Lеоnid
-
Постов
1585 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
7
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Lеоnid
-
-
В 11.12.2022 в 18:30, lestiepolish сказал:
а) Fe2O3(k) +3H2(г)→2Fe (к)+ 3Н2О (г), если ∆Н⁰=+96,61 кДж
В 11.12.2022 в 18:30, lestiepolish сказал:при повышении температуры и при повышении давления?
Вправо
Никак
В 11.12.2022 в 18:30, lestiepolish сказал:б) 4NH3(г)+5О2(г)→4NO(г)+6Н2Ог если ∆H⁰=-957,7 при повышении температуры и при повышении давления?
Влево
Влево
-
1
-
-
-
Ничего.
-
В 11.12.2022 в 18:11, Vladimir Smirnov сказал:
которые соответствуют сильным основаниям и кислотам?
А что значит сильные? Сильно диссоциированные, т.е. равновесие этой реакции сдвинуто влево.
-
В 11.12.2022 в 17:31, vlksa сказал:
Да я думаю как отношение логарифмов вы всё-таки вывели
Ну это, хм, алгебра за 9 класс.
-
1
-
-
Ну что, решили? Мне самому уже интересно.
У меня х = 0,06277.
Далее, [Hg22+] = (0,1-х), [Ag+] = 2х.
-
В 11.12.2022 в 17:03, vlksa сказал:
Ну, вот.
Пишем равенство.
0,799 + 0,059lg[Ag+] = 0,788 + (0,059/2)lg[Hg22+]
Преобразовав, получаем
0,1864 = lg{[Hg22+]1/2/[Ag+]}
Пусть прореагировало х моль ртути, тогда по уравнению образовалось 2х ионов серебра. Отсюда, [Hg22+] = (0,1-х), [Ag+] = 2х.
Подставляем, находим х и... и всё!!!
Если еще что-то непонятно, я кусаться начну.
-
Напишите условие целиком, иначе мне сложно понять вашу проблему.
-
В 11.12.2022 в 16:42, vlksa сказал:
Из того уравнения концентрацию Аg+ я нашел, правильно я рассуждаю, что чтобы найти установившуюся концентрацию Hg2(2+) надо найти Кс по этой формуле:
ln(Kc)=zF/RT * (E(прав) - Е(лев))?
Вы как-то все усложняете...
Конкретно в Вашем случае система пришла в равновесие, т.е. E(прав) = Е(лев), и тогда ln(Kc) = 0.
Что Вам мешает просто решить написанное равенство?
-
В 11.12.2022 в 16:29, vlksa сказал:
а почему?
Потому что он уже перевернут.
У Вас равенство. Если надо вычислить ЭДС, то берется разность потенциалов, т.е., в самом деле, потенциал анода берется со знаком "минус". А Вы здесь уравниваете, т.к. система равновесна.
Если Вам так будет понятнее, можете и вычесть, но уравнение тогда будет не Е1 = Е2, а Е1 - Е2 = 0.
Что одно и то же.
-
1
-
-
В 11.12.2022 в 16:16, vlksa сказал:
У нас в реакции Ag0 -> Ag (+), дано Е(Ag+/Ag0), значит надо перевернуть знак Е для вычислений?
Нет, не надо.
-
... 2 атома отдали 2 электрона.
Полуреакция пишется индивидуально, без учета стехиометрии.
-
1
-
-
-
У Вас получится уравнение:
Е(Hg2(2+)/Hg) + (0,059/2)lg[Hg22+] = E(Ag+/Ag) + 0,059lg[Ag+]
Е(Hg2(2+)/Hg) и E(Ag+/Ag) - справочные величины.
Далее подставляете известные величины и ищете неизвестные.
В 11.12.2022 в 15:44, vlksa сказал:а какая концентрация [redox] тогда у той же ртути?
Продукты восстановления в данном случае нормируются к 1, т.к. металлы выбывают из раствора.
-
В 11.12.2022 в 15:15, Elden сказал:
Как делается само уравнивание методом электронно-ионных в этих реакциях?
Пишутся полуреакции для окислителя и восстановителя, дальше уравнивается так же, как в простом электронном балансе.
CrO42- + 4H+ + 3e = Cr3+ + 4H2O
H2O2 = 2H+ + O2 + 2e
-
В растворе после передержки Е(Hg2(2+)/Hg) = E(Ag+/Ag).
Пишете уравнение Нернста для каждого полуэлемента и уравниваете между собой.
Из полученного уравнение найдем отношение ионов. По отношению и заданной С... ну понятно, да?
-
2K2CrO4 + 5H2SO4 + 3H2O2 = Cr2(SO4)3 + 3O2↑+ 2K2SO4 + 8H2O
K2CrO4 окислитель
H2O2 восстановитель
N2H4 + 4AgNO3 + 4KOH = N2↑ + 4Ag↓ + 4KNO3 + 4H2O
AgNO3 окислитель
N2H4 восстановитель
-
В 11.12.2022 в 12:38, Elden сказал:
(стрелка вверх)
Ну есть же значок ↑
-
Бромируется циклопентен, которого, следовательно, тоже 0,2 моль, что составит 68*0,2 = ... г.
Водорода израсходовано 24,64/22,4 = 1,1 моль, гидрируется циклопентен и толуол, т.е. на гидрирование последнего пошло 1,1 - 0,2 = 0,9 моль водорода, следовательно толуола 0,3 моль, что составит 92*0,3 = ... г.
Остальное в смеси циклогексан, вычисляем его массу и количество вещества.
Дальше сами попробуйте.
-
1
-
-
-
В 10.12.2022 в 21:08, Ольга24677 сказал:
Подскажите, пожалуйста, как изменится величина скачка титрования Fe2+ раствором KMnO4 при добавлении ионов PO4 3- или F - ? Дать пояснение.
Поскольку добавка фторида связывает железо в прочный комплекс, потенциал полуреакции железа падает с 0,771 до 0,4 В. Это отвечает большей разности потенциалов реакции, соответственно, большему скачку.
-
В 10.12.2022 в 14:34, Аль де Баран сказал:
Прецеденты имеются, как здесь например...
Благодарю, конечно, за это заступничество. Неожиданно.
Однако мое отношение к этой мишуре простое: соцсети пожирают души в обмен на одобрение. Погоня за лайками и рейтингами - это даже глупее, чем погоня котенка за собственным хвостом. А суть - манипулирование сознанием масс, хитрая стимуляция толпы к сетевой активности. И ради чего - виртуального значка, набора пикселей, который даже в руки не взять. В линейке моих жизненных интересов лайк за пост занимает промежуточное место между миграцией ушастой совы и особенностями налогообложения в Эфиопии.
-
1
-
-
В 10.12.2022 в 16:48, Arkadiy сказал:
кофеин образует соль с молочной кислотой, которая ослабляет и одновременно удлиняет его действие.
Это верно: американо оказывает более выраженное действие, чем капучино - влияние молока. Но вопрос был об участии в брожении. Я не биохимик, но на интуитивном уровне в этом сомневаюсь.
-
В 10.12.2022 в 13:49, dmr сказал:
Да, я так полагаю. Чему там бродить в кофеине.
И кстати, Romix прав, это я утверждаю на основании личного опыта. У меня как-то был курс витаминов группы В, принимал тиамин, пиридоксин и цианокобаламин внутримышечно. Так в сочетании с кофе, знаете ли... любимая женщина была очень рада.
-
1
-
Электродные потенциалы
в Решение заданий
Опубликовано
Сделайте потенцирование и решите обычное квадратное уравнение.
Они не мои. Они из очень авторитетного справочника.