antabu

Полиэтиленовый.

Хром я снимал соляной кислотой. Для начала реакции может потребоваться контакт в кислоте с металлическим цинком (или алюминием?).

На что требуется обратить внимание - лампочка нужна вакуумная. Большинство современных лампочек накаливания газонаполненные, с ними опыт не пойдёт, я сам когда-то на этом обломался.

Из всех веществ, которые могут образоваться в системе LiOH - HBF4 теоретически самым малорастворимым будет LiF, его выпадение подтверждает моё предположение. 4LiOH + HBF4 = 4LiF + H3BO3 + H2O. Это я написал полный гидролиз фторбората, на самом деле он идёт ступенчато. Чтобы получить раствор фторбората лития в растворе должна быть кислая среда.

А я - наоборот, что в жидком аммиаке древесина становится гибкой и это используют чтобы придать форму лыжам и гнутой мебели.

Селитру можно расплавить в нержавейной посуде, только зачем?

Поскольку есть связь углерод-углерод формально карбид кальция - металлорганическое соединение

Я тоже не силён, просто рассматриваю по аналогии. ПЭПА является основанием средней силы, с этим согласны? Далее, фторбораты при растворении в воде подвергаются гидролизу (можно расписать), при этом рН становится около 3, значит, фактически они являются кислотами средней силы. В безводной среде может образоваться некий аддукт ПЭПА+BF3, который уже не обладает отверждающим свойством, весь отвердитель будет израсходован и смола останется жидкой. Это моё предположение.

А может, в книге Химия в реставрации (1990, 302 стр.) Никитин М.К., Мельникова Е.П. 6 MB djvu http://gen.lib.rus.ec/get?nametype=orig&md5=62DA5816DE5AFAE3AA1E4A96B5CD7996

http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=26&t=485

Я ж давал в сороковом посте, не качается что ль? Ещё картинка от Ключникова, кажется, уже размещал, но найти не смог.

Покрытие, полученное из хлористого, моментально на воздухе ржавеет, но скорость покрытия может быть больше, чем у сернокислого, вроде так, хотя и не уверен. Чтобы не было проблем с непонятной чернотой, оставьте затею с нержавейным анодом и используйте железо Армко - сердечники реле и пускателей на постоянном токе.

То, что Вы привели это понятно, но это не конкретная методика. Чтобы проверить правильность методики, надо приготовить модельный раствор с известными концентрациями. По навеске дихромат калия, добавить серной, восстановить избытком перекиси (будут брызги,но надо сработать без потерь), прокипятить - вот Вам раствор трёхвалентного с известной концентрацией. Добавить навеску дихромата - теперь модельный раствор с известными концентрациями трёх- и шестивалентного хрома и серной к-той.

Если отвердителем взять ПЭПА, то он будет реагировать с LiBF4.

Вроде, при кипячении избыточный персульфат должен разлагаться. А вообще, персульфат достаточно полно и быстро окисляет хром?

Мне никогда не удавалось сразу окислить тиосульфат до сульфата - всегда выпадала сера (или получался тетратионат). Может, если покипятить, то получится.

И люди были добрее что ли, и урны на улицах были из алюминиевого сплава.

Это форум профессионалов, чайники здесь не водятся

А книги из прошлого тысячелетия уже не котируются?

Нужен ещё выпрямитель - диодный мостик, напряжение великовато, надо как то снизить, щелочь будет загрязнена свинцом, если вообще получится со свинцовым анодом, для электролиза раствора соды анод лучше из нержавейки.

Тут на форуме кто-то предлагал извлекать из отработанного раствора медь электролизом. Между прочим, персульфатный травитель самый удобный для такой утилизации, а полученную медь можно сдать.

А чем, интересно?

Из тиосульфатного комплекса нельзя, а из трилона надо пробоватьподкислением с добавкой небольшого избытка бромида. Растворимость надо искать в книгах по мокрым фотопроцессам http://photolab.kemsu.ru/?file=literature

Перманганат сначала окислит в воде всё что может окисляться, а если добавить с избытком, то становится небезопасным. Цветные металлы от него чернеют.

В соляной и серной нержавейка корродирует, а при нагревании быстро реагирует. Лучше взять азотную или раствор сульфаминовой.