derKodt1

Вот то и "пугает" что ни-че-го. Причем и железо правильное и раствор до упора протравленный. У меня просто сильное подозрение (и все сильнее в этой вере укрепляюсь) - в учебниках и разных статья пишут одно а реале все совсем по-другому получается. Например медь растворенная в хлориде железа (3) это хлорид меди (1) и он должен выпасть в осадок, а он не выпадает, т.е. похоже образуется растворимый комплекс, а инфы об этом нигде нет (возможно дело не в конкретной инфе а нужно просто знать какие-то правила химической игры ))). А в данном случае у меня просто подозрение что образуется комплекс CuCl * nHCl и он устойчив к железу. Насчет CuCl * nHCl наверное загнул, в википедии есть реакция HCl + CuCl = H[CuCl2]. Но все равно непонятно откуда у хлорида меди(1) кофейный цвет, потому что написано что кристаллы белые или зеленоватые за счет примеси хлорида меди(2). Уж ни за счет ли того самого гидратирования ))) ???

Всем привет, Из старого полностью протравленного раствора хлор. железа испарилась вся вода, а затем полученная ржавчина была снова восстановлена соляной к. до хлорного железа. Часть раствора была снова до упора протравлена медью и в этот раствор были добавлены гвозди чтобы восстановить медь, но медь не "хочет выходить" из раствора. Почему так происходит, уж не из-за того что в растворе присутствует соляная к.?

Спасибо за ответ, вообще плотность я измерил - грубо получилось 1.2 г/мл, что примерно соответствует 37%. Хотелось бы конечно по-простому без взвешивания, но раз нельзя то нельзя. Как говорил один персонаж - эх пятерка сорвалась )))

А как посчитать концентрацию полученной солянки через объем, т.е. изначально было 150 мл воды, а получилось 220 мл кислоты?

из каких соображений следует что 0.4 в потери?

Бродяга, не идея именно в том и заключается чтобы через данный алгоритм (т.е. сделать именно так и никак иначе) побить рекорд себестоимости (ну или к нему макс. приблизиться). Тем более что в сети нет сообщений что кто то так пробовал. В этом и кайф и ну и ... возможный экономический эффект )))

Всем доброго и бодрого времени суток. Идея такая. Берем золотосодержащую породу, размельчаем до состояния пыли (обжиг не делаем) и растворяем в растворе азотной кислоты с поваренной солью. Далее осаждаем разные металлы едким натром, соответственно в растворе остаются только соли натрия. При добавлении едкого натра золото из состояния кислоты переходит в форму тетерахлораурата натрия. Раствор нагреваем градусов так эдак до 80-ти (тетерахлораурат натрия плохо растворим в холодной воде и хорошо в горячей) и фильтруем, а затем профильтрованный раствор охлаждаем градусов так до 15-ти. При этом тетрахлораурат натрия выпадает в осадок (ввиду плохой растворимости при данной температуре). дальше отфилтровываем полученную соль и пробуем плавлением получить из нее золото. Есть ли смысл попробовать такой способ извлечения золота?

Спасибо за подсказку - ради спортивного интереса как нибудь попробую.

Сол. кислота осталась в гидросульфате потому что не стал ждать пока она выветриться из свежего гидросульфата (это после взаимодействия поваренной соли и серной кислоты) Т.е. полученный гидросульфат разбавил водой и добавил коллоид гидрооксида, а потом поставил на плитку греться полученную смесь - гидрооксид растворился. И насчет иона железа трехвалентного - без иона хлора травиться не будет вовсе? Я то думал достаточно иону железа (3) быть диссоциированным в растворе при любом анионном окружении и что называется процесс пошел? Короче говоря, получается лозунг экономика должна быть экономной в данном случае не работает, т.е. проще полученный гидросульфат после перегонки серной кислоты в соляную вылить в унитаз сэкономив время. Оно конечно интересно получить еще один травильный раствор в виде натрий-сульфат железа, но это все лирика, одно баловство сплошное )))

Ясно, спасибо еще раз. Кстати, попробовал я прокипятить полученный гидросульфат с гидрооксидом - гидрроксид растворился (за счет присутствия соляной кислоты получается?). Но сам раствор медь не травит, возможно из-за слабой концентрации, а может и по иной причине.

Спасибо большое за ответ. А сам гидросульфат натрия кислую среду не дает случаем, т.е. при растворении гидросульфата натрия как хорошо протоны отрываются от молекулы гидросульфата натрия? Кроме того не будет ли давать кислую среду коллоид гидрооксида железа?

Всем привет. После производства соляной кислоты в дом. условиях, т.е. H2SO4 + NaCl, в виде "отхода производства" остается гидросульфат натрия. Появилась такая идея - из этого гидросульфата получить натрий сульфат железа через посредство такой реакции - NaHSO4 + Fe(OH)3 -> Fe(NaSO4)3 Соответственно вопросы: 1. Возможна ли такая реакция вообще? 2. будет полученная соль растворима в воде? 3. И самый главный - будет ли она травить медь ?