antabu

Раствор хлорида олова готовят на разбавленной соляной кислоте, кладут кусочек металлического олова и хранят плотно закрытым.

Лучше подогреть, будет быстрее, чем в солянке, и, кстати, оловянная кислота будет в осадке только при растворении в азотке.

Тогда надо одним из известных способов (осаждение горячей щёлочью, прокаливание основного карбоната или окисление воздухом того порошка меди, который не годится напрямую) получить оксид меди и затем восстановить его водородом. Или попробовать прокалить (в пробирке, заткнутой ватой) оксалат, формиат или другие органические соли меди, или гипофосфит. Если нарушить технологию хим. меднения, то вместо покрытия можно получить осадок дисперсной меди. Из растворов медь получается так же при восстановлении железным купоросом в присутствии фосфата (у меня получался только еле заметный налёт на стекле), диспропорционированием закиси меди в кислотах или однохлористой меди в растворах пирофосфата, тартрата и т.п.

Нашёл: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=14085&st=0&p=173127&hl=%D0%B1%D0%B8%D1%82%D1%83%D0%BC&fromsearch=1entry173127

Смутно припоминаю, что в прошлом году была тема о проблеме термостойкости тары при упаковке гудрона.

Литература по фотографическим процессам: http://photolab.kemsu.ru/?file=literature Ли Фрост Творческая фотография http://narod.ru/disk/20506513000/Tvorch ... a.pdf.html

Проведём простой опыт. Возьмём раствор тиомочевины (например, 1 моль/л) и будем по каплям добавлять раствор медного купороса. При добавлении первых капель выпадает белый осадок, который тут же растворяется, раствор остаётся бесцветным, значит, медь восстанавливается тиомочевиной до одновалентной. При дальнейшем добавлении раствор мутнеет, оставаясь бесцветным, затем из него выпадает на дно вторая жидкая фаза, предположительно сероуглерод. Вывод: при добавлении в сернокислый электролит меднения малой дозы тиомочевины в качестве добавки она полностью окисляется двухвалентной медью и блескообразующие свойства могут проявлять разве что продукты окисления.

Бум! Соображать надо

С каких это пор цена на реактивы указывается за моль? При электролизе сульфата оксид серы на аноде не выделяется, в крайнем случае персульфат и то вряд ли, обычно кислород.

Фторид и фосфат почти белые. Не растёт, потому-что система буферная, похоже на фосфат.

http://gen.lib.rus.ec/get?nametype=orig&md5=1F1BFCBD194E2C03834735DF30D68A11Но там, похоже, страниц не хватает. По-моему, про осаждение диметилглиоксимом надо смотреть в Аналитической химии платиновых металлов.

Из справочника Мельникова

Давление над жидкой углекислотой при комнатной температуре около 60 очков, так что этот баллон для неё не подойдёт. Лучше использовать углекислотный огнетушитель.

Извините за оффтоп, присоединяюсь к сообщению jurg. У меня почти все реактивы дают мутный раствор, даже NaF ОСЧ в обессоленной воде слегка мутноват.

Я обычно использую состав (г/л): NaOH 600, NaNO2 200 при температуре от 110 градусов до кипения.

Может, это подойдёт: Химики изобретают (Просвещение, 1990, 112 стр., ISBN10:5-09-002629-7) Г.В. Лисичкин В.И. Бетанели http://gen.lib.rus.ec/search?req=%D0%91%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%B5%D0%BB%D0%B8&nametype=orig или Рассказ-задача по химии.Ходаков В.

В Кратком справочнике по химии(87) Гороновского: оксалат железа3 хорошо растворим в воде, поэтому его нельзя просто осадить, используя другой растворимый оксалат и соль трёхвалентного железа. Придётся идти окольным путём, либо через растворение гидроксида железа в щавелевой, либо через осаждение оксалата двухвалентного железа с последующим окислением до трёхвалентного.

Для некоторых процессов, например, хромирования, пульсации тока критичны, для других - нет. Конденсатор параллельно ванне малоэффективен, т.к. трудно найти его с ёмкостью, сравнимой с ёмкостью ванны. Радикальное средство - трёхфазные сеть, трансформатор и выпрямитель.

Нержавейка близка к 12Х18Н10Т, модельные опыты провожу на такой, лист, сложенный гармошкой. Благодарю за ответы, работа длинная, по ходу будут, наверно, ещё вопросы.

Думаю, что солянку можно нейтрализовать, но без избытка щёлочи, а формалин отогнать.

Не помню, смотрите в литературе.

Если есть уверенность, что именно этот вариант оптимален, можно и прикупить. Пока экспериментирую с разными пирофосфатными - с переменным успехом. sharpneedles, посоветуйте, как быть с адгезией (в случаях с щелочными электролитами меднения нержавейки) нужен ли подслой никеля, загрузка под током, толчок тока, кратковременная смена полярности прямо в ванне меднения перед покрытием или другое?

Я думаю, что трёхвалентное железо при работе ванны и даже при простое, но с погружёнными анодами постепенно восстанавливается до двухвалентного. При простое без железных анодов медленно накапливается в результате окисления воздухом. Применение нержавейных анодов может приводить к выделению хлора и накоплению трёхвалентного железа - катодный и анодный процессы при этом не сбалансированы.

Из справочника Киргинцева.

Вроде, спиртом положено утилизировать остатки щелочных металлов. А потом полученный раствор алкоголятов разбавить водой, образуется щёлочь, спирт можно отогнать. И не обязательно этиловый.