Nemo_78
-
Постов
8675 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
40
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Nemo_78
-
-
Для процесса 2C(т)+02(г)=2С0(Г)
разность H нулевое = - 221 Кдж,разность G нулевое= -275 Кдж.Благоприятсвует ли энтропийнный фактор самопроизвольному протеканию процеесса,ответ подтвердите расчетами
. Формулу энергии Гиббса вспомните для начала, там увидете, что ещё "разность S нулевое" (в Вашей терминологии) понадобится посчитать, а вот в ней-то "собака и зарыта".
. С уважением и Наступающим!
-
Подскаджите, пожалуйста. .. Почему перманганатометрия проводится в кислой среде?
. Помимо всего вышесказанного есть, на мой взгляд, еще 2 преимущества:
1) во-первых, в кислой среде перманганат-анион проявляет наиболее сильные окислительные св-ва (см. значение стандартного ОВ потенциала), а сл-но более широкий спектр применения метода - потенциально большее количество неокрашенных растворов восстановителей можно определять;
2) если не ошибаюсь, манганат имеет интенсивно зеленую, почти изумрудную, окраску. Как следствие, представляете, какая там в Эрленмейеровской колбе цветовая "каша" получается?! Точку эквивалентности оч. сложно будет установить, во всяком случае, визуально.
. С уважением и Наступающим!
-
1
-
-
Ребята, я вообще не шарю, помогите, пожалуйста, решить. Если не трудно, то немного подробнее объясните. Спасибо заране!!
. Нитрит аммония - соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, а, следовательно, гидролизуется и по катиону, и по аниону. Есть формула для расчёта pH в растворах таких солей.
. pH = 7 + 0,5pKa - 0,5pKb, где Ka - константа ионизации слабой кислоты, а Kb - константа ионизации слабого основания. Вывод можно найти в любом букваре по аналитической химии. Здесь с дробями сложновато.
. С уважением
-
..Какие алкены образуются при дегидратации 2,2-диметилциклогексанола? Какой из них образуется в большем кол-ве?
-
Здравствуйте, меня интересуют такие вопросы: 1) При получении хлорной извести к чистой гашеной извести прибавили немного воды, потом опустили стакан с раствором в емкость со льдом и пропустили ток хлора в течение 10-15 минут. Вопрос: зачем мы охлаждаем наш стакан с образующейся хлорной известью? 2) Почему гипобромиты( например, гипобромит натрия) обладают отбеливающим свойством? Каким образом соли проявляют такое свойство, за счет чего? 3) Хлорат калия смешали с серной кислотой, а затем прибавили иодид калия. Реакция предположительно такая: 3KClO3+2H2SO4=KClO4+2ClO2+H2O+2KHSO4.Что из этого реагирует с иодидом калия? Какой газ выделяется?
. 1) на холоду молекулярный хлор в щелочах диспропорционирует до хлорид- и гипохлорит-анионов, что, собственно, и требуется для хлорной извести. Без охлаждения смеси в значительной степени вместо гипохлорита образуется хлорат-ион;
. 2) гипобромит натрия, легко разлагаясь, образует бромид натрия и атомарный кислород, наличием которого и обусловлено сильное отбеливающее свойство;
. 3) могу ошибиться, но, если серная кислота не концентрированная, никакой, особенно, реакции при смешивании растворов бертоллетовой соли с ней не предвидится. Если же кислоту взять концентрированную, то на первой стадии, скорее всего, образуется хлорноватая кислота и гидросульфат калия, а уж эта кислота затем окисляет иодид калия до иодата, сам же хлорат-ион восстанавливается до молекулярного хлора.
. С уважением
-
1) C2H5Br + NaOH = NaBr + H2O + C2H4
...
4) В последней в две реакции наверное нужно (возможно я ошибаюсь).
А. получить ОН группу.
Б. R-CH2-OH + O => R-COH + H2O
. А где условия для первой реакции?! Дегидрогалогенирование галогеналканов протекает в условиях спиртового раствора щёлочи и небольшом нагреве.
. Про последнюю реакцию писали уже. Ибо там (в условии во всяком случае) не бензальдегид, а этаналь.
. С уважением
-
плз
термохимическое уравнение
определить возможность протекания в стандартных условиях ее тепловой эффект и изменение в энтропии
. Только совет, повнимательнее, пожалуйста, т.к. сероводород может выгорать по двум альтернативным схемам: до элементарной серы (в недостатке кислорода) и до сернистого ангидрида (в случае его избытка). Разные продукты - разные тепловые эффекты (термохимические уравнения).
. С уважением
-
1
-
-
. Поскольку Вы не уточнили, по какому учебнику учитесь, так и быть, с первой реакцией поможем. Здесь смотрите: http://orgchem.ru/chem2/index2.htm
. С уважением
P.S. Хотя, вообще-то, последнее звёнышко в Вашей схеме, по-моему, гораздо любопытнее, и, боюсь, в этой редакции школьный учебник вряд ли поможет.
-
Здравствуйте, помогите с цепочкой превращений. Я заболел и урок пропустил я не знаю как это делают вообще.
Осуществить превращения. Указать условия проведения реакций: C2H5Br → C2H4 →C2H2→C6H6 → CH3-COHБлагодарю
. А собственные соображения?!
. С уважением
-
Как определять среду реакции? Или это только многолетний опыт и интуиция? Почему бы здесь не взять кислую среду?
. И опыт, и интуиция лишними никогда не бывают, особенно, если интуиция "качественная" и не подводит. Знание электродных потенциалов и ЭДС ЭХ элемента безусловно в помощь, но для решения школьного уровня иногда и формальной логики достаточно. Например, в данном конкретном случае, приведённом ТС, кислой среды не может быть по определению, т.к. указаны не только окислитель с восстановителем, но и их восстановленная и окисленная формы соответственно.
. Гипохлорит восстанавливается в хлорид в соотношении 1:1 (и тот, и другой содержат К+ в том же соотношении); оксид азота (2), не содержащий калия, окисляется в нитрат калия, сл-но, оп-паньки откуда-то появляется калий, а он из ниоткуда появиться не может, - только из щёлочи. Отсюда, в продуктах - вода.
. С уважением
-
спс) можно еще?
К2[Pb(OH)4]+H2SO4→PbSO4+2KOH+2H2O[/size]
. Весьма сомнительно, чтобы при добавлении кислоты в р-ре щёлочь образовывалась. Скорее так: 1 моль тетрагидроксоплюмбата(II) калия + 2 моль сернушечки => сульфат свинца + сульфат калия + 4 моль оксида водорода.
. С уважением
-
1
-
-
Помогите с решением. Не уверена правильно ли я решила.
Степень диссоциации одноосновной кислоты в растворе с концентрацией 0,3 моль равна 0,15. Рассчитайте массу ионов водорода образовавшихся после диссоциации в 3 л раствора.
0.3*3=0.9 моль
п(Н+) =0.9*0.15=0.135 моль
m (Н+) = 0.135*1=0.135 г
Верно?
. А какие у Вас лично сомнения?! Верно, конечно.
-
Здравствуйте! Расскажите, пожалуйста, о дополнительных вопросах по химии на экзамене в 1 семестре. Заранее спасибо!
. Как говорится, "всяк по-своему с ума сходит". Ответ на Ваш вопрос чрезвычайно персонализирован или, говоря химически, селективен.
. С уважением
-
H2C до COOH, C до COOH иCH3 до CO2?
. До карбоксила окисляется только атом С, непосредственно связанный с ароматическим ядром, остальные же "отгорают" до углекислого газа.
. С уважением
-
Здравствуйте! Объясните, пожалуйста, "чайнику". В двух пробирках налиты CuSO4 и CuCl2, в обе опускаем алюминий с защитной пленкой Al2O3. пленка разрушается, и алюминий начинает вытеснять медь. Почему в первой пробирке это вытеснение идет медленно, а во второй - быстро? Заранее спасибо!
. Простите великодушно, но хотелось бы узнать для чистоты эксперимент, одинаковы ли были концентрации катионов меди (II)? Реакция хоть и гетерогенная, но концентрацию окислителя со счетов сбрасывать все-таки не стоит.
С уважением
-
Как изменится pH, если к 2 л раствора HClO (альфа = 0,2 %) прибавить 1 мл 2 масс.% раствора KClO (плотность = 1,013 г/см3)
Я так понимаю здесь нужно сделать вывод из хода решения, т.к численный ответ дать не получится из-за недостатка данных (возможно)
По принципу Ле Шателье, при добавлении сильного электролита (KClO) в раствор кислоты, равновесие при диссоциации кислоты сместится влево, поэтому концентрация ионов K+ и ClO- уменьшится. Зачем тогда даны цифры, если можно ответить на вопрос таким образом?
. То, что pH увеличится в силу снижения равновесной концентрации ионов водорода, это бесспорно. Количественно оценить можно с помощью закона разбавления Оствальда (его упрощённой формой с учётом допущения, что альфа стремится к нулю, но без константы ионизации хлорноватистой кислоты, естественно, не обойтись). Найдёте молярную концентрацию слабого электролита (кислоты) и, соответственно, pH в первоначальном р-ре.
. Затем посчитаете молярную концентрацию гипохлорита калия в растворе, образующемся после добавления его к кислоте (она даст Вам равновесную концентрацию гипохлорит-иона, т.к. соль - электролит сильный, а ионизация кислоты в присутствии одноимённого иона будет подавлена), подставите в выражение константы диссоциации кислоты, вычислите равновесную концентрацию протонов и полученный pH. Удачи Вам!
. С уважением
-
Спасибо, счастье улыбнулось!)) Решила!)
. Очень рад за Вас, как и за всех неравнодушных, ищущих и находящих, в отличие от ждущих готовых ответов и решений.
. С уважением
-
Какова масса кристаллогидрата na2hpo4*12h2o,необходимая для приготовления 1л рра, (плотность 1,09 г/см3) с массовой долей соли 0,15 ?
1) вспоминаете формулу массовой доли (само значение дано, а массу раствора легко находится в одно действие, для чего необходимо:
2) вспомнить формулу, связывающую массу, объём и плотность;
3) результат расчёта (2) подставляете в формулу (1) и находите массу растворённого вещества, а конкретнее, безводного гидрофосфата натрия;
4) зная массу безводной соли, мне кажется, нетрудно рассчитать массу содержащего её 12-водного кристаллогидрата.
. Вот, собственно, и всё...
. С уважением
Задача настолько элементарна, что говорить о срочности даже глупо, она должна решаться почти мгновенно и химии здесь очень мало, в основном арифметика за 5-й класс средней школы.
. Абсолютно согласен, химии здесь, собственно, вообще нет, особенно, если понимать её, как процесс превращения одних веществ в другие. Чистая арифметика, причём, абсолютно согласен, элементарная, но, по всей видимости, "срочность" и объясняется только нежеланием выучить (повторить) самые простые количественные характеристики. Видимо, приоритеты у человека другие. Вообще, по-моему, проблема носит системный характер, слишком часто, уж, в последнее время появляется в разделе элементарные задачки уровня ЦПШ без малейших попыток самим разобраться и научиться.
. С уважением
-
Последовательно отвечайте на следующие вопросы:
1) Какое количество вещества сульфата меди (II) содержится в 11,25 г медного купороса (кристаллогидрата)?
2) Какова формула молярной концентрации? Подставьте то, что найдёте, и то, что дано, в соответствующих размерностях в эту формулу, и, как говорится, будет Вам счастье...
. С уважением
-
. Будьте, пожалуйста, поосторожнее. Ибо за дублирование тем можно и бан от модераторов схлопотать...
. С уважением
-
. Наверное, для начала нужно вспомнить, что из компонентов смеси даёт осадок с аммиачным р-ром гидроксида серебра и взаимодействует ли с ним другой компонент. Потом по уравнению Клапейрона-Менделеева количество вещества кислорода найти надобно. Ну, а дальше, дело техники - уравнения горения этена и этина, из которых очевидно количество вещества второго (неизвестного) вещества, зная количества веществ, определить их мольное соотношение.
. С уважением
-
Расскажите об изменении термодинамических функций системы в процессе расстворения
. Понимаете, если строго и серьезно подходить к проблеме, то это целая лекция, а, возможно, и не одна. В здешнем формате подробно вряд ли получится, а, если в самых общих чертах, то, скорее всего, Вам не оч. понравится объяснение, тем более, что растворение растворению рознь. Одно дело - молекулярная органика какая-нибудь и совсем иное электролиты.
. С уважением
-
Помогите решить такую задачу методом креста. На фото решение под номером 2.
Текст задачи:
Какой объем 10%-го раствора гидроксида натрия ( p = 1,1 г/мл) необходимо прибавить к 1,5 л раствора этого вещества с массовой долей в растворе 25.56% ( p = 1,28 г/мл), чтобы получить 15%-й раствор.
. В правой части "креста" не проценты массовых долей, а массовые части растворов двух концентраций. В итоге получается, что для приготовления 15%-ноги р-на нужно взять 10,56 м.ч. 10%-ного р-на и 5 м.ч. 25,56%-ного р-на.
. 1500 мл 25,56%-ного р-на имеют массу: m1 = 1,28•1500 = 1920 (г).
. Далее составляем и решаем банальную пропорцию:
. 1920 г ---- 5 м.ч.
. x г ---- 10,56 м.ч.,
. Откуда m2 = 4055,04 (г) - масса 10%-ного р-ра, а искомый объём, соответственно, равен:
. V2 = m2 / ро2 = 4055,04 / 1,1 = 3684,4 (мл).
. Проверил, вроде бы, всё сходится.
. С уважением
P.S. Опять, похоже, опоздал. За молодёжью не угонишься, особенно, с телефона. Уж оч. ловко "кнопки топчут"...
-
1
-
-
. Находите изменение энтальпии хим. реакции (по первому следствию из закона Гесса), аналогично находите и изменение энтропии процесса, а потом по формуле выразите изменение энергии Гиббса и решите неравенство: дельта G < 0 относительно Т (найдёте диапазон температур, при которых реакция протекает самопроизвольно в направлении слева направо).
. С уважением
-
1
-
Метод полуреакций
в Решение заданий
Опубликовано
. H2SO... и всё, простите?! Опечатались, просто лень или же так, как напечатано, и надо понимать?!
. С уважением и Наступающим!