Вадим Вергун

Без химии тут явно не обошлось...

Нет. Борная кислота прокатит для этих целей (растворение оксида)?

Спрессовал свинцовую губку насколько это возможно (около 20 грамм). Решил переплавить. Оная отказалась. Даже после прогревания до красного каления. После некоторого издевательства над ней, пожелтела и собственно превратилась в глет, вот так все печально. Видимо на поверхности частиц из которых состоит губка есть тончайший оксидный слой, после плавления получается каркасная структура на дающая металлу растекаться, а капелькам укрупняться, судя по изменению массы этого оксидного слоя там было исчезающе мало.

А если рассмотреть другие температуры? Там и растворимость по выше и ионное произведение воды другое. Найти бы только константу для лимонки...

Уж лучше исходить из камфорного спирта (продается в аптеке) из него камфору можно выделить простым разбавлением водой.

В таком случае лучше на дно лить немного ЧХУ, это дешевле чем гексабромэтан.

Все ж полупроводниковая техника это немного иное. Буди искать литературу.

Мне нужен сульфид. Любой. Можно и цинка. Или меди. По сульфиду свинца информации больше всего. Можете информацией по сульфида цинка поделиться?

В обычных методах которые можно найти в сети (метод с иглой) расстояние между электродами приличное - 3-4мм и все-же оно работает! Подскажите какой именно метод получения пленки сульфида оптимален.

Вы не поняли. Сам электролиз это лишь метод очистки. Сульфид планирую получать реакцией с серой в ксилоле. Точнее тонкую его пленку на поверхности. Как думаете будет ли такой сульфид обладать необходимыми свойствами (сера ХЧ перекристаллизованна из толуола)? Ставлю перед собой задачу изготовить качественный диод именно из сульфида свинца.

Собственно речь идет о полупроводниковой технике. Эффект достигаем. С сульфидом натрия ни о какой кристаллической структуре достаточной для создания детектора речи быть не может. Щас просто хочу получить достаточно чистый свинец. После план примерно такой: медная проволока мокается в расплав свинца, на ней его слой чуть менее 1мм. После выдерживается в растворе серы в ксилоле. Поверх напыляется слой графита. Крепится провод. Качественный диод готов. Как думаете прокатит?

Свинец, с левой. Но все ж непривычно как-то от него такую активность наблюдать. Нужен собственно очень чистый сульфид свинца. Мешая водную губку с серой и выпариваю. Когда остается 1 треть по массе воды. Начинается фейерверк .

На катоде?! Рафинировал электролизом свинец из нитрата. Села мягкая губка. Мало того, что она при полном высыхании загорается не хуже магния, так она еще походу водород из воды вытесняет. Храню второй день под слоем воды. Из губки шустро выходят пузыри водорода, сначала думал он там во время электролиза накопился, но нет! Вытесняет! Еще одно доказательство того, что ряд активности металлов это вообще не о чем.

А может сразу с преподом договориться?

Ничего каламбурного в вопросе нет, пластик ПЭТ отлично переживает кипячение в нем воды на открытом огне. Ни чего остро токсичного в такой воде не будет (этиленгиколя и терафталевой к-ты следы), однако это все же чрезвычайный метод.

Посоветуйте методику окисления толуола перманганатом. Есть две версии в щелочной и кислой средах. Как лучше? Сколько воды лить? Какова роль воды (кроме растворителя перманганата) в этом процессе? Нужно ли греть (не хотелось бы ибо вонь)?

Вам ее придумать надо?

Сглаживает. До прямой, практически, и прямая эта в "мунус" не заходит. Плазма будет, но это уже совсем другая история...

Ток там нормальный, конденсаторы хорошие стоят. Плотность тока 20-30A/см2 Попробую более подробно его изучить по разности масс.

Шах и мат атеист! Садится осадком, чуток темнеет до светло-коричневого. Ну тут два варианта, либо медь, либо бредовый вариант ее гидрид. Возможно перенапряжение выделения водорода велико и летит гидрид, а после не гидролизуется из-за абсолютной его нерастворимости (полимерщина насколько я понял).

При электролизе щелочи с медными электродами при большой плотности тока, на катоде(!) вместе с водородом образуется желтая взвесь. Что это может быть? Гидрид меди?

А вот если его в ювелирное изделие вместо платины... идеальный вариант убийства с задержкой в несколько лет.

Формальдегидом, восстановить проблематично... глюкозой?! Не укажете на конкретную статью?

Весьма интересно. Однако скорее всего образуется не медь, а ее смесь с закисью меди (электропроводной).