antabu

На ум приходит электролиз до КОН, ионообменная смола, или восстановить сульфат прокаливанием с углем до сульфида и его раствор кипятить с мочевиной, но в последнем варианте я не уверен.

Как-то потребовалось приготовить электролит для щелочного аккумулятора. Как известно, для улучшения характеристик кроме едкого кали рекомендуется добавка гидроксида лития. У нас его не было, зато достали металлический литий. В колбу насыпали навеску щёлочи, сверху положили кусочек лития и стали добавлять воду, предполагая, что по сравнению с другими щелочными реакция должна пройти спокойней. А он взял да загорелся. Колба лопнула. А дело происходило в комнате студенческой общаги "система коридорная". Открыли дверь и все, кто на этом этаже выходил в коридор, начинали кашлять, хотя дымок был практически незаметным на глаз, просто очень едким. А в другом случае было наоборот. Я пытался получить перхлорат фосфония пробулькивая фосфин через хлорную кислоту. Фосфин получался гидролизом заранее приготовленного фосфида магния. Перхлорат не получился, зато фосфин при выходе на воздух самовозгорелся и весь этаж заволокло густым белым дымом фосфорного ангидрида. Но этот дым по действию на дыхательные пути оказался гораздо безобиднее щелочного.

При регистрации первого своего почтового ящика для всей семьи на Рамблере я составил этот логин из начал фамилий жены и своей и зачем-то приплёл кличку кошки. Получилось антабус (кажется, тетраэтилтиурамдисульфид), но оказалось, такой уже есть, пришлось сократить последнюю букву. А теперь у всех, кроме кошки, по нескольку ящиков, но старый ник я оставил себе.

А мне из современных нравится Дмитрий Быков, который печатается в "Новой газете". Почитать можно http://novayagazeta.ru/

Обычно определяю методом подсчёта капель - относительно воды. Беру пипетку на 1 мл, сверху надеваю кусочек резиновой трубки с шариком внутри, как у бюреток без краника. Набираю жидкость до метки и пальцами нажимаю резину там, где шарик, управляя входящим воздухом считаю капли. Пипетку предварительно мою хромовой смесью и тщательно ополаскиваю до постоянных отсчётов.

Вопрос переформулируем следующим образом: если имеется фосфатное покрытие, то при переплавке металла может ли фосфор восстановиться и загрязнить переплав? Мне кажется, что может, если в ломе случайно попадётся алюминий.

Химическое восстановление металлов подгруппы железа, а так же хрома и некоторых других в виде сплавов, давно изучено для целей металлизации диэлектриков и других видов хим. покрытий. В качестве восстановителя используют гипофосфиты, гидразин, боргидрид и производные боранов. Неплохой обзор по теме есть в справочнике "Гальванотехника" под ред. Гинберга, который был мною залит на http://lib.rus.ec/

Главная идея здесь - отделить медь в виде малорастворимого хлорида CuCl (но при избытке NaCl его растворимость увеличивается) взята из Ключникова. Серная берётся разбавленная, конкретные концентрации просчитываются исходя из растворимостей. Технология трудоёмка, зато реактивы доступны. При нейтрализации отфильтрованного от хлорида меди(I) раствора никеля раствором соды сначала нейтрализуется избыточная кислота, а потом в осадок выпадает никель в виде основного карбоната. Желательно для пущей очистки от оставшейся примеси меди после её осаждения, но перед нейтрализацией, обработать раствор порошком никеля - остатки меди на нём восстановятся.

Сам по молодости пробовал ИПС около 20 кубиков - написанное выше насчёт окисления в организме до ацетона верно. Из другой сивухи, говорят, принимали трет-бутиловый спирт, вроде, он не окисляется и медленней выводится - дольше кайф.

Должно прокатить, но в пудре могут быть добавки типа смазки.

Можно залить сплав разбавленной серной, постепенно добавлять азотку до полного растворения сплава, но без избытка, добавить поваренной соли и восстановить медь сульфитом натрия до однохлористой в осадок. отфильтрованный никель осадить карбонатом, прокалить и восстановить алюмотермически.

История открытия фтора полна трагедиями - почитайте популярные книжки.

Есть и другие странности. Название статьи. Взято из УДК 532.73 : 546.79 Особенности процесса растворения радиоактивных веществ / Волков А.И., Короткова В.И.; Магнитогорск, гос. техн. ун-т. - Магнитогорск, 2003. - 44 с.: Библиогр. 10 назв. - Рус. - Деп.в ВИНИТИ 14.10.2003 , N 1799 Есть продолжение.

Из-за ограничений этого форума на тип присоединяемых файлов пришлось переименовать *.zip в *.pdf. При скачивании переименуйте обратно. Solubility.pdf

Что-то похожее мне попадалось про реакцию димеризации двуокиси азота.

Иногда требуется время или подогрев. Вообще, получать хлорное железо взаимодействием металла с царской водкой - правильный подход для условий лаборатории, если предположить, что его нет в продаже. Подбором соотношения кислот можно добиться минимального избытка азотки. А в домашних условиях раствор хлорного железа для травления плат можно сделать взаимодействием ржавчины с соляной кислотой, если предположить её доступность.

В бензине должно лучше растворяться, чем в спирте, но чистота полученного продукта будет далека от реактива.

Как-то гасили несколько десятков килограммов извести в железной ёмкости. Деревянный настил под ней начал обугливаться.

Если я не ошибаюсь, принцип действия фильтра Петрянова основан на электризации проходящего воздуха и поэтому он действует как электрофильтр. Используется в респираторах типа "лепесток", растворим, хотя и не сильно, в ацетоне. Раствор можно нанести на стекло.

Эпизод с химической диверсией на самолёте (конкурентная борьба) был по сюжету детективного французского фильма "Спасите Конкорд" (дублирован в СССР) примерно начала 70-х.

Не было злых намерений, хотел увезти в Томск. Кстати, в те же годы перевозил в самолёте хлорную кислоту 57% в литровой заводской бутылке, завёрнутой в тряпьё, от пониженного давления немного протекло и потом обнаружил, что тряпки частично разъело.

Флэш лучше не надо - грузит слабые компы. Я на Оперу вообще этот плеер не ставлю. А если сильно надо посмотреть ролик с Tube - загружаю его через IE и смотрю временный файл через обычный плеер.

Ещё немного: Коган В. Б., Огородников С. К., Кафаров В. В. Справочник по растворимости. http://www.chemport.ru/guest2/viewtopic.php?f=35&t=20519

Сульфат железа (III) не есть железный купорос и, помоему, из него неудобно выращивать кристаллы. Аккумуляторную кислоту приобретают там, где автозапчасти - много раз обсуждалось.

Кое-что есть сдесь: http://chemister.pp.ru/Database/Tables/sol-water.dbp?fr=0