Максим0
-
Постов
16620 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
84
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Максим0
-
-
При пиролизе ПВХ летит 50% по массе хлороводорода. У меня было кило пластика. Пусть 30% не разложилось из за угольной корки. Долно быть 350г хлороводорода или 1кг или 800мл конц солянки. Я НАЛИЛ 700 мл воды и получил где то столько же 5-7% кислоты. Что за дела?
50% по массе выгоняется лишь в идеальных условиях - термостабилизация 250оС на несколько часов и отсутствие примесей в сырье... а если просто прожарить со всей дури, то в вашем маслянном фильтре вы обнаружите суровое количество хлорбензола и кислота получится желтоватой от водорастворимой хлорорганики.
Что-то путаете, в винилхлориде содержится 58% HCl.
Это теоретически, а предел извлекаемого пиролизом в чистую кислоту - 50%, а на 16% хлороводорода в оставшихся 50% лучше забить и тупо сжечь или захоронить. Если греть дальше, то остаточный хлор улетит в виде хлорбензола.
-
Щас лабу на зиму закрыл, на окна фанерные листы и дверь к косяку прибил во избежание...
А до того полгода в лабе совсем без лаборантов и аспирантов... на научные темы скоро говорить разучусь, и буду только писать на форуме.
-
Чистил как-то свинец электролизом в подкисленном ацетате.
Чистил как-то свинец электролизом в подкисленном тетрафторборате. Никакой черни! Чёткие кристаллики росли.
-
там тижыла золото в виде салей.В азотке золото тоже растваритца!!! нада или в силитре или в цыанидах!!!
В чистой азотке ничего золоту не сделается, если уж нашли столь качественное сырьё, то гробить его грязными (технически чистыми) реактивами - преступление.
Правильная азотка испаряясь на стекле не даёт разводов и чистое серебро растворяясь в ней не даёт осадков или мути, жёлтый цвет у старого реактива допустим.
-
А не пробовали с титанатами, цирконатами?
Пробовал, гексоз маловато, а гексозы в пище - главное!
-
Кто под видом женщины женский пол обсирает? Конечно Вася...
Типичная блондинка, любящая поржать над собой на форуме в отборной форме? Ну чисто чтоб расслабиться и удостовериться, что йумор здесь уместен и многими поддержится? Та ну нах
блять аватарку хоть бы женскую поставил- нихера, провокационные фрицы в мундирах постепенно трансмутировали в трансгендеров .
Вася срулил с форума и может вовсе не вернутся если его настоятельно не попросить.
Будь это Вася, небыло бы внезапного прозрения в фармацевтике!
-
-
А не врёшь ли ты, Ховалкин?
"Публикации в иностранных журналах" - в каких, где ссылки? На сайте ничего нет.
Отпечатать "книгу" в мягкой обложке - ну, это в любой мусорной типографии за денюжку малую любой может. Тоже мне - достижение
Насчёт высшего образования - а что кончал-то? В ВПК работал - охранником наверно, на шлагбауме?
Жуликоватый ты какой-то, Ховалкин, темнила стрёмный.
Может и не врёт, и фройлян сейчас рассматривают в журналах его мужское достоинство в молодости и читают под ними его краткие интервью...
А поскольку журналы такого типа, то прямых ссылок на публикации не будет!
Да и хорошее телосложение способствует принятию на работу в охранники.
-
-
А твёрдотопливные ускорители дороже получаются, чем многоразовая первая ступень?
А вот это сложный вопрос... Нил Адмирал утверждает что Н*с тяги его твёрдотопливных двигателей на порядок дешевле чем промышленных, и если это действительно так - то его технология серьёзный конкурент, если же это не так - то наша технология теоретически должна как тузик грелку порвать твёрдотопливные двигатели на рынке услуг запуска на НОО спутников около 10 кг массой. А практически пока ТНА с НМ грохаются на переходных режимах... и мы не можем утверждать что знаем точно почему.
Но есть нехороший момент - если не сможем в рфии получить доступ к дешёвому НМ, то нынешняя его цена определит цену пусков - а значит чтоб выстоять на рынке придётся перебазироваться в КНР - как только истекут сроки наших подписок... заодно там можно разжиться новеньким бюджетным Ан-2, а не здешней рухлядью.
-
1
-
-
А в чем так сказать цимес однокомпонентных ЖРД, бытует мнение, что они уступают двухкомпонентным?
Себестоимость движка у ЖРД меняется по тяга2/3 и определяет цену РН. А потому для сверхлёгких РН важно упростить движок до упора - но так чтоб конструкция осталась полностью многоразовой - иначе срок окупания РН выйдет за разумные рамки и найти инвестора станет невозможно. Потому отказываясь от второго компонента радикально упрощаем блок форсунок в КС, отказываемся от ГГ - его роль будет выполнять рубашка КС, ТНА делаем центробежным одноступенчатым - дальше упростить некуда. В итоге получим лёгкий топливный бак и многоразовость с низкой стоимостью первой ступени.
Потом упрощение = облегчение, и масштаб его эквивалентен примерно 10% УИ - что существенно уменьшает проигрыш от пониженного УИ.
-
1
-
-
Страничку под спойлер хотябы возьмите - админы не железные!
В рубашке КС слой НМ 2 мм, в остальных местах за исключением бака не более 4 мм, трубки дюралевые тонкостенные.
На НМ даже ТНА делали, щас пятую ваяем - вдруг выживет? Предыдущие долбанули на переходных режимах - но на заброшенном карьере где испытываем пострадать некому... туда ещё несколько пиротехников нашего города свои погремушки испытывать ездят - в том году они там обвал на свою машину устроили.
А без ТНА ЖРД на НМ с охлаждаемой КС летает как часы! И толстых слоёв НМ вне бака и не планируется - потом надеемся с радикально модернизированного Ан-2 сверхлёгкие РН пускать. Даже если на высоте 9 км и долбанёт - никто не пострадает.
-
Я взял водный раствор 30 г/100 мл лимонной кислоты, добавил 2 мл иодной настойки, и высыпал алюминиевую пудру. постепенно начал выделятся газ, водород полагаю. Через сутки раствор обесцветился. Что произошло? Спасибо за помощь!
Цитрат алюминия в растворе с примесью йодоводорода.
Лимонка - комплексообразователь способный удержать алюминий в растворе, но слабая и медленно диффундирующая в окисле кислота, йодоводород - сильная и быстро диффундирующая.
Вы сильной кислотой пробили окисную плёнку для последующей реакции со слабой кислотой.
-
1
-
-
Бромэтан намного безопасней бромметана, но в синтезе работать приходится со вторым.
Из монотоплив у нитрометана рекордный удельный импульс - потому с ним и маемся... хотя Лин Инастриал не сдюжила - занялась носителями на перекиси водорода.
-
А вот Максиму тоже нужен. Максим - дуревар?
Вы понимаете отличие между нитроМЕТАНОМ и нитроЭТАНОМ? Около 20-25% нитроэтана в нитрометане гарантируют срыв пламени в ЖРД! Нитроэтан - вредная примесь! Я его делал тоже, но опыт показал что нитрометан лучше совсем ничем не бодяжить.
-
ховалкин на меня обиделся... спросить формулу по его (а не Бора - которую как выясняется обязаны сдавать не только физики, но и химики!) теории - тяжкое преступление! Держи платочек, сопелки рукавом утирать не приято... поплачем вместе?
Это ведь так противно - налетела злобная ватсон-шайка и не приняла его лидером своей компании... и вообще не приняла, а зачем-то лучшего гения
ЗемлиВселенной пытается убедить что открытия делаются не копипастой с википерлии, а посредством богомерзких формул!Не плачь, есть место где открываются высшие истины без цифр и формул! Это санаторий для искателей истины ждёт страждущих спасти Человечество от ига формул! В Кащенко всем желающим дают божественный галоперидол полностью очищающий сознание от любых формул для успехов в развитии высшей науки!
-
1
-
-
Пром. синтез гидроксиламина и уксусной кислоты через нитроэтан знаете? (первое, что в голову пришло).
Это легко покупается... бессмысленно их синтезировать.
-
Бактериями, усваивающими водород, угарный газ не интересовались?
Интересовался, но только теоретически.
На Марсе приемлемые условия для архей. Бактерии могут сдохнуть от какого-нибудь марсианского бактриофага, а это дополнительный риск.
-
Не нужен? Это так наркочиновники решили?
Ацетон, толуол, уксус, хлороформ, эфиры, серная и соляная кислота.... это всё нормальным пацанам ни к чему, проще в кетае заказать готовое (через фирму своего родственника) а здесь бдить, что б не дай бог чего не произвели мимо "вертикали".
Я конкретно про нитроэтан говорю. Если считаете иначе - подтвердите конкретным вариантом.
-
Нитроэтан - лабораторный cинтез (получение): (источник http://izmira.org/product/nitroetan/ )
Исходные вещества очень ядовиты и дорогостоящие.
-
- Из нитрита натрия: Этилбромид вступает в реакцию с NaNO2, образуя нитроэтан и этилнитрит.
32,5 г. этилбромида (0,3 моль) выливают в перемешиваемый раствор 600 мл диметилформамида и добавляют 36 г. сухого нитрита натрия NaNO 2 (0,52 моль) в химический стакан, стоящий на водяной бане, поддерживая у раствора комнатную температуру, так как реакция слегка экзотермическая. Необходимо держать раствор под прямыми солнечными лучами. Перемешивание продолжается в течение шести часов. После этого реакционную смесь выливают в стакан или колбу объемом 3000 мл, содержащую 1500 мл ледяной воды и 100 мл петролейного эфира. Слой петролейного эфира выливали и сохраняли для дальнейщего использования . Водную фазу, экстрагировали четыре раза по 100 мл петролейным эфиром каждый, после чего органические экстракты объединяли и затем промывали 4 раза по 75 мл воды. Оставшуюся органическую фазу сушат над сульфатом магния затем фильтруют активированным углем . Петролейный эфир удаляют перегонкой при пониженном давлении на водяной бане, которую медленно нагревают до 65 °С. Остаток, состоящий из сырого нитроэтана, перегоняют при атмосферном давлении (предпочтительно с помощью небольшого дефлегматора). Выход составил 60% продукта от теоретического, кипящего при 114-116 °С.
- Из нитрита серебра:
Охлаждают 100 г. нитрита серебра (0,65 моль) и 150 мл петролейного эфира до 0 °С в трехгорлой колбе на 500 мл (в затемненной комнате или с использованием желтого света). Затем по каплям приливают 0,5 моль этилгалогенида (78 г этилйодида или 55 г этилбромида) при непрерывном перемешивании и поддержании температуры около 0 °С в темных условиях. Перемешивают в течение 24 часов при 0 °C, затем в течение 24 часов при комнатной температуре, если используют этилбромид, и 48 часов, если используют этилйодид. (Тест на галогены, чтобы увидеть, когда реакция будет завершена - добавляют несколько капель реакционной смеси в пробирку, содержащую спиртовой раствор нитрата серебра, если появляется осадок, то реакция не завершена. Также можно использовать другой тест - небольшую катушку из медной проволоки опускают в пробирку, в которую добавляется небольшая часть реакционной смеси, если реакция не завершена, то на поверхности медной катушки осаждается элементарное серебро). Серебряный йодид (или бромид) будет осаждаться в растворе в ходе реакции. Отфильтруйте соль серебра и промойте ее несколькими порциями эфира. Выпаривают эфир при комнатной температуре. (также можно применить при дистилляции эфира колонна 2x45 см, заполненную 4 мм спиралями. Более эффективная колонна не используется из-за нестабильности этилнитрита, образующегося как - продукт реакции. Поддерживайте безводные условия, так как этилнитрит будет гидролизоваться до этанола, и его будет трудно отделить.) Затем вакуумный остаток перегоняют примерно при 5 мм рт.ст. Этилнитритом будет исходная фракция с последующей промежуточной фракцией, после чего нитроэтан нужно будет дистиллировать. Выход составляет около 83% от теории.
- Из диэтилсульфата:
В бутыль с пробкой помещали смесь диэтилсульфата (120 г.) и раствора нитрита натрия (120 г. в 160 мл воды). Бутылку встряхивали механически в течение 20 часов, причем давление время от времени выпускали. Содержимое затем выливали в делительную воронку, и верхний слой отделяли, сушили над хлоридом кальция. И перегоняли при 14 мм рт.ст., собирали дистиллят до 60 °С (остаток, примерно 230 г., состоял из этилового сульфата и снова использовался). Дистиллят фракционировали при атмосферном давлении и собирали фракцию с концентрацией 114-116 °С. встряхивали с водой, сушили над хлоридом кальция, пропускали через древесный уголь и перегоняли; 114-115,5 °С. Выход 17,7 г.(31% или с учетом регенерированного этилсульфата, 43,5% от теоретического).
Затем был проведен второй эксперимент с использованием того же количества этилсульфата, как указано выше. Выделенный раствор нитрита натрия(нижний слой) из первого опыта концентрировали добавлением приблизительно 16 г. нитрита натрия на 160 мл раствора. Выход 26,4 г. (46%, или с учетом выделенного этилсульфата,65%). Для каждого последующего цикла примерно 16 г. нитрита на 160 мл раствора, хотя это представляет собой довольно уменьшающуюся концентрацию с учетом увеличения выхода нитроэтана.
Этот метод можно усовершенствовать несколькими путями. Во-первых, диметилсульфоксид (ДМСО) можно заменить диметилформамидом (ДМФА) в качестве растворителя. Этиленгликоль также работает в качестве растворителя, но реакция протекает довольно медлено в этой среде с учетом побочных реакций, таких как: RH-NO2 + R-ONO => R- (NO) NO2 + R-OH. Вместо NaNO2 можно также использовать нитрит калия KNO2. Если в DMF используется NaNO2, 30 г. (0,5 моля) мочевину можно также добавлять в качестве поглотителя нитритов для минимизации побочных реакций, а также одновременно увеличивая растворимость NaNO2 и тем самым значительно ускоряя реакцию.
Если этилбромид заменить этилйодидом, требуемое время реакции уменьшается до 2,5 ч вместо 6 ч. В случае использования этилйодида необходимо внести небольшие изменения в описанную выше процедуру. Объединенные эфирные экстракты следует промывать дважды 75 мл 10% -ным тиосульфатом натрия, а затем дважды 75 мл воды вместо четырех раз 75 мл воды, как указано выше. Это позволяет удалить небольшое количество свободного йода.
Приготовление реактивов: Получение этилбромида:
1500 мл концентрированной H2SO4 добавляют к 900 мл воды, затем охлаждают. Затем, медленно осторожно, чтобы избежать повышения температуры вливают 1500 мл абсолютного этанола. Охлаждают смесь и добавляют 1100-1200г. бромида калия KBr (или эквимолярное количество NaBr). Нагревают смесь на песчаной бане на самой низкой температуре, при которой этилбромид перегоняется, собирают его водную фракцию. Затем снова промывают этилбромид водой и высушивают над CaCl2. Выход 90-96% от теории.
Способ 1:Смесь 500 г (3,94 моль) йода, 800 мл 84% (масса/объем) этанола и 60 г.(2,244 моля) алюминиевой фольги небольшими кусочками слегка нагревают. После запуска скорость реакции постепенно возрастает, но ее можно контролировать охлаждением. Она спадает примерно через 10 минут и заканчивается через час. Продукт перегоняется до появления красного дыма. К охлажденному остатку добавляют холодную смесь из 700 мл 84% этанола и 400 мл 85% -ной серной кислоты. Через 15 мин начинают дистилляцию и продолжается до тех пор, пока в приемнике не образуются маслянистые капли. Выход неочищенного этилиодида составляет 260 мл (504 г, выход приблизительно 80% от теории).
Способ 2:1 моль спирта и 2 моля KI (или эквимолярного количества NaI) добавляют к 2,96 моль 95% фосфорной кислоты. Остудить смесь 3-4 часа. Результатом будет двухфазная смесь. Добавьте к реакционной смеси воду и эфир. Отделяют эфирный слой, обесцвечивают его Na-тиосульфатом, промывают насыщенным раствором NaCl и сушат Na2SO4. Выпаривают эфир и дистиллируют оставшийся алкилиодид. Выход ~ 90% от теории.
Получение нитрита серебра (AgNO 2):Под желтым фотографическим светом готовят раствор 76 г. (1,1 моля) нитрита натрия в 250 мл воды в 1 л. колбе. Затем готовят раствор из 169,9 г. нитрата серебра (1 моль) в 500 мл воды. Медленно добавляют раствор соли серебра в раствор нитрита натрия при энергичном перемешивании. После завершения добавление прекращают перемешивают и дают смеси постоять в темноте в течение 1 часа. Образуется желтый осадок. Его собирают, суспензируют в 250 мл пресной воды и вновь фильтруют. Повторяют эту промывку снова, собирая твердое вещество после фильтрации. Сушат продукт до постоянного веса в вакуумном эксикаторе над гранулами KOH. Примечание: Гранулы помещают на дно эксикатора, предпочтительно на стеклянной тарелке. Керамическую подставку, на которой поддерживается образец, помещают на место и продукт, тонко распределенный на стеклянной пластине, помещают на подложку. Вакуум поддерживается в эксикаторе в течение периода сушки. Высыхание до постоянной массы означает, что при взвешивании продукта, два последовательных веса не совпадут в последнем десятичном значении . Сушку можно ускорить, промыв продукт один раз метанолом после двух промывок водой. Должно получиться около 134 г (87%). Хранить в коричневой стеклянной бутылке в темном помещении.
Получение этилсульфата натрия: Способ 1:Для приготовления натриевой соли этил-гидросульфата, смесь спирта и H2SO4 кипятили с обратным холодильником, охлаждали и добавляли избыток карбоната кальция. Этилгидросульфат превращается в растворимый этилсульфат кальция, в то время как избыток H2SO4 удаляется в виде нерастворимого сульфата кальция. Водный фильтрат затем смешивают с достаточным количеством карбоната натрия, чтобы получить этилсульфат натрия, нерастворимый карбонат кальция, который затем отфильтровывают. Раствор этилсульфата натрия может быть сконцентрирован на водяной бане без заметного гидролиза, и сульфат окончательно кристаллизуется.
Помещают 40 мл(32 г.) ректификованного спирта в 250 мл круглодонную колбу и медленно добавляют 16 мл (30 г.) концентрированной серной кислоты, поддерживая жидкость в колбе и хорошо встряхивая на протяжении всего добавления для обеспечения тщательного перемешивания. Затем устанавливают дефлегматор в колбу и нагреют последнюю на марле так, чтобы смесь кипела осторожно в течение 45 минут. Затем охлаждают продукт и выливают его в 200 мл холодной воды. Затем добавляют 23 г. тонко измельченного карбоната кальция при перемешивании с раствором кислоты. Важно добавить карбонат кальция в виде тонкой струи порошка и немедленно перемешать его с большей частью раствора: для этой цели лучше всего просеять карбонат через мелкое сито непосредственно в жидкость или, альтернативно добавить его с лопаточки, осторожно постукивая по ней над жидкостью. Если карбонат добавляют небрежно по нескольку граммов за один раз, он быстро покрывается нерастворимым сульфатом кальция, который защищает его от дальнейшей реакции. Добавление карбоната кальция должно занять около 30 минут, и хорошо перемешанная смесь должна, наконец, стать нейтральной на лакмусовой бумаге. Далее нагревают смесь на водяной бане, используя термометр в качестве мешалки, до тех пор, пока температура не достигнет 60 °C, а затем процеживают с помощью вакуума через через широкую воронку Бюхнера: при этой температуре фильтрация должна быть быстрой. Далее промывают остаток сульфата кальция на фильтре небольшим количеством горячей воды, добавив промывочную воду к основному фильтрату. Для того, чтобы превратить этил-сульфат кальция в этил-сульфат натрия, осторожно по каплям добавить концентрированный водный раствор карбоната натрия в хорошо перемешанный фильтрат до тех пор, пока капля последнего, отведенного на стеклянный стержень, не станет достаточно щелочной(красный лакмус - бумага голубая). Затем отфильтровывают раствор вакуумом и снова промывают оставшийся карбонат кальция небольшим количеством воды. Выпаривают фильтрат на водяной бане до тех пор, пока капля, отведенная на стержень, не кристаллизуется при охлаждении. Затем оставляют раствор стоять почти до охлаждения и, наконец, тщательно охлаждают его в ледяной воде. (Если охлаждение ледяной водой опущено, в конце концов разделятся крупные хорошо разработанные бесцветные кристаллы этилсульфата натрия.) Отфильтровывают кристаллы вакуумом, сливают и сушат над хлоридом кальция в эксикаторе. Выход 12 г. Чтобы получить вторую (но менее чистую) партию сульфата, выпаривают фильтрат дальше на водяной бане и остужают, как раньше.
Способ 2:Два моля абсолютного этанола (92 грамма) медленно прикапывают в химический стакан, содержащий один моль 20% олеума (H2SO4, содержащий 20% SO3), регулируя скорость так, чтобы температура поддерживалась на уровне 45 °C. Когда добавляется весь этанол, раствор нейтрализуется безводным карбонатом натрия (Na2CO3), при этом необходимо следить за выделением углекислого газа. Выход составляет 85% от теории.
1,5 моль нитрита натрия (103,5 г.) тщательно смешивают с одним моль этилсульфата натрия (158 г.) и 0,0625 моль K2CO3 (8,6 г,). Затем смесь нагревают до 125-130 °С, при этой температуре нитроэтан перегоняют сразу же, как только он образуется. Нагрев прекращается, когда поток дистилляции значительно ослабевает, а сырой нитроэтан промывается равным количеством воды, высушивается над CaCl2 и, если необходимо, обесцвечивается небольшим количеством активированного угля. Затем нитроэтан повторно перегоняют, собирая фракцию между 114-116 °C. Выход 46% от теории .
- Из нитрита натрия:
Для нормальных синтезов нитроЭТАН ненужен!, как растворитель и нитробензол хорош, а вот за то что из-за таких дерьмоварок взвинтили цены на нитроМЕТАН, и ЖРД месяцами приходится ждать топлива стоящего в Китае гроши, хочется кого-то придушить! Угадайте кого.
-
1
-
-
Блин, надеюсь, почтальоны по подъездам в такой форме ходить не будут.
Патриоты побьют их в сумерках не разобравшись...
-
У Ивана эта тема вызывает сильный "батхёрт". Правильно сделали, что ему все так популярно разжевали. Надеемся, он уже справился с радиотехникой и представление о диаграмме направленности не вызывает более былой строптивости.
Максим0, вы можете мне про рибозу ответить?
Вообще, по теме синтеза сахаров какую-нибудь литературу посоветуете?
Насчет ферментов для синтеза из CO2 сахаров, в статье журнала Nature есть статья рассказывающая об исследовании органеллы у Хлореллы, аккумулирующей углекислоту: http://www.cell.com/cell/fulltext/S0092-8674(17)31061-9
Так что ждем раскрытия всей цепочки превращения углекислоты в сахара.
Что касается селективного комплексообразования с сахарами, не могу подсказать литературу - ожидал, как раз, от вас услышать эти ответы.
С германатом калия я мерил содержание тетроз, пентоз, гексоз и гептоз без подразделения на подтипы, и отдельно - глюкозы.
Могу предположить что выход пищевой рибозы порядка 1-2%... но это так, пальцем в небо - 20%/число пентоз.
Так я только по Бутлерову собирал как осознал сложность других путей... для других путей у меня слишком скромная лаборатория.
А по Бутлерову последнее официальное новьё - силикатный катализатор... что и спровоцировало меня перебрать все четырёхвалентные элементы, даже торий вытащил из звенящего магниевого лома - так и установил что с германатами наивысший выход гексоз. Из других элементов проверил щелочные, бор, алюминий, иттрий, индий, ванадий, фосфор, мышьяк, сурьму и висмут. Висмут у меня восстановился до металла. Германат цезия потихоньку жрёт стекло, германаты натрия и лития требуют большей концентрации катализатора для той же скорости, а продукты получаются одинакового состава. Иттрий и индий совсем никак не повлияли. Органические катализаторы, не проверял вовсе. Вывел общую зависимость: чем больше радиус четырёхвалентного иона - тем тяжелей сахар с наивысшим выходом.
-
1
-
-
Почему врёте? Покажите расчёт энергии по Бору?
Только практически определяется энергиия связи водорода в молекулах, при этом ни кто не знает причин.
С Вами бесполезно общение, Вам надо почитать рассказ Василия Макаровича Шукшина "Срезал", о вас рассказ.
Ты урод так и не ответил на мои вопросы? И кто ты есть? В голове один навоз, вонь от тебя на форуме.
Вот, вот тебе там и место вместе с ватсоном. Два сапога пара, безмозглые...
5000 р/ч - и будет вам обстоятельный семинар в письменном виде по Боровской теории атома водорода, и собственно вычисление энергии связи.
Можно будет залить на этот форум. Если этот форум (>50% старых участников форума проявивших интерес к вопросу) признает что допущена физическая или математическая ошибка верну 200% перечисленной мне суммы.
-
1
-
-
Господа помогите весь мозг уже сломал
в Полимеры
Опубликовано
Триэтилцеллюлоза пластифицированная 30-50% трифенилфосфата.