antabu

ИМХО для щёлочи - по второй, для кислоты - по первой.

Я бы сначала прокипятил пищевую соду отдельно, а потом уже добавлял известь.

Даже при нагревании под раствором щёлочи Cu(OH)2 переходит в CuO, теряя воду, хотя, возможно, не полностью.

Пробовал плавить в стеклографитовом - при температуре плавления серебра на воздухе он постепенно сгорает.

При разбавлении даже может комплекс развалиться с выпадением в осадок CuCl

Именно с содой, проверено на практике.

Возможно, хлорная медь реагирует с металлической, образуя хлоридный комплекс одновалентной меди, который имеет коричневую окраску. Надо пробовать в чистом виде, без драг.металлов. А железа в растворе нет?

Считается, иодированная иодистым калием поваренная соль теряет иод. Поэтому стали добавлять иодат - он более стоек к хранению. Предположительно на воздухе: 4NaI + O2 + 4CO2 + 2H2O = 2I2 + 4NaHCO3. Из собственных наблюдений: при хранении крепкого раствора KI он сначала темнеет, а потом реакция замедляется и далее р-р хранится в неизменном виде.

По Ключникову (1988) гидрат перекиси кальция из раствора получают взаимодействием CaCl2, 25% NH3, 30%H2O2. Думаю, что с негашёной известью ничего не выйдет.

Обычные тигли (фарфор, алунд) при плавке соды служат один раз.

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=5565&hl=%D1%80%D0%B0%D0%B4%D0%B8%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%B9&st=0http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=34162&st=0

Дык были темы. Искали по форуму?

Мокрый осадок AgCl я заливал формалином или фильтрованным раствором N2H6Cl2 (%50 избытка) и по каплям добавлял из делительной воронки раствор щёлочи.

Сам не делал. По приведённой ссылке (1983 №11) метода такая: "...Несколько миллиграммов этого вещества он смешал с 1 г сухой борной кислоты, смочил несколькими каплями воды и нагрел густую кашицу на крышке консервной банки до начала плавления..."

Л.Н.Рашкович, Н.В.Кронский "КРИСТАЛЛЫ РАСТУТ, КАК снежный ком" "ХиЖ" 1997 №6 с.12 199706p12-16.djvu

Разбавить надо было.

Пентин Ю.А., Вилков Л.В. Физические методы исследования в химии. 2003. В Сети есть.

Это сода плохо растворима в щёлочи и и выпадает из её раствора, а поташ таким макаром не отделяется. Каким образом контролировать степень превращения КОН в поташ?

Только после такого получения трудно отмыть посуду.

Аналитическая химия золота Аналитическая химия серебра, обе есть в Сети. Химия_золота.djvu

Поиск хитозана по форуму выдал ссылку http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=9571&st=0&p=45916&hl=%D0%B4%D0%B8%D1%84%D1%84%D1%83%D0%B7%D0%BE%D1%80&fromsearch=1entry45916

Здесь на форуме уже обсуждалось, что при восстановлении сульфитом или гидразином в осадке может быть однохлористая медь, кроме того, при большом избытке сульфита, если рН увеличится выше 2, восстановление будет неполным, так как часть золота связывается в комплекс.

Вообще не уверен, что пропиленгликоль в растворе годится для эксплуатации в контакте с медью, даже с антикор присадками. И не надо все валить в кучу - остатки припоя снимаются одними средствами, краски - другими, накипь - третьими и т.д.

На Кемпорте спрашивали? http://www.chemport.ru/guest2/viewforum.ph...52511bc3c7217b4

Есть подозрение, что хлорид титана (III) - это не товарный реактив, а синтез под заказ.