Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

ШСВ

Пользователи
  • Публикаций

    40
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя ШСВ

  1. Потому и возможен относительно большой ток с простым железным электродом, не порошковым, не пористым. Чтобы не сжирал – хранить сухим, как любые водоактивируемые элементы хранят, тот же "маячок" с хлоридом меди.
  2. Железо и графит/уголь, электролит раствор FeCl3 а не FeCl2. Только такой элемент нельзя хранить залитым электролитом, он должен быть обслуживаемым, чтобы менять раствор и железные электроды.
  3. Пользуясь случаем, хочу поинтересоваться у местных знатоков: какие ингибиторы коррозии в таком элементе возможны для железа вместо цинка?
  4. Вот тот патент, который я упомянул https://yandex.ru/patents/doc/SU24476A1_19311231 на бумаге всё красиво
  5. Значит я правильно догадался, легко реагировать с водородом это соединение не желает?
  6. В интернете очень мало упоминаний о диоксиде титана в качестве деполяризатора для гальванических элементов, это видимо потому, что он плохой окислитель, так ли это? В одном патенте написано, что соединения титана прекрасно окисляются на воздухе, поэтому надо использовать их для деполяризации гальванических элементов этим самым воздухом. Единственное упоминание в русскоязычных базах патентов. Интересуюсь историей химических источников тока и оригинальными изобретениями прошлого в этой области, поэтому всё ещё хочу узнать что не так с данным диоксидом, жду ответа как соловей лета.
  7. А что, обязательно электролизом ржавить? Гидроксид получится и в растворе пищевой соды, и в соли NaCl, потом ржавчину собрать и прокалить.
  8. ШСВ

    Меднение ржавой стали

    Не знаю, сомнительно. И вот я кажется нашел про этот способ, видимо первоисточник. http://www.dyr4ik.ru/forum/viewtopic.php?p=81292#81292
  9. ШСВ

    Меднение ржавой стали

    Опробованный удобный способ, я бы такое нарочно не придумал теоретически, мне подсказали.
  10. ШСВ

    Меднение ржавой стали

    Если бы не раритетные детали которых я себе не представляю, насколько они требуют нежности, то я бы посоветовал натирать наждачной бумагой (водостойкой) смоченной в водном растворе сульфата меди и серной кислоты. Макаешь и трешь, макаешь и трешь, получается крепкий слой меди, над которым можно всячески изгаляться.
  11. Посмотрите на ютюбе канал Александра Пехова, он разные необычные аккумуляторы делает. Последнее видео как раз об акк. с медью на минусе в сернокислом электролите, можно в комментах спросить как пассивацию обойти, практик должен знать.
  12. ШСВ

    Электролиз воды

    Заизолировать, закрасить стойким лаком места соединений, или если проволока просто крепеж - использовать её же но в изоляции. Это если стальной проволоки нету.
  13. Почему бы относительно мощному переменному электромагнитному полю не влиять на реакции? Свет и тепло могут, а более низкочастотному излучению низя?
  14. Серебро дорогое, в маячках широко использовали CuCl катод, Mg анод. По поводу вопроса об аккумуляторе с хлоридом цинка и серебром, то это неудобно, при зарядке выделяется хлор, он постепенно разрушит сепараторы и будет реагировать не только с катодом и анодом, электролит вероятно истощится и загрязнится, сепараторы кстати разрушают даже просто ионы серебра, так написано в литературе по серебряным аккумам
  15. Электролизом чтоли? Я без подведения электричества имел в виду, как на алюминии например, медь получаем из грязного супа всяких сульфатов и хлоридов меди, но алюминий сразу тю-тю. Железка пассивнее, дешевле, валяется под ногами и не растворяется сразу как бешеная, но покрывается медью полностью и реакция останавливается. Особенно если раствор кислый. Люди обычно хотят покрывать железо плотной крепкой медью, а мне надо чтобы слой был каличный, пористый, отваливался и не закрывал железо от бульона
  16. А как сделать чтобы медь не покрывала железо полностью, прекращая тем самым реакцию между ним и сульфатом меди? У меня задача не покрыть деталь, а многократно использовать кусок железа для вытягивания меди из грязного сульфата меди гальваническим элементом железо/купорос/медь.
  17. А если вместо щелочи карбонат калия?
  18. Магний это так дорого и конструкция непрактичная. В анналах истории затерялся некий элемент Калло, отличающийся стабильным током на нагрузку, попробуйте повторить, вместо цинка используя алюминий, подбирая нужное напряжение последовательным соединением ячеек. Для относительно большого тока (1А) делать в низкой широкой посуде и медную спираль побольше, воду слегка подсолить пищевой солью, не взбалтывать. В интернете уже есть фотки и видео конструкции таких элементов и опытов с ними, можно нагуглить
  19. Ну прожигать рельсы не очень нужное в народном хозяйстве дело.
  20. Спасибо за очередной ликбез, ржавчина будет переработана
  21. А железо травить сможет? С медью понятно, но хотелось бы вытравлять на железе всякие художественные закорючки, при этом отходы железа и используя. Железо (III) ведь из железа (II) можно получить просто стоянием раствора на воздухе? Или я дичь втираю?
  22. Травить металлы смесь не сможет? Наподобии сульфата меди с хлоридом натрия?
  23. Как можно применять сей драгоценный реактив? Вот есть куча ржавчины, разбавленная серная кислота... Получится хлорное железо, если залить и добавить хлорид натрия?
  24. Низкое напряжение получится, если второй электрод взять типичный углеродный, который будет насыщен кислородом. С медью есть такая система: медь/разбавленная серная кислота/диоксид свинца, там напряжение уже юзабельное.
  25. Оксид цинка восст. до цинка углем при температуре (хз какой, но больше 1000 градусов Цельсия), а второй электрод батареи - окись меди - нагреванием пористого медного электрода на воздухе. Цинк-медноокисный элемент может давать большие токи, а технологически очень прост.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика