует нерастворимые соединения?

 

 

 

 

Кстати, та же история и с качественной реакцией на CO₂ (c известковой водой), однако такую же реакцию даст и сернистый ангидрид.

Изменено 23 Июля, 2012 в 16:45 пользователем 59595959

[FilIgor]

У меня возник вопрос: вот учителя часто вдалбливают ученикам в голову, что качественна реакция на сульфат-ион - это реакция с растворимой солью бария.

Происходит подобная реакция:

BaCl₂ + Na₂SO₄ --> 2NaCl + BaSO₄↓

 

Образуется осадок белого цвета. Вот и всё объяснение.

Однако ж существуют и другие нерастворимые соли бария: сульфит, фосфат, карбонат, м.б. что-то ещё.

Как тогда понять, что за ионы были в растворе? Разные виды осадков? А если в растворе два разных аниона, с которыми барий образует нерастворимые соединения?

Потому что для школы этого достаточно.

А вот те, кто уже изучают химию (в частности, аналитическую) дальше, знают особенности этого процесса, позволяющие открыть именно сульфат.

[59595959]

Потому что для школы этого достаточно.

А вот те, кто уже изучают химию (в частности, аналитическую) дальше, знают особенности этого процесса, позволяющие открыть именно сульфат.

Дальнейшая реакция взвеси с кислотой(ами) - единственное, что смог придумать мой мозг.

[FilIgor]

Дальнейшая реакция взвеси с кислотой(ами) - единственное, что смог придумать мой мозг.

Правильно.

Точная формулировка такова: выпадение осадка, нерастворимого в минеральных кислотах.

В самом деле, и карбонат, и сульфит растворяются, к примеру, в HCl.

[59595959]

Правильно.

Точная формулировка такова: выпадение осадка, нерастворимого в минеральных кислотах.

В самом деле, и карбонат, и сульфит растворяются, к примеру, в HCl.

Отлично, но...

А как же фосфат?

[plick]

А как же фосфат?

 

Не поверите, но он хорошо растворяется в уксусной кислоте.

[59595959]

Не поверите, но он хорошо растворяется в уксусной кислоте.

Поверю, хотя не понимаю, как это происходит.

Так же, как не понимаю то, что одна знакомая, запачкав чашку раствором медного купороса, ничем не могла его отмыть, однако уксус легко с этим справился.

[FilIgor]

Поверю, хотя не понимаю, как это происходит.

Так же, как не понимаю то, что одна знакомая, запачкав чашку раствором медного купороса, ничем не могла его отмыть, однако уксус легко с этим справился.

Химия полна чудес, это необыкновенная наука!

Но все они имеют объяснение.

Вот например, серебро лежит после водорода, но есть кислота, из которой серебро вытесняет водород.