yatcheh
-
Постов
33081 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
1096
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные yatcheh
-
-
неее, у нас так ))
нужно скомпенсировать приток и высос воздуха, тогда вытяжка будет хорошая!
а так у нас сосет хорошо, а притока нет и внутри лабы бурлят вихри, как в циклонном пылесосе ))
а всякое гавно вытягивает плохо
Так ведь, с тягой - тут тактика нужна! Если первоначальное условие в виде вентилятора высокого давления обеспечено, остальное достигается при помощи двери в лабу.
В обычном режиме работаем при пониженном давлении (двери закрыта).
Если идёт особо вонючий процесс - открываем дверь (максимум тяги).
Если особо вонючий процесс выходит из-под контроля - эвакуируем не занятый в процессе персонал, и закрываем дверь. Тут важнее не допустить конфликта с соседней лабой, где сидят аналитики с особо чувствительными приборами (обонятельными).
Причём дверь тут - основной аргумент. Окно не катит. Открытое окно может привести к сквозняку, если соединённая мощь вытяжки соседей пересилит нашу вытяжку. Окна ни при каких условиях не открываются!
-
1
-
-
Как бы Кандратий не хватил...
Это - трудовик, которому пожаловалась приревновавшая информатичка?
Да у вас, блин, не кабинет информатики, а Твин Пикс какой-то...
Вспомнилось, когда служил в Водоканале. Приходишь с дежурства в пять утра в фанерку, садишься на тело спящего сменщика, хватаешь его за горло, и кричишь в ухо - "КТО УБИЛ ЛОРУ ПАЛМЕР?!!" Невинное, такое, развлечение вохры
-
2
-
-
В разделе неорганическая химия есть тема: Растворимость гидроксида кальция. Но она происходит из утилитарной проблемы - отмыть известковый налёт от посуды. У меня проблема несколько иная. Гидроксид кальция - сильное основание. Но его применение осложняется тем, что он плохо растворим в воде. Может быть кто-то знает органический растворитель, в котором гидроксид кальция хорошо растворяется, оставаясь основанием. То есть кислоты сразу не в счёт.
Интернет даёт кое-какие ответы на вопрос. Например, есть статья Харичкин А. С., Грехнёва Е. В., Чуйкова С. В., Влияние низкомолекулярных спиртов на гидролиз полиэтилентерефталата, Журнал Auditorium, № 1(5), 2015. В ней говорится, что добавление этиленгликоля повышает растворимость Ca(OH)2 с 2 г/л до 9 г/л при повышении процентной доли этиленгликоля с 0% до 100% при 23°C. Но 9 г/л - это тоже мало. Пожалуйста, предлагайте другие варианты.
Этиленгликоль не айс? Глицерин!
Вообще - какой-нить комплексон взять.
-
Что в таких ситуациях с простыми эфирами происходит? Третичными аминами? Сульфоксидами...
Простой эфир тоже может разваливаться на спирт и алкен с соответствующим продолжением.
Третичный амин, хоть и будет защищён протонированием в виде катиона триалкиламмония, но достаточно злой окислитель и его достать может. А там - окись амина, расщепление - и - пфух-х...
Сульфоксиды вообще в кислой среде нестабильны и склонны к диспропорционированию на сульфид и сульфон. Будут окислятся до сульфона на ура. Сульфон, хоть и весьма инертное вещество, но в ЖЁСТКИХ условиях тоже может расщепляться и окисляться до сульфокислоты.
Смеси марганцовки с конц. сернягой ничто не может противостоять. Я так шотты очищал.
-
CH3
|
CH3-CH2-CH--OH + KMnO4 + H2SO4 =
|
C3H7
Что получится и условия(что такое жёсткие условия)???
Жёсткие условия подразумевают повышенную температуру и повышенную концентрацию кислоты. Под действием кислоты третичный спирт отщепляет воду, и получается алкен.
Из вашей молекулы может получиться (в теории) 3 разных алкена:
CH3-CH2-C(=CH2)-C3H7
CH3-CH=C(CH3)-C3H7
CH3-CH2-CH=C(CH3)-CH2-CH3
Ну, первый можно проигнорировать из соображений правила Зайцева. А два других будут расщепляться марганцовкой как алкены.
CH3-CH=C(CH3)-C3H7 ----> CH3-COOH + CH3-CO-C3H7
CH3-CH2-CH=C(CH3)-CH2-CH3 ----> CH3-CH2-COOH + CH3-CO-CH2-CH3
Кроме того, если уж условия - жёсткие, то и кетоны не устоят (по правилу Попова):
CH3-CO-C3H7 ----> CO2 + CH3-COOH + CH3-CH2-COOH + CH3-CH2-CH2-COOH
CH3-CO-CH2-CH3 ----> CO2 + CH3-COOH + CH3-CH2-COOH
Если сюда до кучи и первый продукт добавить, то:
CH3-CH2-C(=CH2)-C3H7 ----> CH3-CH2-CO-C3H7 + CO2
и далее:
CH3-CH2-CO-C3H7 ----> CH3-COOH + CH3-CH2-CH2-COOH + 2CH3-CH2-CH2-COOH
В результате можно нарисовать следующeую схему реакции для ЖЁСТКИХ условий:
... ---> CO2 + CH3COOH + CH3-CH2-COOH + CH3-CH2-CH2-COOH
Соотношение продуктов тут предсказать практически невозможно. Всё зависит от направления дегидратации, а это - малопредсказуемо в такой молекуле.
-
1
-
-
Спасибо большое! И последний вопросСуществуют ли такие задачи типаH + O ->H2 + O ->H + O2 ->что здесь могут получиться?
Нарисовать можно любое уравнение. В данном случае - это реакции свободных радикалов
H* + O** = HO* (гидроксил-радикал)
H2 + O** = H2O
H* + O2 = HOO* (гидропероксил-радикал)
В первом и третьем случае получаются опять-таки свободные радикалы - молекулы высокоактивные, существующие мимолётно и реагирующие дальше.
Сами реакции - вполне реальные, идут, например - при взрыве гремучего газа.
-
Увы, нам, химикам. Математика только начинает простирать руки свои, ручонки шаловливые, в дела химические. Многое можно математически предсказать, но ещё не всё. Эксперимент остаётся в химии неизбежным
зломметодом.Скажи пожалуйста, а что получится здесь H2O+H2->
А вот тут уже, как ни крутись, ничего реального не получится.
Нет, можно, конечно, нарисовать реакцию образования гидрида оксония:
H2O + H2 = [H3O]+H-
Или гидроксида тригидрония:
H2O + H2 = [H3]+OH-
Но это уже будет совершеннейшая фантастика. Если, конечно, aversun не подкинет ссылку
Так правильно
H2O+H2-> 2H2OНе-а.
Откуда справа ещё один кислород взялся?
-
CH₃-CH=CH-C-CH₃
||
O
пентанон-2-ен-3???
пент-3-ен-2-он (или пентен-3-он-2, что не совсем соответствует канону)
-
1
-
-
Интересно... Про синглетный кислород вроде как по приколу ляпнул, а оно - и взаправду
Действительно, "нет ничего невозможного"
-
В той белезне шо в моем городе водится гипохлорита 5% и еще фосфат там. Стоит ли игра свечь? Чет я опасаюсь шо я его обратно не высажу.
Если так, то надо хлор получать. И в щелочной раствор йодида его, а потом нагреть.
NaI + 3Cl2 + 6NaOH = NaIO3 + 6NaCl + 3H2O
-
Допустим, некоторые промывают рану смешав в одном шприце перекись + хлоргексидин.
Ну, если сразу же эту смесь применить - то оно ладно. Химическое взаимодействие времени требует.
Но я, честно говоря, не вижу в этом смысла. Лучше сначала перекисью обработать рану, а потом повязку с хлоргексидином наложить.
-
НУ же товарищи химики-практики
-нарковарыгде вы когда вы так нужны?Смешай раствор с белизной и нагрей.
NaI + 3NaOCl = NaIO3 + 3NaCl
Для надёжности щёлочи добавь.
Там сначала каша получится, но нагреешь - всё свалится в йодат.
Он в воде не очень хорошо растворим - вывалится.
Если с хлоридом повалится - накрайняк перекристаллизуешь.
-
Всем доброго времени суток.
Созрел такой вопрос. Есть три раствора: Перекись водорода 3%, Хлоргексидин 0,05%, Гиполорид натрия 5,25 %.
При взаимодействии друг с другом, какой либо из этих растворов может инактивировать свойства другого?
Не дружат они. Хлоргексидин и гипохлоритом, и перекисью разрушается. И смешивать их - способ получить неведомую хрень, возможно - с канцерогенными свойствами (например - в виде нитрозосоединений или оксимов).
Да и зачем их смешивать? Сальварсан получить? Так триппер давно уже двумя уколами лечится.
-
-
Можно подробнее? Прям так лить белизну в раствор йодида калия? Али среда нужна какая? Как опосля разделять замес?
А хрен его знает. Я стратегией занимаюсь
-
-
Я понял!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
H2O+O2 = из за нехватки атомов водорода O2 останется сам по себе, и получиться те же H2O+O2, закон сохранения массы веществ соблюдены!
Вы гений! Спасибо вам!
Вовсе не из-за этого.
Скажем, реакция
H2S + S = H2S2
Прекрасно идёт.
Нет, неправильно, т.к. вещества H2O3 - не существует
Реакция может протекать, если она приводит к реально существующим веществам.
Это первое и необходимое условие.
-
-
Реакция : HCl+Br2=HBr+Cl2
А разве не нужно отнимать от окислительного потенциала восстановительный? А насчёт отрицательного потенциала:
Cl2 + 2e = 2Cl- E=1,3595 (информация отсюда: http://www.novedu.ru/ox1.htm)
В данном случае всё наоборот(2Cl--2e=Cl2 E=-1,3595),поэтому и отрицательный.Просто хочу разобраться,что к чему.
В сети чего только не встретишь. Я вам дал цифирь непосредственно из справочника Никольского - толстого, бумажного, изрядно потрёпанного.
С реакциею тут надо разобраться. Во-первых, знак равенства предполагает уравнение, а не схему, поэтому
2HCl + Br2 = 2HBr + Cl2
Во-вторых, если это водный раствор, то реакция сведётся к
2Cl- + Br2 = 2Br- + Cl2
И тут работают стандартные потенциалы (при разумных концентрациях, естественно).
Отнимать можно и так, и так. От этого только знак меняется. Можно просто сравнить окислительные потенциалы. Это не принципиально.
Принципиально только то, что у вас ошибка в знаке потенциала.
Если же вы предполагаете реакцию в газовой, например, фазе, то тут стандартные потенциалы для водных растворов неприменимы, естессно. Хотя, что-то мне подсказывает, что не будет бром окислять HCl даже в газовой фазе.
Как из йодида малой кровью получить йодат?
Окислить гипохлоритом.
-
2Cl- -2e = Cl2 E1=+1.36
2Br- -2e = Br2 E2=+1.07
E1 > E2, реакция
2Cl- + Br2 ----> Cl2 + 2Br-
не идёт.
-
хорошо, тогда просто ответьте я решил правильно ?
H2O + O2 -> H2O3
Нарисуйте структурну формулу вашей молекулы (H2O3), и прикиньте - как там с валентностями.
О-о-о... Да тут всё так запущено... А циферки перед формулами вам ничего не говорят? Это так называемые "стехиометрические коэффициенты".
Слева 4 атома кислорода, справа их тоже четыре.
-
Я знаю что такое валентность, грубо говоря это то - сколько электронов может отдать или принять атом,в примере h2o+o2= здесь одна молекула и два атома значит здесь будет другой подход то есть расчетно какой? помогите пожалуйста умоляю Вас, эта задача не дает мне покоя
Глядя только на уравнение невозможно решить - будет тут реакция, или не будет.
Я уже нарисовал "возможную" реакцию:
H2O + O2 = HOOOH
Или так:
2H2O + O2 = 2H2O2
Формально тут придраться не к чему, никакие формальные правила не нарушены. Но вот будут ли идти эти реакции, и в каких условиях (если будут) - это из уравнений никак не следует. Тут уже надо знать реальные химические свойства реальных веществ.
-
1
-
-
объясните пожалуйста поэтапно как у вас вышло H2O + O2?
заранее благодарен
Я не понял, что нужно-то? Как изобразить факт отсутствия реакции, или как определить - может быть реакция, или не может?
Все не так, по вашему получается
1*2 = 2*3
Вы не понимаете, что такое валентности.
В любом соединении сумма положительных и отрицательных валентностей должны быть равны, иначе молекула не будет нейтральна.
А тут идёт радиолиз раствора кислорода в воде
H2O + O2 --(hv)--> H-O-O-O-H
через синглетный, блин, кислород
-
Необходимо решить пример H2O + O2 -> хочу понять и увидеть как выглядит формула когда нет реакцииНО! если по правилам химических уравнений(валентности) решать, то мы получаем H2O + O2 -> H2O3и как мне понять что здесь не было реакции???Если я решил неправильно помгите решить этот пример, хочу понять и увидеть как выглядит формула когда нет реакцииПожалуйста помогитеЗаранее благодарен
H2O + O2 = H2O + O2
Очистка диэтилового эфира
в Химическая технология
Опубликовано
Как-то наблюдал этот опыт. Факир выщелкнул бычок в стакан с эфиром. Эфир загорелся.
Факир, проанализировав ситуацию, пришёл к выводу, что окурок дешевой сигареты ("полосатая" Прима) в процессе полёта разрушился, из-за чего возникло открытое пламя, которое привело к вспышке на границе "пар эфира - воздух", а влетающий следом бычок создал турбулентную структуру вихревого типа, которая привела к воспламенению жидкости.
Главное - не результат эксперимента. Главное - его интерпретация!