yatcheh
-
Постов
33127 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
1098
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные yatcheh
-
-
Написать уравнения
Ну, написал, и чо?
-
Кислая соль имеет кислый протон, поэтому может реагировать как кислота:
2KHSO4 + K2CO3 = 2K2SO4 + CO2 + H2O
В данном случае идет вытеснение более слабой кислоты.
С другой стороны, кислая соль может реагировать с более сильной кислотой:
2KHCO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2CO2 + 2H2O
Кислая соль может реагировать с основанием:
KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O
С основным оксидом:
2KHSO4 + MgO = K2SO4 + MgSO4 + H2O
С амфотерным оксидом:
6KHSO4 + Al2O3 = 3K2SO4 + Al2(SO4)3 + 3H2O
С другой солью, если она образована более летучей кислотой:
KHSO4 + KCl = K2SO4 + HCl
Да ну, блин, тут бесконечно можно наматывать!
-
Добрый день!
Наша компания переехала в новый офис, где нет вентиляции, кроме кондиционера, без приточного воздуха.
Периодически проветриваем помещение, но в жаркое время года это не приводит к особым результатам.
Насколько помню, если смешать обычную перекись водорода из аптеки с марганцовкой, будет выделяться чистый кислород.
-Подскажите пожалуйста, насколько это будет эффективно в помещении в 80-100кв.м?
Речь идет не о всем помещении, а о хотя бы своем рабочем месте.
-В каких пропорциях и в каких кол-ах смешивать ингредиенты, чтобы самому не отравиться, но и получить достаточную для мозга порцию кислорода?
-Какую перекись лучше использовать, в таблетках или 3% раствор?
-На каком расстоянии от себя держать емкость с газом? И какой формы собственно лучше всего использовать посуду?
-Чем из доступных в рознице средств возможно заменить марганцовку, так как во многих аптеках теперь её запрещают продавать?
Шо бы в офисе 100 кв м повысить содержание кислорода на полпроцента надо будет три-четыре килограмма 30%-й перекиси разложить. С учётом естественного обмена для поддержания хотя бы 0.1%-го превышения кислорода над фоновым за 8-ми часовой рабочий день надо будет расхерачить канистру пергидроля. Для этого потребуется реактор с принудительным охлаждением, дозатором, и прочей обвязкой в виде контроллеров, приводов мешалки и прочей лабуды, а так же сменный аппаратчик.
Дешевле вентиляцию устроить. Или у вас такая злостная контора, шо персонал в подвале держит? Тогда вам не перекись нужна, а профсоюз.
-
4
-
-
Тогда мне придётся вам тут выложить учебник Глинки. Или Некрасова. В полном объёме.
Чёт лениво...
Бро, я те клянусь - ты невозможного требуешь, никто и ни где тебе такую компиляцию не сделает, разве что за бабки. Да и то - за немалые, ибо труд объёмный, и, прямо скажем - скучный.
-
Соли - как правило, твёрдые вещества. Но могут быть и жидкими, и газообразными.
Соли могут растворяться в воде, могут не растворяться, могут водой разлагаться.
Соли могут вступать в реакции обмена, разложения, диспропорционирования, окисления, восстановления, присоединения.
Кислые соли обычно в водном растворе дают кислую среду, но могут давать и щелочную, и нейтральную.
Кислые соли могут реагировать как с основаниями, так и с кислотами, а так же вступать в реакции, характерные для средних солей (см. выше).
-
Буду утверждать, что ВАЗ конкуренции убоялся и задавил на корню.
Данунах! ВАЗ - и чего-то там задавил? Да и вообще, ВАЗ и конкуренция - это оксюморон. ВАЗ! Транснациональная, сука, корпорация, запустившая свои щупальца по всему миру, и диктующая свои условия конкурентам!
-
По таблице активности металлов магний стоит левее алюминия, тогда почему бы не получать алюминий по реакции al2o3 + 3mg = 2al + 3mgo и какая температура запуска реакции? Да и почему нету ничего в интернете об этой реакции?
Ряд Бекетова тут ни при чём, он только для водных растворов.
Тут надо смотреть два параметра - термодинамику и летучесть веществ исходных и образующихся.
Посчитайте тепловой эффект и прикиньте температуры кипения участников.
-
Здравствуйте, помогите понять какое количество каждого реагента нужно взять, чтобы получить 20 грамм AL2O3, по данной методике:
В работе использовали 0,5 М раствор 9-ти водного нитрата алюминия, после приготовления раствор выдерживали при температуре 70оС в течение суток. Выделение продукта Al(OH)3 из раствора производили химическим осаждением. Химическое осаждение проводили с использованием 25% NH4OH.
Реакция образования продукта:
Al(NO3)3+3NH4OH = Al(OH)3 ↓+3NH4NO3
В процессе образовывался гелеобразный осадок, водный раствор аммиака добавляли маленькими порциями. Затем осадок фильтровали и промывали дистиллированной водой. Сушку производили в течении 3-х дней при 60оС. Затем получившийся продукт был подвергнут термообработке при температурах 550 оС, 600 оС, 700 оС в течение 4-х часов.
Хотелось бы по-подробнее разобраться со стехиометрией (сам я не химик).
На 375 г девятиводного нитрата алюминия надо взять 205 г 25%-го аммиака. Для полноты осаждения аммиак берут с избытком. Скажем - 20%, то есть - 250 г
Берёте 375 г девятиводного нитрата и льёте в него воду до объёма 2 литра. Получается примерно полумолярный раствор (тут особая точность ни к чему). Выдерживаете как написано, сливаете с осадка (если он появится) и, при перемешивании медленно вливаете 250 г 25%-го раствора аммиака (275 мл).
-
Да я вот все уравнения реакциий которые происходят при электролизе как-то не могу составить
Помогите разобраться
Собственно, для окисления тут и электролиз не нужен. А если электролизом - то гипохлорит не нужен, достаточно щёлочи. Электролиз гипохлорита - это уже сверхубийство.
Подобная тема на форуме муссировалась.
Гипохлорит:
Pb + 2NaOCl = PbO2 + 2NaCl
Эта реакция с металлическим свинцом плохо идёт, лучше брать раствор ацетата свинца(II)
Электролиз щёлочи:
Pb - 4e + 4OH- = PbO2 + 2H2O
-
1
-
-
спасибо
.46*x = 60*y = 94*z
х + y + z = 0.5
x = 94/46*z = 2,04z
y = 94/60*z = 1,57z
2,04z + 1,57z + z = 0,5
4,61z = 0,5
z=0,0082
z = 0.5/4.61 = 0.108
Соответственно - дальше всё неправильно.
Шо ж вас не смутил такой странный ответ? Натрия понадобилось аж 11 грамм, а щелочи и гидрокарбоната - едва ли не по одному грамму, хотя они куда тяжелее натрия?
-
-
1
-
-
там точно была фосфористая кислота во время ацилирования, потом, когда все заливалось водой она могла не вся развалиться на ортофосфорную, а остаться, и при перегонке развалиться на фосфин.. который в свою очередь например восстановил ацетофенон до.. не знаю чего.. кислород оторвал, или вместо него гидроксил образовался.. фосфин вроде хороший восстановитель, интересно что он делает с кетонами..
буду пытаться избавиться от фосфористой кислоты при получении ацетилхлорида.
Фосфин к кетонам присоединяется с образованием алкоксифосфинов, а в сильнокислой среде получается окись алкилфосфина:
RR'C=O + PH3 ----> RR'CH-P(=O)H2
Хотя, если фосфиновые дела пошли - это легко по запаху обнаружить
-
кто автор не знаю. Это контрольная работа 3 задание последняя реакция. Напишите уравнение, емои знаете как. ЗА ранее спасибо
Ну, я ж говорю - бензилформиат
С6H5-CH2-OH --(HCOOH, H+, -H2O)--> С6H5-CH2-O-CHO
-
Смесь, состоящая из равных масс этанола, этаналя, этановой кислоты и фенола, вступает во взаимодействие с 11,5 г. натрия. Какие максимальные массы гидроксида натрия и гидрокарбоната натрия могут вступать во взаимодействие с исходной смесью.
Решение:
С натрием реагируют:
1) 2С₂H₅OH + 2Na → C₂H₅ONa + H₂↑
2)2CH₃COOH + 2Na →2CH₃COONa + H₂↑
3)2C₆H₅OH + 2Na → 2C₆H₅ONa + H₂↑
С гидроксидом натрия:
1) CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
2) C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O
C гидрокарбонатом натрия:
CH₃COOH + NaHСO₃ →CH₃COONa + CO₂↑+ H₂O
n(Na) = m/M = 11,5 г/23г/моль = 0,5 моль
пусть
n(С₂H₅OH) = x
n(CH₃COOH) = y
n(C₆H₅OH) = z
n(CH₃CHO) = k, тогда
х+ y + z = 0,5
по условию массы всех четырёх веществ равны, тогда
46х = 60у = 94z = 44k
А дальше как решать?
Выкиньте 44к - и получится полная система.
46*x = 60*y = 94*z
х + y + z = 0.5
x = 94/46*z
y = 94/60*z
три переменных - три уравнения.
-
1
-
-
Вторая формула совсем криво записана, предположу, что это не фенилуксусная кислота, а полуацеталь бензилового спирта и формальдегида.
Если не криво - то бензилформиат.
-
1
-
-
Сколько миллилитров серной кислоты (ρ=1,835 г/см3) требуется для приготовления 2,5 л 0,2 н. раствора?
Кислота у нас двухосновная, поэтому молярность раствора будет 0.2/2 = 0.1 моль/л
В 2.5 литрах раствора должно быть 2.5*0.1 = 0.25 моль кислоты.
Учитывая молярну массу кислоты (98) это 98*0.25 = 24.5 г чистой H2SO4
Теперь нам нужно узнать содержание кислоты в исходном растворе. Для этого мы используем электрический интернет.
Плотность 1.835 г/л соответствует концентрации 1757 г кислоты на литр раствора.
Значит 24.5 грамма будут содержаться в 24.5/1757*1000 = 13.94 мл раствора.
Короче - берёте 14 мл вашего раствора и разводите его до 2.5 литров.
-
Вот там слово 'стала' вводит меня в тупик..Я чето таких речевых оборотов не припоминаю.
Это зрада! Мовный сепаратизм!
-
Г -наверное грамм. Грамм на киловатт час получается. Давайте по порядку тогда
Пид час експериментальных дослиджень використовувались стала добавка воднемисного газу. Это как? Что тогда час если год это рок, а час год. Тогда что такое час?
Зараза доже в транслейтер запихнуть не могу. Иероглифами копируется ((((
Да хрен ли тут думать! Ну, путают державну с псячей - не привыкли ещё.
-
Все радиоактивные газы "сгорают" всё в том же реакторе и никуда не выбрасываются.
Значит у меня устаревшая или недостоверная информация. Почерпнута она была из научно-популярной литературы.
-
А как Вы подсчитали, что гранит на станции метро выдаёт 10 000 000 Кюри в год? Вернее в моём вопросе ошибка наверное, тогда куда остальные Кюри деваются?
Да никуда не деваются. 10 мегакюри - это вся активность отходов. 99.999% собирают и хоронят, а неулавливаемые в силу инертности газы - через трубу выпускают. Но их-то, как раз - мало остаётся, толку от них никакого.
Народ какой-то мнительный пошел. Боится всего. Толи дело раньше,радиация в виде СПД,разрядников и датчиков в каждой квартире и на работе.Посуда из уранового стекла на кухне, нитрат уранила в каждом фотомагазине.. И ничего ,нормы ГТО сдавали, без секса рожали и пятилетку за 4 года делали.
Надо на АЭС трубы пониже сделать - мохбыть оно всё взад и вернётся?
-
1
-
-
Чили -он разный, самый острый из тех что я пробовал был на 30% уксусе - ожог слизистой гарантирован. Вот если бы вы съели без хлеба баночку хорошей аджики - тогда другое дело))).
Вот так вот - просто убить художника в колыбели. А мог бы быть великим аквалеристом, затмившим Саймона Палмера!
-
Ну, в следе инверсии (это такое пятно, форма которого от розы ветров зависит) фон сравним с фоном на станции московского метро, обделанной гранитом.
-
Это хорошо или плохо?
То, что труба высокая - хорошо. То, что след инверсии существует - плохо. А в целом - это данность. Это то, что есть.
-
Интересно, какие меры существуют для предотвращения этого явления на современных атомных электростанциях и вредно ли это для здоровья людей или всё рассеивается и теряет радиоактивные свойства.
Вот что прочитал:
Инертные газы выбрасывают в трубу. На каждой АЭС есть высокая труба. Они там и рассеиваются. А 10 миллионов кури - так то всё сразу, а криптона там на выходе мало.
.
Химические свойства солей
в Решение заданий
Опубликовано
Не, мне надоела эта лабуда.