KorWIN

Насыпать безводный хлорид кальция в колбу с плотно притёртой пробкой, сверху заливаем раствор и закрываем. Потом декантируем или фильтруем

Растворяем всё в солянке. Там где будет выпадать осадок со щелочью - магний. В оставшиеся добавить сульфат натрия. Выпадет осадок сульфата бария и, возможно, кальция. Если осадок только один, то это сульфат бария. Если осадка два, то берем любую трубочку и дуем через неё в растворы. Там, где появится помутнение - кальций

Chemtool(http://ruby.chemie.uni-freiburg.de/~martin/chemtool/), Avogadro(http://avogadro.openmolecules.net/wiki/Main_Page). К сожалению, обе, насколько мне известно, на английском. Но интерфейс понятен интуитивно.

General Chemistry Lab Simulator http://genchemlab.sourceforge.net/

А чем сама селитра не устраивает в качестве окислителя? На её основе даже ВВ делают.

Для соляной ассоциаты могут существовать легко, ибо у водорода есть пустая орбиталь, а у хлора неподелённые пары электронов. Таблицы подобных плотностей составлять бесполезно, ибо мне с ходу на ум приходит как минимум 3 варьируемых параметра: температура, давление, состав газовой фазы. Поэтому проще использовать собственные экспериментальные данные Ваш подход к определению через уравнение состояния идеальных газов имеет право на существование и будет давать достаточно точные результаты. Осталось только получить эмпирические данные.

ΔG0T=-n*E*F, G - энергия Гиббса, n - число передаваемых электронов, E - потенциал, F - число Фарадея.

Такие таблицы есть. Но либо для этих элементов печатаются просто пустые клетки, либо вместо названий просто пишут по латыни "сто двенадцатый", "сто тринадцатый" и так далее

Мне почему-то кажется, что это какой-то сульфат. Кислую среду нам даст гидролиз(хотя как вариант это мог быть гидросульфат). Попробуйте добавить хлорид бария. И, если есть возможность, то сделать реакции на основные группы катионов

Уважаемый Zeilos, прекрасно понимаю ваше отношение. Однако у меня приличный опыт работы с опасными материалами и я прекрасно представляю всю опасность при данном мероприятии. Однако во мне пока любопытство сильнее. Но это уже моя головная боль...

С точки зрения здравого смысла - полностью согласен, но с точки зрения банального химического любопытства(и чисто из "спортивного интереса") я бы проверил растворимость в воде, кислотах, щелочах, если в воде растворим, то pH раствора, ну и дальше стандартными методами аналитики... Но это я. Прошу ни в коем случае не расценивать это как инструкцию к действию. Безопасность превыше всего.

Электроны в энергию пересчитать сложновато... 2H2 + O2 = 2H2O А посчитать выделение/поглощение энергии можно: 1)Через энтальпию(стандартные значения есть в таблицах). Если нужны нестандартные условия, то это тоже пересчитывается через изменение теплоёмкостей(тоже табличная величина) 2)Можно рассчитать на основе энергий связей: в ходе реакции рвутся две связи H-H, и одна двойная O=O, выделяющее энергию, и образуется 4 связи O-H, поглощающее энергию. Энергии связей также известны и берутся в справочнике

Лично я пользуюсь Avogadro. Вот ссылка: http://avogadro.openmolecules.net/

А какой pH в системе? Может действительно поднять pH системе до 6-7, провести окисление, а затем установить в системе требуемый pH

Любимые разделы аналитика, физхимия и неорганика. Органику тоже люблю, но на неё не остаётся времени, поэтому постепенно начинаю забывать её... О чём очень сожалею...

В большинстве случаев просто ставлю колбу на электроплитку. Иногда пользуюсь спиртовкой. Если работаю с органикой, то чаще использую песочную, водяную или глицериновую баню.

Железо в +4?! Круто... Я конечно знаю о возможности его существования, но чтобы вот так в растворе...

У меди наименьшая из элементов 11ой группы сумма первой и второй энергий ионизации. У серебра наименьшая первая энергия ионизации, у золота наименьшая сумма первых трёх энергий ионизации. И это согласуется с устойчивыми степенями окисления этих элементов в водных растворах. Это единственное разумное объяснение, которое я вижу. По крайней мере пока. Кроме того вполне возможно, что выигрыш в энергии при расщеплении орбиталей при образовании аквакомплексов в степени окисления +2 больше чем полностью заполненная d-орбиталь для Cu+1 и расщепление орбиталей в таком состоянии

Условия при которых пойдет восстановление можно рассчитать и из термодинамики. Причем для прикидочного рассчета пойдет и рассчет по уравнению ΔG=ΔH - T*ΔS, взяв изменения энтропии и энтальпии при стандартных условиях.

Методов определения железа очень много. Наиболее удобным лично мне кажется комплеконометрия. Хотя определеять можно в зависимости от условий и гравиметрически, и спектрофотометрически и рентгенофлуоресцентным методом и список можно продолжить. А что за водные растворы? Какие ещё элементы присутствуют в растворах?

C +2H2 =T, P=> CH4 Если мне не изменяет память, то это относиться к процессу Бергиуса, который получал подобным образом не только метан, но и при давлении 300-500 атм получал сразу жидкие углеводороды. К сожалению, точных условий для данной реакции я не помню

70% массовых? Мольных? Если принимаем, что массовых(ω=0,7) то mр-ра = Vр-ра * ρ m(Cu(NO3)2) = mр-ра * ω Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O n(Cu(NO3)2)= m(Cu(NO3)2)/M(Cu(NO3)2)=n(Cu)= n(HNO3)/4 m(Cu)=n(Cu)*M(Cu) m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) mр-ра(HNO3)= m(HNO3)/ω(HNO3) [ω(HNO3)=0.65] Если это мольные проценты, то пересчитываем их в массовые и повторяем всё по тем же формулам, что и первом случае Формула для пересчета: ω2=χ2/(χ2 + (1-χ2)*M1/M2), где индекс 1- соответствует растворителю, а 2 - растворенному веществу

А если раствор, то какой концентрации?

Самое логичное, что можно сделать. Только я бы перед этим проверил растворимость и pH раствора.

Помогите найти следующие книги: Блохин М.А., Методы рентгеноспектральных исследований, М., 1959 Лосев Н.Ф., Количественный рентгеноспектральный флуоресцентный анализ, М., 1969 Rolf Waldseth, All you ever wanted to know about x-ray energy spectrometry. Published 1973 by Kevex Corp. in Burlingame, Calif.