Sovetnik

Если это нанодисперсный оксид хрома, то он застрянет между волокнами бумажной основы. А химически его растворить, не повредив бумагу - невозможно!

Если это бутафория, то глицерин тоже не обязателен, можно использовать сироп - раствор сахара в воде. Количество сахара растворять исходя из необходимой вязкости.

Одна из возможных реакций - обесцвечивание раствора йода раствором тиосульфата. Аминь!

Бывает по-разному. Некоторые гидраты на воздухе теряют часть молекул воды - выветриваются. Другие вещества - наоборот - поглощают влагу из воздуха и обводняются или превращаются в гидраты, и таких - больше.

Вообще-то припои отличаются: 1. По цвету - со свинцом слегка голубоватый оттенок. 2. По температуре плавления - со свинцом 183 , бессвинцовый - около 227. 3. По внешнему виду пайки - со свинцом гладкая и блестящая, без свинца - матовая и шершавая, под небольшим увеличением видны бороздки - кристаллы оловянного сплава. Прошу прощения - не увидел, что припой с серебром, а не только с оловом, правда если там серебра меньше 5%, то все остается в силе.

Это наиболее реальный и рабочий вариант. Наиболее близки к нему металлические медицинские инструменты. Изучите этот документ и там найдете ответы на многие вопросы. http://docs.cntd.ru/document/1200057495

Нержавеющая инструментальная сталь - основа, снаружи - хромированное покрытие.

Я привел сахар всего лишь как пример органического соединения, которое восстанавливает (обесцвечивает) раствор перманганата. При этом сахароза частично гидролизуется на глюкозу и фруктозу, которые и восстанавливают ион перманганата. И таких органических восстановителей в растениях содержатся сотни, и из этого следует, что опыт по обесцвечиванию кинзой перманганата вообще никак не связан с тем, что хотел проверить ТС - В данном случае тяжелый металл (марганец) в виде двуокиси выпал в осадок.

Как уже было сказано, происходит восстановление (не связывание) иона перманганата органическими соединениями, переходящими из листьев растений в раствор. Если добавить в раствор, например, немного сахара, то раствор тоже обесцветится и гораздо быстрее, чем с кинзой.

Из статьи: Процесс удаления воды из топливного бака"При смешивании спирта с водой происходит образование смеси, которая по плотности соответствует бензину, благодаря чему она не замерзает при низких температурах. А в процессе работы двигателя сгорает вместе с бензином." Статью писал не специалист. Во-первых: вода никуда не удаляется, она только связывается спиртом. Во вторых: плотность любой жидкости или смеси жидкостей (растворов) и ее замерзаемость - никак не связаны. В третьих: сама же плотность водных растворов спирта больше плотности бензина, и если воды там больше 5% то он с бензином вообще не смешивается, а расслаивается и будет, как и вода находиться на дне. Таким образом, добавка спирта к топливу связывает воду, и образующаяся смесь обладает низкой температурой замерзания (например, как водка), но она по-прежнему будет находиться на дне бензобака.

Проще всего ( и дешевле) определить плотность порошка - пикнометрическим методом. В качестве жидкости использовать какой-нибудь углеводород. https://poznayka.org/s78725t1.html

Количество примесей там достаточно, чтобы их учуять носом, но совершенно ничтожно, чтобы гореть - там на 99,9% будет воздух. А на термическую обработку гигантских количеств этого воздуха потребуются гигантские энергозатраты и немалые средства. Все другие варианты - тоже не спасают. Вообще-то, мы не знаем какая там технология чтобы что-то советовать реальное.

Каустик здесь, конечно, ни при чем, все дело в примесях, содержащихся в нейтрализуемых растворах из которых и образуются пахучие вещества.

Скорей всего это - сероводород, особенность которого заключается в том, что содержание его в воздухе, при котором наш нос его отчетливо чувствует намного ниже, чем ПДК, поэтому СЭС ничего и не находит. В вашей ситуации, кроме противогаза, ничто не поможет.

Непонятно зачем Вы вообще взялись за это дело. Наймите нормального химика на разовую работу - он все сделает в лучшем виде, а так будете муд...тыркаться еще долго и все равно не сделаете как надо.

Влезьте сюда: http://www.chemspider.com/Search.aspx?rid=beb21900-323f-4209-bce5-54a7324ce15f&page_num=0

Формуле С9Н12 соответствуют несколько десятков веществ.- это брутто-формула. А у каждого конкретного вещества будет своя структурная формула. Что пересчитывать? Для работы с таблицей давлений паров веществ - достаточно арифметики.

alberti, Вы ведь воду не называете газом - она жидкость (при комнатной температуре), хотя и может испаряться. Так и эти вещества - тоже жидкости, и также как и вода они могут переходить в газообразное состояние - испаряться. Количество испарившейся жидкости зависит от ее температуры кипения, тем больше температура кипения - тем хуже испаряется жидкость. Максимальную концентрацию испарившейся жидкости в неком замкнутом объеме, можно определить по давлению ее насыщенного пара - по специальным таблицам.

Посмотрите внимательнее, может там не пропанол, а пропанон, а это и есть ацетон.

Это - электролиз. Это - хлор. Этот нижний слой нужно отделить и замерить его плотность.

Здесь нужно доказывать не просто наличие токсических веществ, а то, что их концентрация будет достаточна для их отрицательного воздействия. А вот с этим будут проблемы, так как разложение полиэтилена и прочих пластмасс в природе происходит очень медленно и концентрации вредных веществ будут крайне ничтожны и совершенно безопасны. Для сравнения - концентрация вредных веществ в воздухе от одной выкуренной сигареты будет в тысячи и миллионы раз больше.

Ферросилиций.

Никакой формулы парфюма, в химическом понимании, не существует. Есть смесь - раствор в спирте - отдельных химических веществ и у каждого своя химическая формула, и от того, что вы будете трясти этот раствор ни одна формула не изменится. Кроме того, для правильной оценки аромата используют полоски бумаги, пропитанные парфюмом - именно для того, чтобы спирт испарился и не искажал аромат.

По количеству кобальта - похож на стеллит, но хрома - маловато. Может какой-нибудь магнитный сплав.