[Какие будут продукты реакции AgNO3 + PH3 + H2O → Ag+...?]

Почему? Я этого не говорил. Такая реакция вполне реальна, просто в практическом воплощении все не так гладко, как на бумаге.

[Температурные условия полимеризации]

В 25.03.2023 в 22:07, yatcheh сказал:

Учитывая зубодробительную бумажность этой задачи, можно обойтись нейтральным ~246C

Интересно, я один чувствую иронию ситуации, когда при решении подобных абстракций требуется тщательность деталей? Препод прицепится... будет дрожать струнами и дребезжать размерностями.

[Какие будут продукты реакции AgNO3 + PH3 + H2O → Ag+...?]

В 25.03.2023 в 22:03, точно не химик сказал:

Если взять насыщенный раствор нитрата серебра (228г / 100г воды при 20С и в давлении 1 атм) и  пропускать через него фосфин(4,8л, что по уравнению реакции в избытке), тогда концентрация азотной кислоты составит 44%, что говорит о том, что она реагирует с серебром

Пойдет куча побочных процессов. Например, образование того же фосфата серебра. Или нитрата фосфония.

 

В 25.03.2023 в 22:03, точно не химик сказал:

4,8л, что по уравнению реакции в избытке

Вот тут я вас на понял, но не суть.

[Определить расход фосфорной кислоты для разложения фосфорита]

Чудесно. А в руде 26%. Отсюда вопрос, сколько в тонне руды чистого вещества?

[Температурные условия полимеризации]

Думается, раз речь идет о условиях, корректнее обозначить неравенство: <246 C.

[Определить расход фосфорной кислоты для разложения фосфорита]

В 25.03.2023 в 21:49, DiaMur сказал:

(ММ(P₂O₅)/ММ(Ca₅F(PО₄)₃))*100  но так понимаю это не то

(1,5*ММ(P₂O₅)/ММ(Ca₅F(PО₄)₃))*100  

Надеюсь, понятно, откуда там 1,5. Или нет?

[Какие будут продукты реакции AgNO3 + PH3 + H2O → Ag+...?]

Фосфин - газ. Значит, либо фосфин пропускают в раствор нитрата серебра, и тогда... подумайте, что тогда... или, нитрат добавляют к раствору фосфина в воде, что тоже не даст крепкой кислоты.

Просто потому, что фосфин, в отличие от аммиака, малорастворим.

[Определить расход фосфорной кислоты для разложения фосфорита]

В 25.03.2023 в 21:35, DiaMur сказал:

28,17%

Это как вы такое получили?

[Какие будут продукты реакции AgNO3 + PH3 + H2O → Ag+...?]

Из общей химической эрудиции. Там концентрированной просто неоткуда взяться, если подумать, при каких условиях эта реакция может протекать.

[Какие будут продукты реакции AgNO3 + PH3 + H2O → Ag+...?]

В учебнике.

[Определить расход фосфорной кислоты для разложения фосфорита]

В 25.03.2023 в 21:27, DiaMur сказал:

если правильно понимаю, то по условию это 26%

Это руда. Я спрашиваю про чистый Ca₅F(PО₄)₃.

[Какие будут продукты реакции AgNO3 + PH3 + H2O → Ag+...?]

Разбавленная - недостаточно сильный окислитель.

[Определить расход фосфорной кислоты для разложения фосфорита]

В 25.03.2023 в 20:36, DiaMur сказал:

(142*100)/26

Почиталкина не обрадуется...

 

Итак, в чистом апатите сколько % P₂O₅?

[Определить расход фосфорной кислоты для разложения фосфорита]

Покажите решение.

[Буферные растворы.Как изменится рН]

В 24.03.2023 в 21:06, Lop12 сказал:

Отношение я поняла, но не понимаю почему не учитывается объёмы растворов. 

Можете учесть. Увидите, что ничего не изменится. Через объемы растворов можно определить концентрации соли и кислоты, но фокус в том, что отношение концентраций будет численно равно отношению моль. Вы добавите объем и в числитель, и в знаменатель - они сократятся.

[Буферные растворы.Как изменится рН]

В 24.03.2023 в 20:09, Lop12 сказал:

Надо использовать эту фломулу?  - C(chcooh)= С (исх HCOOH)*V(HCOOH)/V смеси

Это вы посчитаете разбавление. Все проще.

К 50 мл 0,5М добавили 50 мл 0,2М. Отношение соль/кислота стало (0,5-0,2)/(0,5+0,2). 

Дальше формула Гендерсона-Хассельбаха.

[Вычислить объем осадителя]

n = m/M = 0,05/58,5 = 

V = n/C = n/0,1 = л.

[Сверхкритическая экстракция]

В 24.03.2023 в 19:00, Shizuma Eiku сказал:

Леонид, таким образом учёные люди не спорят.

А я с тобой и не спорю, один раз попробовал, и зарекся.

 

В 24.03.2023 в 19:00, Shizuma Eiku сказал:

Обычно, они приводят аргументацию своих взглядов

Толку-то, что в лоб, что по лбу. Проходили уже.

 

В 24.03.2023 в 18:31, Shizuma Eiku сказал:

Этанол бывает природный и неприродный? Первый лучше?

Да на оба вопроса.

 

[Сверхкритическая экстракция]

В 24.03.2023 в 18:31, Shizuma Eiku сказал:

Зачем она нужна если есть нефрас или хлорированные углеводороды?

 

[Сколько моль Ca^2+ останется в растворе]

В 24.03.2023 в 15:24, MGM сказал:

Это ещё не ответ на вопрос задачи

Да. Это найдена молярная концентрация.

А в растворе останется n = CV = 0,25*3,4 ∙ 10^-9 моль.

[Сколько моль Ca^2+ останется в растворе]

Масса добавленного KF составит 26*0,06 = 1,5 г.

Определим [F-] = m/(MV) = 1,5/(58*0,25) = 0,1 M.

K_s = [Ca²⁺][F^-]²

откуда [Ca²⁺] = 3,4 ∙ 10^-11/0,1² = 3,4 ∙ 10^-9 моль/л останется.

[Сколько моль Ca^2+ останется в растворе]

В 24.03.2023 в 12:57, Nemo_78 сказал:

2) Затем нужно вычислить количество вещества F^--ионов в насыщенном растворе

Формально это верно, но с первого взгляда на условие ясно, что этим количеством можно пренебречь в сравнении с добавленным.

В 24.03.2023 в 12:57, Nemo_78 сказал:

3) Вычисляем, сколько моль F^--ионов добавляем в виде раствора KF (тут, правда, для строгости нужно бы плотностью 6%-ного раствора фторида калия разжиться, но, возможно, для не слишком точных расчётов и за 1 можно принять).

Я бы сразу вычислил их конечную концентрацию - для этого все есть.

[Формула фосфита алюминия]

Чепуха.

Почитайте приличную литературу, а не сомнительные интернет-порталы, где пишут кто ни попадя.

[Формула фосфита алюминия]

Если отвлечься от того факта, что реакция между ними вообще под вопросом, то можно написать две формулы:

Al(H2PO3)3 и Al2(HPO3)3.

Вещества Al(PO3) существовать не будет, т.к. фосфористая кислота двухосновная.

[Расчет по второму порядку реакций]

После смешивания, начальные концентрации

С_{0, 1} = 1*(3/4) = 0,75 моль/л перекиси

С_{0, 2} = 1*(1/4) = 0,25 моль/л альдегида.

Пусть прореагировало х моль альдегида, тогда

С₁ = (0,75 - х)

С₂ = (0,25 - х)

 

Ну и, в третий раз повторю.

Интегральная форма кинетического уравнения для реакций второго порядка при неодинаковых начальных концентрациях.

Подставляем свои значения и ищем х.

m = 4*x*M(HCOOH)

4 - т.к. х - моль/л, раствора 4 л.