Вадим Вергун

Намного более вероятно образования силицида алюминия при сплавлении оксида кремния и алюминия.

Если в растворе то в зависимости от концентраций получится нечто вроде (Al(OH)n) -(n-3). При сплавлении возможны всевозможные системы типа nMO * mAl2O3.

Вот они последствия формального подхода к задаче... зачем думать если есть формула? До чего ЕГЭ страну довело...

Электролиз эсенции с солью более не актуален?

Спасибо. Была задача олимпиадная которая решается только если допустить вышеупомянутое... от чего и возник вопрос.

Это хорошо однако, вопрос состоит в том могут ли платина и палладий устойчиво существовать в виде тетрахлор кислот... с СО +2?

Возник теоретический вопрос... Во всевозможной литературе для платины описан комплекс типа (PtCl6)2-, для палладия характерен (PdCl4)2- . Существует ли (PtCl4)2- ? И еще: при растворении в ЦВ в какую СО переходят металлы? Википедия сообщает что платина в 4, а палладий во 2... некоротые источники сообщают что оба идут в одинаковую СО... Профессионалы аффинажа рассудите.

Если имелось ввиду "сжигание" ничего кроме оксидов фосфора получится не могло, однако и дымить там особо нечему, но если имелась ввиду возгонка фосфора с терки (коловратский метод получения белого фосфора) на пальцы к вам попал белый фосфор... странно почему он загорелся не сразу... схема опыта вызывает сомнения. Если Вы действительно дыхнули парами белого фосфора (что маловероятно) вот вам страшилка, почитайте http://vip-doctors.ru/prof_bol/prof_otr_fusfor.php

Менделеев вылез из гроба и уже идет к Вам.

Следовательно там уже есть стабилизатор.

Мораль втом, что никак ядерное привращение при образовании зойля не может произойти... Если такое написано, это опечатка.

Гипохлорит он кристал. в-во если у вас р-р нужно знать концентрацию. Можно и без стабилизаторов, но жить такой раствор будет не долго.

Стабилизатор - едкий натр нужен в любом случае. Шоб среда щелочная была иначе хлор попрет.

Вы шо! Це як так не знать мову вэликих и незалэжних эвропейцев ! Можно конечно и порешать, но есть веская причина этого не делать - мне лень набирать текст. Можно просто угадать, это углерод (вуглець, carbon).

Хоть бы перевели... Вот вам замечательное уравнение PV=RT выражаете из него "тиск" (V), подставляете (не забудте в Кэлвины перевести) и вуаля ответ готов! Только в школе о уравнение никому не рассказывайте ибо его моцкаль придумал, Менделеев.

Можно из вашего продукта бертолетку изготовить и хорошо её промыть, тогда натрий почти весь в раствор уйдет.

Цветного огня как не старайтесь не выйдет, продукт содержит достаточно натрия что-бы замаскировать спектры калия.

Вам нужно из сильвинита хлорид калия выделить? В лабораторных условиях это сделать сложно. Как вариант обмен с раствором хлората натрия (читайте получение бертолетовой соли). Сельскохозяйственный хлорид может просто содержать краситель тогда от него будет проблематично избавиться, в большинстве случаев он не мешает.

Мораль в том, что сульфата магния в продуктах не будет. Возможно автор темы имеет ввиду реакцию в растворе. Факт в том, что подобным образом калий получить крайне проблематично. Намного легче гидроксид восстанавливать алюминием.

Ну почему так категорично... при температурах порядка 1000С восстановление калия магнием возможно, но сульфат-анион этого не переживет.

Калийную соль чего? Универсальный метод очистки - перекристаллизация.

Без точного состава чернил вопрос сводится к риторическому.

Продукт будет иметь переменный состав в зависимости от соотношения компонентов. В стехиометрическом случае ваш ответ полностью справедлив.

Что за дичь Вы несете? Если взять другой металл (цинк) то процесс идет следующим образом: серняга протонирует воду, цинк восстанавливает протоны до атомарного водорода, сам переходит в раствор. Атомарный водород ассоциируется и улетает.

Коэффициент размножаемости нейтронов пренебрежимо мал. Замедлять нужно...