yatcheh

Соответствующий уреид.

Если это водный раствор и алкильный хвост в аминоксиде длинный, то в таких концентрациях раствор скорее всего безопасен. По крайней мере, гореть и взрываться он точно не будет. Аминоксид будет в растворе в виде соли (нитрата), а соли их весьма стабильны.

В огороде бузина, а в Киеве дядька... В патенте - смесь высших оксидированных нитропарафинов с фосфорилированными жирными оксиэтиламинами. Причём тут смесь азотной кислоты с окисью амина?

Смотря в каких условиях. Обычный продукт - нафталин (400С, катализатор - активный уголь или металлокомплексы).В присутствии AlCl3 или раствора сульфата ртути в серной кислоте - 1,1-дифенилэтан и 9,10-диметил-9,10-дигидроантрацен наряду с большим количеством полимерных продуктов.

N-(фенилметилиден)этанамин

Я ничего не упустил: Ещё раз внимательно прочитайте.

Заметьте, насколько удобнее обращаться к незнакомому человеку на "вы".Было бы просто "можете ... Вы узнали," - и не надо заморачиваться грамматическими категориями рода. Полпроцента купоросу в трёх килограммах раствора - это 3000*0.5/100 = 15 г в пересчёте на безводный сульфат меди. Пятиводного гидрата (купоросу) понадобиться 250/160*15 = 23 грамма, где 160 - молярная масса безводного сульфата, а 250 - то же для пятиводного купоросу. Значит, три килограмма раствора получаться из 23 г купоросу и 3000-23=2977 г воды.

Тут либо плотность раствора указана явно ошибочно, либо концентрация. У 0.5%-го раствора сульфата меди плотность меньше 1.005, а плотность 1.1 соответствует 15% раствору. Ну как Вы собрались получить 3 кг раствора из 327 г воды???3 литра 0.5%-го раствора CuSO4 получаются при растворении 23 г медного купоросу в 2977 г воды. Проще говоря - 25 г на три литра воды. А Вы точно уверены, что раствор не 15%-й?

Почему же соль гидролизуется медленнее даже амида? Это же ионная реакция, она идёт очень быстро и гидролитическое равновесие устанавливается практически мгновенно. Да и ряд нужно выстроить по увеличению скорости, а не по уменьшению. На мой взгляд должно быть так:амид < сложный эфир < ангидрид < галогенангидрид

Вы ошиблись с размерностью.3 литра при d=1.1 это 3.3 кг, полпроцента CuSO4 - это, на пятиводный - 25.8 г (всю эту фигню растворить в 3275 мл воды). Хотя, полпроцентный раствор даже медного купороса вряд ли будет иметь плотность 1.1, это слишком много. Тут хренотень полная.

Это когда-нибудь было задачей капитализма? Вы ничего не путаете?Особенно странно тревожить полуразложившийся труп, приписывая ему совершенно несвойственные поползновения. Капитализм давно мёртв. Только восточные либералы ещё носятся с его протухшими мощами, не зная как их лучше пристроить. Всё познаётся в сравнении. У Вас есть возможность сохраниться, разогнать эту контору (ООН), посмотреть что получиться, а потом решить - что же лучше? И откатить систему на стабильную версию?"Мировой майдан раздуем, мировой майдан в крови! Господи, благослови..."

При нагревании фенол будет обесцвечивать перманганат. При хорошем нагревании с кислотой перманганат и бензол подъест. Но в задании речь идёт об обычных, "школьных" реакциях, и о нагревании нет ни слова. Уважаемый chebyrashka совершенно прав - единственный ответ, имеющий право на истинность в школьной инстанции - это 4 (гексен).

Можете получить его из бензола и ацетилена:C6H6 + 2C2H2 --(t, кат.)--> C8H10

Прошу прощения за занудство, но ЭТЕРИФИКАЦИЯ - это образование сложного эфира. Эфиры фенолов относят к простым эфирам.

Это область экспериментов. Ищущий да обрящет. Потом будете гуру в вопросах хождения по водам.

Не утилизировать. Пусть лежит, где лежал. Ни здоровью вреда, ни окружающей среде.

Надо умножить моль/л*с на см3*л/моль2Надо не переводить шило на мыло, а расшифровать задачу. Проблема вовсе не в том, что кажется.

До продуктов самоконденсации аминоацетона, в простейшем случае - диметилдигидропиразина. Впрочем, природа тут куда изобретательнее - можете поиграть с продуктами и полупродуктами.

Получатся оба изомера примерно в равном количестве. Разница будет определяться всякими тонкими эффектами, и так просто их не спрогнозируешь. Даже в простейших случаях правило Зайцева выполняется далеко не так строго, как это пишут в школьных учебниках. Разветвление у атома С5 скорее всего сдвинет результат в пользу 2-гексена, но это, опять же - чистое умствование.

Прочитал решение. Да, моё первое мнение следует считать ошибочным. Но в решении ерунда какая-то написана, я не понял логики. Начинать надо как раз с вычисления количества поглощённого СО2, а делается это в одно действие.Исходная смесь эквивалентна 5*(0.0990 + 0.0225) = 0.6075 ммоль кислоты (при титровании по фенолфталеину). После пропускания СО2 затрачено 0.208 ммоль кислоты, значит поглощено 0.6075 - 0.208 = 0.3995 ммоль СО2 (при титровании по фенолфталеину СО2 эквивалентен одноосновной кислоте). Ну, а отсюда всё остальное вычисляется.

Сульфокислоты - весьма сильные кислоты, вполне сравнимые с серной.

Этот мановак для лаборатории малопригоден - очень короткая шкала вакуума.Внешняя шкала градуирована в см рт.ст. (внутренняя - в дюймах рт.ст.). Отметка 50 - это разрежение 500 мм рт.ст., то есть - 260 мм рт.ст. остаточного давления. Извините, но это не вакуум. При таком давлении бензальдегид будет кипеть около 160С. Судя по-всему система совершенно не герметична и свистит во всех сочленениях, тут и десять водоструев не помогут. Надо делать систему вакуумно-плотной, чтобы стрелка мановака доходила почти до последней метки (76), что отвечает вакууму водоструйника в 15-25 мм рт.ст. При таком давлении температура кипения БА понизится до 100-110С. Когда жидкость кипит - она гонится. А пузырьки могут быть следствием газовыделения - разложения или выкипания легколетучей фракции.

Какой манометр? Что он показывает? Какой вакуум? Два водоструйника на одну колбу - это зачем? Или это не колба, а котелок 100-литровый на фланцах и с дюймовыми кранами? Или в системе одни дырки во всех шлифах? Если система правильно собрана - то и одного стандартного водоструя хватит, чтобы прокачать 1-2-4-6-10 литров куба. Да и 100 литров можно, если нет высоколетучей фракции. Если не кипит (а должен) - значит вакуума нет. А пузыри - это от лукавого.

10 < 7 < 9 < 2 < 8 < 5 < 6 < 3 < 4 < 1Для школы жестокая задача, однако.

С высокой стабильностью енолята пентандиона. Кетон даёт более реакционноспособный енолят.