BauVictoria
-
Постов
586 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные BauVictoria
-
-
1 час назад, M_GM сказал:
Может тут как раз следовало посчитать с учетом ионной силы?
Сделала расчет, тогда вообще выходит 0,824*10^(-2), а в ответе 4,78*10^(-3). Может у меня решение неверное?
-
1 час назад, M_GM сказал:
Может тут как раз следовало посчитать с учетом ионной силы?
Кстати, может быть, сейчас пересчитаю...
Хотя в задании не сказано.
-
Дана следующая задача: рассчитать растворимость Ca(NH4)2Fe(CN)6 (Ks=2*10^(-8)) в 0,2 М растворе NH4Cl. С ответом у меня не сходится никак, вероятно где-то ошибаюсь:
Ca(NH4)2Fe(CN)6=Ca(2+)+2NH4+ +Fe(CN)6(4-)
................................. S........(2S+C(nh4cl))...... S
Ks=S*(2S+C(nh4cl))^2*S=S^2*C(nh4cl)^2
S=корень(Кs(термодинам)/С(nh4cl)^2) по расчетам это выходит 7,07*10^(-4), а в ответе 4,78*10^(-3). Почему так,что я делаю неправильно? Подскажите, пожалуйста?
-
9 минут назад, M_GM сказал:
Можно
Да, в степенях, там дальше у меня в расчете это есть, расчет правильный?
-
8 часов назад, aversun сказал:
Осадки обычно промывают от осадителя и продукта реакции.
Бывает осадок трудно промыть, например гидроокиси, тогда надо использовать осадитель, который уйдет при прокаливании или использовать другую весовую форму.
Спасибо:)
-
8 часов назад, M_GM сказал:
Зависит от требования к решению задачи.
Может быть просто - рассчитать растворимость,
может быть рассчитать растворимость с учетом ионной силы раствора
В решении преподавателя ионная сила не учитывается, учитывается только избыток гидроксид ионов
Их общая равновесная концентрация 2S+C(NaOH) практически равна C(NaOH), т.к. S очень мало
Во втором решении предварительно находится ионная сила и коэф-ты активности (видимо из таблиц)
и расчет ведется с учетом влияния этих величин.А, хорошо, поняла. Тогда приведу свой расчет без учета влияния ионной силы для Fe(OH)3
Fe(OH)3=Fe(3+)+3OH-
.................. S......... 3S
Растворимость в воде: Ks(термодин)=S(3S)^3=27S^4
S(в воде)=корень 4 степени(Ks(термодинамич)/27)= корень 4 степени (4*10^(-38)/27)=1,96*10^(-10)
В случае добавления 0,025 М раствора гидроксида натрия:
Ks=S(3S+C(naoh))^3=S*C(naoh)^3
S=Ks(термодинамич)/С(naoh)^3=4*10^(-38)/(0,025)^3=2,56*10^(-33)
Вот такие ответы.. А можно было бы в последнюю формулу: S=Ks(термодин)/С(naoh)^3 подставить Ks(реальную),найдя ее по формуле Кs(реальная)=Ks(термодин)/коэффициенты активности ионов fe3+ и он-? И так посчитать с учетом и избытка одноименного иона, и влияния ионной силы.
Вот так: I(р-ра NaOH)=0,025. Коэффициенты нахожу по приближенной формуле для 0,01
lg(гаммаFe3+)=-0,5*3^2*sqrt(0,025)/(1+sqrt(0,025)), гаммаFe3+=0,244
lg(гаммаОН-)=-0,5*1^2*sqrt(0,025)/(1+sqrt(0,025)), гаммаОН-=0,855
Ks(реальная)=Кs(термодин)/0,244*(0,855)^3=4*10^(-38)/0,244*(0,855)^3=2,62*10^(-37)
S=2,62*10(-37)/(0,025)^3=1,7*10^(-32)
Фух, посмотрите, пожалуйста, правильно ли я делаю?
-
Здраствуйте, необходимо рассчитать растворимость Mg(OH)2 в случае добавления 0,01 М NaOH. У меня есть решение, написанное преподавателем: Кs=S(2S+C(NaOH))=S*C(NaOH)^2 и отсюда S=Ks(Mg(OH)2)/[OH-]^2. Нашла похожую задачу, а там и ионная сила учитывается и решается как-то по другому... В моем случае, получается первым действием находится константа растворимости условная, а затем это делится на 0,01^2?( общая концентрация ОН-, хотя там почему-то написана равновесная, хотя Кs(условная) выражается через общие концентрации).
На фотографии другое решение аналогичной задачи, объясните, пожалуйста, в чем различие?
-
17 часов назад, Paul_K сказал:21 час назад, Леша гальваник сказал:
Хоть и не о гидроксидах, но: Осаждение никеля (II) реактивом Чугаева, например. Где там летучесть диметилглиоксима? А, тем не менее, это классика гравиметрии.
Водный раствор аммиака - хороший осадитель для железа (III) - и все тут в плюсах: и комплексообразования нет, и плоховато отмытый улетит - опять же - классика гравиметрии. Только засада - если анализируемый раствор имеет сложный состав, если не отмыли от аммония, то и от остальных компонентов (пусть они и растворимы в такой среде), тоже не отмыли - аммоний улетел, остался гидроксид железа и неотмытые примеси - результат завышен.
Спасибо за ответы, все поняла!!
-
2 минуты назад, Леша гальваник сказал:
Дык в гравиметрии принято осадок отмывать до отсутствия реакции на анион/катион осадителя, нет?))
Ну не знаю, везде пишут, что главное требование к осадителю его летучесть,
-
10 часов назад, aversun сказал:
И что из того, что не летуч? Чем это мешает?
Погрешность будет, если осадитель остается
-
11 часов назад, Paul_K сказал:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Мне тоже пришел в голову этот пример, но гидроксид натрия он же нелетуч, его же нельзя использовать в качестве осадителя.. С каким другим веществом можно написать?
-
Не могу понять, о чем пишется: При выборе осадителя нужно точно рассчитывать необходимый избыток осадителя, т.к при его излишнем количестве возможно 1) проявление амфотерности(в случае образования гидроксидов), приводящее к растворению осадка. Приведите,пожалуйста, пример такого проявления амфотерности в гравиметрическом определения чего-либо с уравнениями реакций.
-
18 минут назад, Paul_K сказал:
Фосфоновая и арсоновая группы. У обеих формула -ЭО(ОН)2.
А да, там двойка у меня лишняя... Спасибо!
-
Как называются катионообменные группы: -РО(ОН)2, -AsO2(OH)2?
-
Определить массовую долю алюминия в сплаве, если после растворения навески массой 0,6500 г его и удаления мешающих элементов объем раствора довели до 250 мл, к 20,00 мл этого раствора добавили Na2MgЭДТА и оттитровали 15,18 мл 0,05023 М ЭДТА. Вопрос: задачу решила, но не пойму, сам происходящий здесь процесс, зачем добавляется Na2MgЭДТА и как можно схематично записать происходящие реакции? Al3+ +Y4-
-
11 часов назад, Paul_K сказал:
Не знаю, я этим специально не занимался. Пишут, что у нее ПР 10-41. Но концентрированной солянкой она, наверное, будет постепенно разрушаться. Серной кислотой 50% гексацианоферраты разлагаются, особенно при кипячении.
Хорошо, поняла
-
7 минут назад, Paul_K сказал:
А, хорошо, значит у нас среда кислая для подавления гидролиза железа, но недостаточно кислая, чтобы растворить берлинскую лазурь? А при каком рН можно соляной кислоты возможно будет растворение берлинской лазури?
-
12.11.2019 в 23:00, Paul_K сказал:
Значит, кислая среда нужна для подавления гидролиза Fe(III). К тому же, рН=1 - это, например, соляная к-та концентрацией всего лишь ~3,7%.
Спасибо:))))
-
-
-
16.09.2019 в 15:14, bacan сказал:
Аналитический раствор дитизона бесцветен и имеет слабокислотную среду. При обработке его раствором гидроксида натрия образуется желтое окрашивание, потому что в слабощелочной среде этот реактив изменяет окраску - образуется натриевая соль дитизона, имеющая желтоватую окраску.
А на сайте, который вы написали, есть данная реакция?
-
16.09.2019 в 15:14, bacan сказал:
Аналитический раствор дитизона бесцветен и имеет слабокислотную среду. При обработке его раствором гидроксида натрия образуется желтое окрашивание, потому что в слабощелочной среде этот реактив изменяет окраску - образуется натриевая соль дитизона, имеющая желтоватую окраску.
Спасибо огромное!)
-
05.11.2019 в 10:41, chemister2010 сказал:
23.8±0.6
Спасибо;)
-
16 минут назад, M_GM сказал:
Либо опечатка в условии, либо ошибка в решении
Поняла, спасибо:)
Расчет растворимости
в Решение заданий
Опубликовано
Хорошо, спасибо:)))