Lеоnid
-
Постов
1585 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
7
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Lеоnid
-
-
В 09.05.2023 в 10:56, yatcheh сказал:
-
В 09.05.2023 в 11:49, regrets сказал:
и как найти количество раствора, из которого можно осадить?
А зачем его искать? Оно может быть вообще любым. Вам надо найти количества веществ, которые реагируют со щелочью; → количество щелочи; → масса водного раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 8 %.
-
В 09.05.2023 в 12:04, dmr сказал:
А в чём плюс того что у пары высокая теплоёмкость.
На единицу перегоняемого вещества затрачивается меньше теплоносителя.
-
-
В 09.05.2023 в 09:27, Масленка сказал:
А не подскажете, есть ли какая то формула для этого коэффициента заполнения?
Общий подход, с учетом несжимаемости жидкой фазы. Скажем, стакан 100 мл, k = 0,5 (заполнен наполовину), объем газовой фазы?
-
В 09.05.2023 в 00:24, regrets сказал:
масса увеличилась из-за образовавшегося бромид гексиламмония?
Правильнее сказать, из-за поглощенного бромоводорода. Масса продукта, очевидно, не равна его массе (12,15 г).
В 09.05.2023 в 00:24, regrets сказал:бромид гексиламмония
-
В 08.05.2023 в 17:27, POleg сказал:
Здравствуйте! Хочу получить чистые(можно разбавленные) кислоты, например HCl, для этого нужно смешать концентрированную кислоту с NaCl. Есть два вопроса:
1. Реакция пойдёт при комнатной температуре?(сразу ли начнётся, успею ли я вставить пробку с трубкой и обмотать изолентой)
2. Если добавить индикатор к раствору воды, которая будет растворять кислоты, можно ли будет от него потом избавиться?(или как определить, что кислота готова)
1. Прежде всего, определитесь с концентрацией серной кислоты. Если взять именно конц., (98%), смесь вспенится ввиду высокой вязкости кислоты и будет выплескиваться из колбы. Оптимально, по моему опыту, 70%. Интенсивность выделения HCl удобно регулировать подогревом. При комнатной температуре реакция с 70% идет очень вяло.
2. Никакого индикатора добавлять не надо. И что значит, кислота готова? Невнятная постановка вопроса. Если задать определенную требуемую концентрацию, тогда можно говорить о контроле ее достижения. А если достаточно "можно разбавленные" - ну просто тогда прикиньте по стехиометрии, для приближенной оценки этого достаточно.
-
1
-
-
В 08.05.2023 в 16:07, Масленка сказал:
при расчете давления по уравнению менделеева клайперона для автоклава для гидротермального синтеза диоксида циркония нужно ли учитывать коэффициент заполняемости (заполнения) стакана автоклава и если да, то каким образом?
Представьте, что стакан заполнен наполовину - объем газа будет вдвое меньше. Надо это учитывать?
Вообще, задачка сомнительная - уравнение М.-К. работает для газов, близких к идеальным. Для автоклава надо использовать уравнение Ван-дер-Ваальса.
-
В 08.05.2023 в 13:10, POleg сказал:
Здравствуйте! При какой минимальной концентрации железа 3+ в растворе можно увидеть в микроскоп частицы его гидроксида при смешивании с щелочью?
На ваш вопрос не существует определенного ответа. Начать с того, что это, прежде всего, зависит от разрешающей способности микроскопа. Ну а потом, частицы гидроксида железа - это некоторая идеализация и упрощение. Там образуется коллоид сложного состава, который при коагуляции образует те или иные конгломераты, и точный механизм процесса до конца не описан и зависит от многих факторов.
В 08.05.2023 в 13:39, aversun сказал:Лурье. Справочник по аналитической химии, 1953, стр. 248
Есть куда более свежие издания. Напр., 6-е, 1989.
-
1
-
-
В 07.05.2023 в 21:50, POleg сказал:
Гидролиз мы ещё не проходили, не понимаю, как образуются осадки при нём
Ну так и не запрягайте телегу впереди лошади. Изучите гидролиз и сами на свой вопрос ответите.
-
-
-
-
2MnO2 + 3NaBiO3 + 6HNO3 -> 2HMnO4 + 3BiONO3 + 3NaNO3 + 2H2O
31 = 31
В 07.05.2023 в 13:08, Mankhatai46 сказал:Справа 8 + 9 + 9 + 2 = 28.
8 + 12 + 9 + 2 = 31
-
KI + H2O + O2 → KOH + I2 + KI3 (медленно, на свету)
O3 + 2KI + H2O = I2↓ + O2↑ + 2KOH
O3 >> O2
-
1
-
-
В 07.05.2023 в 10:46, Andrej77 сказал:
Так вот и ответьте почему только адсорбционным?
Я не говорил, что только им. Преимущественно им, это связано с потенциалами возбуждения. Для получения низких пределов обнаружения требуется применение высокотемпературных пламен и выбор аналитических линий с наименьшим потенциалом возбуждения и наибольшей вероятностью данного электронного перехода.
Так, для Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn для ААС используется пламя ацетилен-воздух, а для АЭС нужно пламя ацетилен-закись азота.
-
1
-
-
В 07.05.2023 в 07:13, Andrej77 сказал:
Так то я про пламенную фотометрию спрашивал.
Угу. А в качестве примера приводите искровой прибор.
Еще раз повторяю: на пламеннике Cu, Pb, Ag, Au определяют абсорбционным методом. И я не понимаю, в чем проблема: на современных приборах это вопрос замены горелки.
-
В 07.05.2023 в 06:53, Andrej77 сказал:
эмиссионный спектрометр Foundry-Master Smart
К этому прибору есть документ с тех. характеристиками, в котором указаны интересующие вас сведения.
-
В 06.05.2023 в 21:05, Andrej77 сказал:
Есть приборы, например исп-30,
Вы еще прибор Бунзена вспомните.
-
-
Это разные методы.
Na, Ca, Li, K и т.д. определяют эмиссионным методом, Cu, Pb, Ag, Au - абсорбционным.
-
В 06.05.2023 в 18:25, POleg сказал:
если возможно, предложите реакцию полегче
Вытеснение из сульфита натрия той же серной.
Только о какой наглядности речь? Сульфит растворим много лучше карбоната.
-
В 06.05.2023 в 16:04, Furio Giunta сказал:
m(H2O) = 43.2*(1-0.7292) = 11.7 грамма
Это верно, но надо еще учесть воду, вошедшую в состав HNO3 - ее тоже дает к.г.
-
В 06.05.2023 в 15:24, Furio Giunta сказал:
Fe(NO3)3*6.5H2O
У меня вышло Fe(NO3)3*9H2O.
Думаю, у Вас ошибка в вычислении количества воды.
Гидротермальный синтез диоксида циркония
в Решение заданий
Опубликовано
Хм. Интересный у вас подход, возможно, я чего-то не знаю. Синтезы, с которыми я лично сталкивался, были организованы иначе. Автоклав обычно снабжен датчиком давления. И, либо давление просто контролируется в ходе реакции, если оно меняется под действием температуры/продуктов реакции, либо, если требуется изначально создание давления, газ просто подается до нужного значения.