Sanyok112

Чем она станет?

С оксидом железа (III) не делал, делал с оксидом меди - получалось. Хорошо нагревать емкость с оксидом и пускать в нее водород.

Если вы, как я понял, хотите обрабатывать бревно, то за чистотой реактива гнаться не следует, сойдет и технический. А раствор необходимой концентрации придется готовить самому

Спиртом, бензином, например

Давайте-ка в раздел "Помощь"!

Во-первых это называется оффтоп! Во-вторых такие вопросы пишут в раздел "Помощь" BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl - молек. Ba2++2Cl-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H++2Cl- - полное ионное Ba2++SO42-=BaSO4↓ - сокр.

О, черт! Чушь какую написал! Заклинило видать меня на этой меди Естественно в р-р сульфата меди и хлорида натрия, естественно класть алюминевую проволоку )))

Если вы про меня, то мне он уже да-а-авно не нужен)). Посмотрите на дату темы) Это так, опыт я делал - электролиз NaCl с диафрагмой. Получилось нормално - гидроксид натрия, загрязненный гипохлоритом

Да не должен он быть зеленым. Желтоватый он. Получается действием щелочи на спиртовой р-р иода А с кислотой никакого осадка не должно быть

Ну, сколько вопросов! Галогены имеют двухатомную молекулу. Фиолетовые пары - это пары иода, возгоняющегося при реакции из-за повышения температуры Идет р-ия 2Al+3I2=2AlI3 Где катализатором является вода. Для этого опыта реагенты должны быть тщательно просушены, иначе р-ия начнется раньше. Лучше это делать на улице т.к. пары иода не такие уж и полезные.

Оффтоп!

Вы действительно хотите этот налет получать? Обычно, его стараются удалять

Да, а то продажный с дрянью красно-розовой

Я уже определился - в р-р тетрахлоркупрата меди, который получается при растворении хлорида натрия в р-ре медного купороса Будет что-то около этого CuSO4+NaCl+H2O+Al--->Al(OH)3+Al2(SO4)3+Cu↓+Na2SO4+ AlCl3+H2↑ Гидроксид алюминия получается в виде коллоидного р-ра. Выделение водорода обусловлено разрушением оксидной пленки на поверхности алюминия, и его непосредственное реагирование с водой. Также на процесс выделения водорода влияет, образующаяся гальванопара Или вы про вз-ие водорода с оксидом меди? Тогда: CuO+H2=(t)=Cu+H2O

Попробуйте опустить проволоку в р-р чистого медного купороса и в р-р тетрахлоркупрата натрия - результат, как говорится, "на лицо"

Через региональную, а на региональную через муниципальную

Я пока только 1 место на городской (районной) занял. Областная(региональная) будет немного погодя...

Не достаточно. Обменные р-ии, идущие с образованием нерастворимого (или малорастворимого) соединения хорошо идут толко в растворах.Т.е. оба реагента должны быть растворимыми Эта реакция пойдет очень медленно, даже при кипячении. Так что лучше (извините) не заниматься ерундой

В р-р медного купороса и сульфата меди (а точнее в р-р тетрахлоркупрата меди) клал медную проволоку, вскоре энергично начинал выделятся водород, его через газоотводную трубку в емкость с оксидом меди, которую греем на спиртовке (или лучше на плите)

Присоединяюсь) Владимир миром не владеет, Скорей, к согласью тяготеет. Где он - там мир, партнерство, дружба, С ним спорить сложно и не нужно. Пусть он без званий, без постов, Но за права стоять готов. Хотя с людьми он добродушен, В любой компании не скучен, Поддержит с ходу разговор... Да и на шутку Вова скор. Как нам приятно поздравлять, Кого мы можем уважать! Желаю Вам здоровья - что самое главное (без него никуда), счастья, много новых сил для работы с журналом. C Днем Рождения, Vova :bi: :bi: :bi:

Ну у вас и город, наверное, больше. Правда не знаю в каком вы городе. Сегодня работу мою учителю дали, правда толком не успели разобрать, за что сняли у меня несколько баллов. Думаю, на следующем уроке разберем за что сняли - так-то по заданию я все выполнил. В 3 задаче, сказали только, что не очень подробно записал решение. Но куда уж подробно... Нашел объем CO2 Написал: допустим уравнение 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O. Далее через моль нашел,что в избытке CO2, а при избытке CO2 идет р-ия NaOH+CO2=NaHCO3 Нашел массу, нашел, массовую долю... Есс-но с формулами и т.п. По-моему за это 1 или 2 балла. И во второй задаче сняли 1 балл. Я написал так. Соли серной к-ты, которые р-римы и могут взаимодействовать (давать осадок) с сероводородом - образованы двухвалентными металлами. Соответственно ур-ие MeSO4+H2S=>... И по нему через сульфат ион нашел, что металл - медь

Почитайте здесь. http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=13274 Но, как я понял, вы это все хотите в "промышленных масштабах"? Тогда этот способ не очень подходит.

Это смотря какая. Ну естественно содержание не 40% и 60%, а в очень маленьких кол-вах.

Зачем повторять то, что только что было?

Спасибо.