Вадим Вергун

Кислотный оксид не реагирует с кислотой?! Да можно привести 100500 примеров таких реакций. HSO3F + N2O5 = (NO2)SO3F + H2O SO2 + HClO + H2O = H2SO4 + HCl Разделение веществ и их свойств на классы пережиток конца 19 века, хотите знать что с чем реагирует читайте Некрасова.

Вот такое ]I(Br)2]- точно существует. Продукт присоединения дибромид-радикала?

Не то что бы совсем проблема, "Но если результат одинаков, зачем платить больше?" (с) Реклама. А если взять алюминий не порошком, а частицы около 1-2 мм, горение будет спокойнее ?

Если анод способен окисляться, будет образоваться оксидная пленка, либо электрод будет переходить в раствор.

Ждем еще баек.

Отлично! Значит идея не лишена здравого смысла. В какой литературе такой состав описан?

Реакция сульфидов из каналии с кислотой входила в описание опыта?

Нет ссылочки, просто знаю что делают так.

Возможно ли путем сплавления обезвоженного гипса и алюминиевого порошка получить смесь оксида алюминия и сульфида кальция? Возможно ли из такой смеси обработкой щелочью сульфиды получить? Существует аналогичный метод алюминий + сера, однако серу сложно достать. С сульфатами реакция наверное активнее пойдет и оксида алюминия больше получится, он будет более высокотемпературный, не возникнет ли проблем с обработкой плава щелочью?

А не легче засыпать мелом?

Опасны такие концентрации сероводорода при которых он перестает ощущаться (паралич обонятельного нерва), да и неоткуда в каналии взяться такому количеству сульфидов. Видимо у вас вода весьма щелочная, что в ней так хорошо сульфиды живут.

Влейте туда раствора медного купороса (свяжет сероводород). Человек ощущает сероводород уже при мизерных концентрациях, которые не опасны.

А чего бы крахмал (который и так полимер) полимеризовался от лимонной кислоты? Какова оригинальная методика? Полимер можно "изготовить" путем растворения ваты в аммиачном растворе солей меди и омывания тонкой струйки раствора кислотой.(ищите опыт "искусственный шелк").

А где Вы территориально?

С химической точки зрения соль используется как источник центров кристаллизации, вместо неё можно положить любые иные "кипелки".

Вместо соли можно использовать битый фарфор его просто "вплавить" в дно пробирки. Соль там используется в качестве кипелок.

Метил фокмиат... несколько не является одноосновной кислотой.

Осадка выпало 0.2 моля, следовательно в кислоте два углерода. Из одноосновных только уксусная. Не особо вяжется с намеком на изомеры и циклы.

Что вы понимаете под "улучшить"? Увеличить скорость процесса? Нужно понимать что Вы хотите окислить иначе вопрос теряет смысл.

Я так понял сюда мелкие вопросы пишут, итак вопрос: восстанавливал пиролюзит раствором лимонной кислоты при нагревании. Выделялся газ "эфирного". запаха (?) все быстро растворилось получился зеленый раствор, че эта?

А че будет при попытке получить?

Да цинк образуется, и по кинетическим причинам в кислоте растворяться не успевает, однако образуется он в виде черных хлопьев которые невозможно переплавить (загорается) .

Поймите ни в природе не в технике (за редкими исключениями) изотопно чистые вещества не используются, на всей Земле процентное содержание изотопов примерно одинаково, потому и приводят среднюю.

Эта заговор. Если серьезно, то как известно в таблице Менделеева приводится данные средней атомной массы для природной смеси изотопов которая кроме углерода 12 содержат еще и углерод 13 (его весьма мало) в среднем получается 12,01. С более тяжелыми элементами ситуация обстоит хуже, многие природные элементы состоят из смеси многих изотопов, кроме того имеет место эффект "диффекта масс" (гугл в помощьь). В учебнике все правильно написано там сказано 1/12 массы изотопа углерода 12, природный углерод таковым не является. Тоже самое касается и иных элементов.