Lеоnid

Триоксида 150*0,6 = 90 г,, с этим количеством реагирует (90/80)18 = 20,25 г. воды. Т.о, у нас 250 г р-ра, в котором 100-20,25 = ... г воды, остальное кислота.
Дальше проценты сами посчитайте.

Есть методика и попроще, но, видимо, с меньшим количественным выходом.
По сути, маточник - сернокислый раствор с примесью полихроматов. По мне, он пригоден только для мытья лабораторной посуды как аналог хромпика. 
Конечно, можно озадачиться вопросами регенерации хрома или доведения маточника до качества электролита хромирования, но, думается, вы потому и не нашли информацию по его применению, что ее нет. Никому это не надо.

С катодом примерно все ясно, выделение водорода.
 
С анодом интереснее. Примерно можно предположить протекание нескольких процессов параллельно:
- растворение меди
- окисление тиосульфата. И вот с этим вопрос в продуктах. Возможно образование тетратионата, сульфата, сульфита и элементарной серы. Посмотрел у Сухотина - потенциалы этих процессов более-менее сопоставимы с потенциалом меди.

Именно. У раствора с реактивами может быть ненулевая плотность, тогда измерение относительно воды даст смещенный результат.

500 мл.

Это верно для водного раствора. Эта реакция идет при нагревании твердых веществ. У цезия температура возгонки (кипения) намного ниже лития, за счет чего равновесие сдвигается вправо.

Тут, наверное, нужен "метод ячеха", который поляризует вопрос до своих крайних точек, как это было в поиске самой слабой кислоты.
Видимо, самая экзо-реакция - Большой взрыв, когда достигается температура Планка. Самая эндо- формирование из оной плазмы с температурой Планка тварного мира, в ходе которого формирования температура падает от Планковской до близкой к абсолютному нулю.
 
Ну а ближе к практике - экзотермические реакции, это горение энергонасыщенных веществ, скажем, ацетилена в закиси азота. Водорода в кислороде. Ракетных топлив. А эндотермические, тут надо понимать, что поглощение тепла - это не физическое охлаждение стаканчика, это именно энергозатраты. Например, получение фосфора обжигом апатита с углем и кремнеземом. Энергозатраты огромные. И хотя смесь разогрета до 1600 С, это именно эндотермическая реакция.

Вопрос некорректно поставлен. Хроматография всегда анализирует микроколичества, и вопрос растворимости не стоит. Retention time зависит от элюирующей силы растворителя.

K = α2C/(1-α)
α = ...
[H+] = αC
pH = -lg[H+]

С = 10ωρ/М
ρ~1
Дальше как для сернистой.

CH3-C☰C-CH3 → CH3-CH=CH-CH3 → C4H10

Al + NaOH + H2O → Na3[Al(OH)6] + H2
Ag2O + H2 → Ag + H2O
Ag2O + CH3COOH → CH3COOAg + H2O
CH3COOAg + H2S → Ag2S + CH3COOH
 
Коэффициенты сами поставьте.
 

В неводных растворах.
Например, pK:
H2O 16
PH3 27
NH3 35
CH4 46
Тогда фосфин будет проявлять кислотные свойства в жидком аммиаке, аналогично аммиак в метане.
Ну или, ион аммония - сильная кислота в жидком аммиаке.

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

Я бы начал с воды, в которой растворится KI. Растворимость в воде триптамина невелика, но если его потери критичны, из водного раствора его можно экстрагировать (бензолом).
Дальше - как я уже написал, подкислить и отделить флуоренон. Кислый водный раствор подщелочить, выпадет амин, остатки амина в водном растворе, опять же, экстрагировать.

Эта реакция будет идти с любым количеством воды, даже со следовым. Вопрос, насколько критичен этот побочный процесс для конечного продукта. Может быть, нет повода для усилий.
 
Таким способом разделяют летучие и нелетучие вещества. Вода тоже полетит. Тогда уж посушите в эксикаторе. Или можно ее перекристаллизовать из растворителей, которые не смешиваются с водой, но хорошо растворяют камфору. Бензол, кажется, подходит, но не помню уже.

2,2-диметил-3,6-диэтилнонан.

Как давно я не встречал коллегу, которая все еще использует эту МВИ.
Обычно сейчас делают проще: определяют Mn на ААС, ну а пишут как ГОСТ 4974. 
Когда я (давно) смотрел марганец по этому ГОСТ, то втихаря менял персульфат на KBiO3, который работает быстрее и точнее (вернее сказать, работает именно количественно. И не заморачивался с соосаждением.
И - в химанализе не бывает круглых чисел. Если отклонение ровно в 1,5 раза (да еще в большую сторону! обычно занижение), ищите вычислительную ошибку.

Это чисто алгебра. pH = -lg[H+].
Поскольку логарифм обратный ("-"), чем больше [H+], тем меньше рН. Ну а [H+] падает в ряду: сильная кислота > слабая > слабое основание > сильное основание.

Растворение алюминия в кислоте. 
 
Пары HCl, который присутствовал в результате ионного обмена между H2SO4 и NaCl.
 
 

По формуле I = 0,5sum(Cizi2)
sum - значок суммы.
Ну и теперь не напутать.
I = 0.5(0,006*12 + 0,003*(-2)2 + 0,05*22 + 0,1*(-1)2) = ... считайте.

Я знаю.
Возьмите интервал А 0,05-1. Он такой на КФК-3. Точнее, там до 2, но выше 1 он уже врет, и выше одного А никто не работает.

0,66 мл.

Это правильная реакция, т.к. она протекает в водном растворе, в котором диоксид азота создает необходимую кислую среду.
 
Тут сомнительно образование SO2. Вероятнее, что сероводород окислится либо до серы, либо сразу до сульфата.
 

Персульфат-ион.
2SO42- = S2O82- + 2e
Pt работает.