Это да. Держите, только читать сидя, а то чревато падениями
1. И где вы эту реакцию подрыли? Чтоб эта книга погорела!
2. Ион кадмия – комплексный образователь.
3. вещество CoCl2 – хлорид кольбата.
4. Скорость реакции в у.е. (как вариант – в м/с)
5. Растворяя мочевину в воде, будем замечать, что делает она это очень охотно.
6. Bi(OH)3 – белый, но вообще оранжевый!
7. ∆G этой реакции весьма отрицательно.
8. Раствор – это когда вещества гармонично дополняют друг друга.
9. Молекула – это такая … кругленькая…
10. R – уникальная газовая постоянная.
11. Это соединение диссоциирует поступательно.
12. Нальем раствор в реактивную колбу.
13. Аккумуляторы – источники искусственного тока.
14. Каноническая колба
15. Молекулярность реакции – это число молекул, принимающих участие в элементарном акте.
17. Пипетка Мора отличается от обычной пипетки тем, что у нее оттянутый конец.
18. Фронтовая хроматография.
19. Метод маленьких квадратов.
20. Для приготовления 250 мл раствора необходимо отмерить 8456 г соли…
21. Если изменение энтропии больше нуля, то реакция протекает правильно.
22. Спиновое квантовое число определяет правильную ориентацию электрона.
23. –«Возьмем 100 мл трубопроводной воды…» ‑ «Какой воды!?» ‑ «Ой, водотрубной воды…»
24. Число Авогадро – это масса 12 г изотопа углерода 12.
26. Вроде бы атомарная масса углерода mа(С) = 19,93 кг.
27. Так как реакция находится еще в бурном состоянии …
28. Буферная емкость – емкость, в которую наливают буферную смесь.
29. Аппарат Киппа, представляет собой сосуд, в котором находится саляная кислота, и в нее добавляют гранит…
30. Шклянка Дрекселя.
31. …и будет выделяться газ нормальной температуры….
32. Аппарат Киппа представляет собой сосуд, на котором имеется утонченное место.
33. … зальем 260 мл безводного гидроксида калия…
34. Признак реакции – выбеление газа.
35. Парциальное давление – это суммарное давление всех отдельных порций вещества.
36. …что бы осушить нам газ СО2, т.е. избавить его от водяных газов…
37. Разбился ртутный термометр. Ваши действия. Для начала нужно не паниковать!!! Потом нужно сообщить об этом преподавателю либо лаборанту. Если их на месте не оказалось (хотя они должны присутствовать на паре!!!), то нужно позвонить в МЧС. Если же телефона под рукой не оказалось, то нужно открыть окно, собрать ртуть и положить в банку с HNO3.
38. У жидкостей кристаллическая решетка более прочная, чем у газов…
39. Механическая мехалка.
40. Тетраоксомедит калия.
42. Тетрахлоргидраргат калия.
43. Прокалка.
44. Моль – это непосредственно характеристика природы вещества.
45. Циклобензол.
46. Молекула лигандируется вокруг металла.
47. Реакция бромирования протекает легко, а при нагревании – еще и быстро.
48. Тяжело окрашенное масло.
49. Этиловый спирт – жидкость с резким запахом. Бутиловый спирт – жидкость с другим резким запахом.
50. Слабожелтый осадок.
52. Двоичные амины.
53. Вода относится к жесткой жесткости.
54. В первичных спиртах группа ОН находится у первого атома углерода, во вторичных спиртах – у второго атома углерода, а в третичных спиртах – у третьего атома углерода.
55. Олеум – это сильный раствор серной кислоты.
56. Генеральную пробу четвертуют.
57. В природе топливные элементы встречаются в виде угля, древесины и нефти.
58. Электроотрицательность – это плохое взаимодействие металла с электрическим током.
59. Углекислый газ отлично реагирует с магнием
60. Идеальный газ – это природный газ, который добывается в чистом виде.
61. Во многих случаях реакция не протекает хоть и ΔG отрицательная, потому что она не подчинена сама себе. Ее надо изолировать.
62. Угол в водородной связи равен 109°.
63. Пошаговое напряжение – это напряжение между ног человека.
64. Рубидий и цезий хранят в эвакуируемых сосудах
65. Запах бутилового спирта характерный, но не резкий.
66. Никель применяют для создания блеска в промышленности.
67. Декантация – это … когда … отлить надо…
68. Гранулированная пипетка
69. Разбавленным раствором называется раствор, в котором доля по отношению к растворенному веществу гораздо больше, чем в неразбавленном растворе.
70. Насыщенный раствор – это раствор, содержащий насыщенные вещества.
71. Поляризация электрода – это переизбыток электронов на электроде.
72. Анод – правильный, положительный электрод.
73. Электролиз – это реакция, в которой выделяется электрический ток.
74. Электрометаллодетермия
75. Степень окисления – число активных электронов на внешнем уровне.
76. Степень окисления – это степень, которую проявляет металл в соединении или реакции.
77. Поляризация электрода – это разбиение электрода либо на катод, либо на анод.
78. Духовой шкаф.
79. Электролиз – это процесс, при котором происходит обмен электронами.
80. Относительная атомная масса – это масса атома относительно его положения в периодической системе.
81. Латуний.
82. С термохимическими реакциями проходят любые арифметические действия.
83. В насадочных колонках разделение вещества осуществляется на насадках.
84. светофотофильтр
85. Светофотометрический метод анализа.
86. Газообразный кислород бывает как в жидком, так и газообразном состоянии.
87. Белый творный цвет
88. Творожный осадок
89. Салатный цвет
90. Ионообменная хроматография – совершенно своеобразный вид хроматографии
91. Массовая конфигурация оптически активного вещества
92. Прихват – держатель для пробирок
93. FeCl3 увеличивает скорость разложения химической реакции
94. Хром – чистейший окислитель
95. Если взять подобные полимер и растворитель, то их молекулы будут совпадать и не будут так тереться друг о друга (ответ на вопрос о термодинамически хороших и плохих растворителях).
96. Признак реакции – большой осадок.
97. Бермудская лазурь.
98. Гидроксид марганца буреет, т.к. окисляется на кислороде воздуха.
99. Анод служит для выработки отрицательной энергии.
100. Микробиологическая коррозия образуется в виде грибов, водорослей на поверхности материала. В результате чего и происходит разрушение материала.
101. Гидролиз – это взаимодействие воды с водой.