Sovetnik

Из таблицы видно, что гидроксид алюминия является больше кислотой, чем щелочью, поэтому по мере подщелачивания раствора, гидроксид алюминия начнет раньше реагировать со щелочью, чем гидроксид цинка.

Так это уже сделано, но ТС это не воспринял.

В расчете на кг - все верно. Вот таблица в расчете на кубометр. https://www.calc.ru/127.html Теплотворная способность газообразных веществ, МДж/м3 (при 0 С и 101,3 кПа) Аммиак 14,2 Ацетилен 56,9 Бутан 124 Бытовой газ 15,9 Водород 10,8 Колосниковый газ 3,98 Метан 35,9 Окись углерода 12,6 Про­пан 93,4 Пропилен 88,3 Сероводород 23,7 Этан 64,5 Этилен 60,0

Неправильно. В инете полно неправильных таблиц, где перепутаны кубометры и килограммы. Вы же сами приводили правильные цифры У водорода -120 МДж /кг У метана - 50 Мдж/кг В пересчете на кубометры: водород - 10,7 МДж/м3 метан - 35,7 МДж/м3 То есть водород хуже метана больше чем в 3 раза.

Неправильно. Вы запутались с кубометрами и килограммами. Будем считать на килограммы. Из 2*27 = 54 г алюминия получим 3*2 = 6 г водорода. Тогда из 1 кг алюминия получим (1000/54)*6 = 111 г = 0,111кг водорода. Для получения 1 кг водорода понадобится 1/0,111 = 9 кг алюминия. Стоимость алюминия: 40руб * 9 кг = 360 руб. Затраты на 1 МДж теплоты (водород) : 360/120 = 3 руб Стоимость 1 кг природного сетевого газа, исходя из цены в 6 руб за кубометр и его плотности (0.71 г/л) будет 8,4 руб. Затраты на 1 МДж теплоты (метан) : 8,4/50 = 0,17 руб, что дешевле алюминиево-водородного отопления почти в 20 раз, а на самом деле еще больше, так как кроме цены на алюминий нужно добавить затраты на химические реагенты, оборудование, обслуживание (время) и пр. Так что выгоднее просто собирать и сдавать в утиль алюминиевые банки и на эти деньги покупать сетевой газ.

Если это нанодисперсный оксид хрома, то он застрянет между волокнами бумажной основы. А химически его растворить, не повредив бумагу - невозможно!

Если это бутафория, то глицерин тоже не обязателен, можно использовать сироп - раствор сахара в воде. Количество сахара растворять исходя из необходимой вязкости.

Одна из возможных реакций - обесцвечивание раствора йода раствором тиосульфата. Аминь!

Бывает по-разному. Некоторые гидраты на воздухе теряют часть молекул воды - выветриваются. Другие вещества - наоборот - поглощают влагу из воздуха и обводняются или превращаются в гидраты, и таких - больше.

Вообще-то припои отличаются: 1. По цвету - со свинцом слегка голубоватый оттенок. 2. По температуре плавления - со свинцом 183 , бессвинцовый - около 227. 3. По внешнему виду пайки - со свинцом гладкая и блестящая, без свинца - матовая и шершавая, под небольшим увеличением видны бороздки - кристаллы оловянного сплава. Прошу прощения - не увидел, что припой с серебром, а не только с оловом, правда если там серебра меньше 5%, то все остается в силе.

Это наиболее реальный и рабочий вариант. Наиболее близки к нему металлические медицинские инструменты. Изучите этот документ и там найдете ответы на многие вопросы. http://docs.cntd.ru/document/1200057495

Нержавеющая инструментальная сталь - основа, снаружи - хромированное покрытие.

Я привел сахар всего лишь как пример органического соединения, которое восстанавливает (обесцвечивает) раствор перманганата. При этом сахароза частично гидролизуется на глюкозу и фруктозу, которые и восстанавливают ион перманганата. И таких органических восстановителей в растениях содержатся сотни, и из этого следует, что опыт по обесцвечиванию кинзой перманганата вообще никак не связан с тем, что хотел проверить ТС - В данном случае тяжелый металл (марганец) в виде двуокиси выпал в осадок.

Как уже было сказано, происходит восстановление (не связывание) иона перманганата органическими соединениями, переходящими из листьев растений в раствор. Если добавить в раствор, например, немного сахара, то раствор тоже обесцветится и гораздо быстрее, чем с кинзой.

Из статьи: Процесс удаления воды из топливного бака"При смешивании спирта с водой происходит образование смеси, которая по плотности соответствует бензину, благодаря чему она не замерзает при низких температурах. А в процессе работы двигателя сгорает вместе с бензином." Статью писал не специалист. Во-первых: вода никуда не удаляется, она только связывается спиртом. Во вторых: плотность любой жидкости или смеси жидкостей (растворов) и ее замерзаемость - никак не связаны. В третьих: сама же плотность водных растворов спирта больше плотности бензина, и если воды там больше 5% то он с бензином вообще не смешивается, а расслаивается и будет, как и вода находиться на дне. Таким образом, добавка спирта к топливу связывает воду, и образующаяся смесь обладает низкой температурой замерзания (например, как водка), но она по-прежнему будет находиться на дне бензобака.

Проще всего ( и дешевле) определить плотность порошка - пикнометрическим методом. В качестве жидкости использовать какой-нибудь углеводород. https://poznayka.org/s78725t1.html

Количество примесей там достаточно, чтобы их учуять носом, но совершенно ничтожно, чтобы гореть - там на 99,9% будет воздух. А на термическую обработку гигантских количеств этого воздуха потребуются гигантские энергозатраты и немалые средства. Все другие варианты - тоже не спасают. Вообще-то, мы не знаем какая там технология чтобы что-то советовать реальное.

Каустик здесь, конечно, ни при чем, все дело в примесях, содержащихся в нейтрализуемых растворах из которых и образуются пахучие вещества.

Скорей всего это - сероводород, особенность которого заключается в том, что содержание его в воздухе, при котором наш нос его отчетливо чувствует намного ниже, чем ПДК, поэтому СЭС ничего и не находит. В вашей ситуации, кроме противогаза, ничто не поможет.

Непонятно зачем Вы вообще взялись за это дело. Наймите нормального химика на разовую работу - он все сделает в лучшем виде, а так будете муд...тыркаться еще долго и все равно не сделаете как надо.

Влезьте сюда: http://www.chemspider.com/Search.aspx?rid=beb21900-323f-4209-bce5-54a7324ce15f&page_num=0

Формуле С9Н12 соответствуют несколько десятков веществ.- это брутто-формула. А у каждого конкретного вещества будет своя структурная формула. Что пересчитывать? Для работы с таблицей давлений паров веществ - достаточно арифметики.

alberti, Вы ведь воду не называете газом - она жидкость (при комнатной температуре), хотя и может испаряться. Так и эти вещества - тоже жидкости, и также как и вода они могут переходить в газообразное состояние - испаряться. Количество испарившейся жидкости зависит от ее температуры кипения, тем больше температура кипения - тем хуже испаряется жидкость. Максимальную концентрацию испарившейся жидкости в неком замкнутом объеме, можно определить по давлению ее насыщенного пара - по специальным таблицам.

Посмотрите внимательнее, может там не пропанол, а пропанон, а это и есть ацетон.