Вадим Вергун

Отлично... Просто уточняю что-бы потом не было мучительно больно за бессмысленно прожитые годы потраченные реактивы.

Учитывая что оным оксид марганца весьма разбадяжен в батарейках углем происходит не взрыв а нечто подобное фейерверку. В таком случае все же буду магнием поджигать. А есть сверху сыпануть пару грамм оксид железа + магний порошок? Будет толк?

Оксид железа - получен мокрым методом для иных целей, буквально пыль. Алюминий наструган на мелком напильнике из проводов размер частиц разный от 0.5мм до еле различимых глазом. Серебрянки нет... Думаю сделать запал пиролюзит из батареек + магний порошок. Такая смесь горит очень хорошо со столбом пламени по времени весьма быстро. Загорится от такого? Если в термит немного пиролюзита ввести лучше гореть будет?

Ленты нет. Есть стружка. Стружкой подожжется? Какое состав срно-алюминиевого? Там серебрянка или порошок?

Несколько вопросов по термиту: будет ли количество железного термита порядка 25г устойчиво гореть с образованием различимых количеств металла? Какой запал использовать? Рекомендуют бенгальские огни, однако оные в наших краях не водятся. Есть стружка магниевая, есть порошок можно им поджечь? Еще слышал про смесь алюминий (порошок?) + сера. Какой запал лучше использовать?

Видел я в магазине хоз. товаров растворитель "Ацетон". Состав: изопропиловый спирт, вода ароматизатор... Добыть из него сабж дело муторное и безперспективное... Неужели производимый тоннами по кумольному методу ацетон полностью идет на всякие синтезы и ничего на растворители в промышленность не остается...

Экспериментально... Важно еще при приготовлении нужное количество воды добавить... но это уж из области гончарного искусства...

Растворимость гипса в воде 0,2036 г/100 мл воды, из-за присутствия в воде ионов кальция в реальности его там растворится еще меньше, кроме того для рыбы гипс продукт намного более "натуральный" чем ваши злаки.

Ну тогда гипс (в небольших количествах). Так вам ускорить или замедлить надо? (противоречиво написано)

Клей ПВА Крахмал.

Срочно зеленку смывайте в унитаз! Это ж спирт! 97%!

И все же разница существенна! Электропроводность различна в разы.

От растопленного льда. В той что замерзает последней все примеси. Правда у нас мороза щас нет, а потому этот метод в связи с глобальным потоплением скоро станет не актуален.

В этой теме по продвинутым учебникам, по не органике много противоречивой информации. Так что же читать из продвинутой современной литературы??! Такая вообще есть?

Я определял сухой остаток от вымороженной воды. В отличии от не вымороженной го почти нет.

Самый лучший вариант - вымораживание. Вода помещается в бутылку и ставится на мороз когда 2/3 замерзло остальное сливается, после имеем крайне деминерализированную воду пригодную для хим. нужд.

продолжение истории с электролизом и железным анодом. Как выяснилось гель гидроксида железа 2 электропроводен. И когда он заполняет весь электролит ток резко увеличивается, я так чуть блок питания не спалил. Не что не предвещало беды. Было 0.5А, а потом стало 10А и пластмассовые элементы плавиться начали . Выходит его просто замыкает. Мембрану надо делать. И еще: самый лучший электролит - нитрат натрия со щелочью до pH=10. И еще вопрос немного не по химии: можно ли приблизительно рассчитать сопротивление электролизера зная его параметры и концентрацию электролита? Или все методом научного тыка?

Уголь нужен каменный, а не древесный. Весь прикол в том что от доступа воздуха, он очень сильно раскаляется, а после - пиролиз.

Я из того же угля бензол и много чего еще получал! Герметичная емкость с углем греется когда до красного каления разогреется в низу емкости открывается дырка (болт откручивается) и все это дело быстро раскаляется. После болт опять закручивается и можно ловить пары всякой ароматики! Только вот как разделить её...

Когда через 200 лет доступные запасы иссякнут, будем за железо-марганцевыми конкрециями нырять. Но щас то зачем?!

Органолептически, на запах все разные (хотя муравьнку можно с уксусной спутать). Если растворы, мерить температуру кипения не вариант. Уксусную и муравьиную можно перманганатом различить, при нагревании муравьиная восстановит, а уксусная нет.

Цель в том что-бы это железо положить в баночку и приклеить её на таблицу под номером 26. И радоваться.

Возможно, но мы не ищем легких путей, иное дело термит жечь!

Итак четыре электролитические ячейки включил последовательно, везде железо анодом, медь катодом. №1 pH = 14 NaOH ;№2 pH=11 NaOH ;№3 pH=9 Na2CO3 ;№4 pH=7 NaCl. Посмотрим что окажется лучше.

Щелочная среда взята из того расчета, что в щелочной железо 2, легче будет до железа 3 окисляться, и все это дело повалится в осадок. Абсолютно уверен что в кислом электролите железо просто побежит с анода на катод. Нужны значения pH около 7? Как на процессе скажутся хлориды? Не хотелось бы их добавлять ибо после получения бертолетовой соли электролизом просто не переношу запаха хлора . Ну в общем подскажите в какой среда железу будет хуже всего житься... Анод первого эксперимента (pH = 11) быстро потерял божеский вид и похож на железный предмет не одну сотню лет пролежавший на дне моря. Покрылся толстым слоем черных переходящих в зеленые и белые продуктов коррозии аки водоросли, на дне приличное количество зеленого осадка скопилось. И что это меняет? Старые связи в кристалле рвутся, новые с водой образуются! Процесс химический и гоните в шею тех, кто скажет, что физический.