-
Постов
1770 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные tixmir
-
-
Не растворится, растворимость урана в ртути 5*10-3%
блин,а я то думал,гадал. Теперь-то я точно знаю что ртуть хранят в урановых канистрах. :ar:
-
из фосгена и фенилгидразина никак?
-
серка в бензоле хреново растворима, лучше взять п-толуолсульфокислоту.
-
Непосредственных свойств сабжа я не нашёл, по аналогии с перхлоратом должен быть хорошо растворимым и кристаллизоваться в виде моногидрата или безводным. Токсичность и действие на стекло можно оценить по аналогии с другими фторборатами. Синтез: сначала получают раствор фтороборной к-ты:
H3BO3 + 4HF = HBF4 + 3H2O этот этап описан в сборнике Неорганические синтезы (сборник 1).djvu под ред. Рябчиковой в качестве первого этапа синтеза KBF4.
2 стадия: осаждают оксид или карбонат серебра, например 2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + H2O промывают осадок
3 стадия: Ag2O + 2HBF4 = 2AgBF4 + H2O, раствор должен быть кислым за счёт гидролиза борфторида.
2 способ из серебряного порошка: 2Ag + 2HBF4 + H2O2 = 2AgBF4 + 2H2O
раствор упаривают до кристаллизации.
Работать под тягой в пластиковой посуде.
спасибо за ответ.
синтез KBF4 я видел. Меня интерисуют подробности, т.с. непредвиденные мелочи.
-
Если кто сталкивался, напишите,пожалуйста, подробности синтеза безводного AgBF4.
Или хотя бы его физические свойства( растворимость в воде, спирте..., реакция на стекло, токсичность ну и т.д.)
Всем заранее спасибо.
-
вообще его эфиром экстрагируют.
-
1
-
-
опечатко .
нитрозирование идет под действием азотистой кислоты, и у Вас в предельном случае получится
N(CH2CH2ONO)3- тринитрозоэфир.
соединения же типа ON-NR2 образуются из вторичных аминов.
-
ну скажем кетон даёт растворимое в воде соединение с гидросульфитом натрия, а амид не дает
-
Отравиться хотите насмерть? Не советую работать с ртутью. Но если хотите узнать как? Просто растворяете ртуть в азотной кислоте, фильтруете от стекла и прочей дряни, и прозрачный раствор восстанавливаете металлическим порошком(медью, железом, цинком).Безопаснее медью.Раствор выливаем,промываем ртуть соляной кислотой,потом водой, и вот чистая ртуть. Только опасно это, мало того что яд, так ещё может шарахнуть ого го как!!!
ну шарахать там нечему.
ртуть востанавливают гидразином, если востанавливать металлом, то его избыток будет в ртуте в виде амальгамы.
-
-
погреть под тягой при 180 градусах, "густость" максимальна у безводного глицерина.
-
Что-то не очень дела идут. Может кто-нибудь знает где искать?
-
сначала выделяем из кока-колы бензоат натрия, затем из крота каустик, затем прокаливаем мел из школы всё это смешиваем и греем,выделяется бензол.
-
дело конечно хозяйское, но я бы первую стадию спирт-->алкилхлорид делал бы с тионил хлоридом SOCl2 реактив конечно не дёшёвый( примерно 1050 рублей литр), но во-первых простота проведения процесса: налил в круглодонную колбу избыток тионила, насыпал спитр , вставил обратный холодильник, погрел полчасика( до окончания выделения HCl, который видно если дыхнуть на выход из холодильника) и получил галогенид со 100% выходом.( избыток тионила можно просто отогнать)
В вашем же случае выход будет процентов 30 + геморой(оттуда и выход такой) от разделения этой адской смесюги(солянка+хлорид цинка+ спирт+галогенид) и вообще с первичными спиртами эта реакция идёт хреново.
насчёт 2 стадии вопросов нет, тока геморойно всё это.
в идеале надо накапать на гидрохлорид триметиламина конц водной щелочи, выделяющийся триметиламин( это газ) поймать спиртом( выход прим 80%, но тут всё напрямую зависит от рук)
в спиртовой раствор триметиламина прилить спиртовой же раствор додецилхлорида и подождать пару минут.
если продукт не выпадет из спирта налейте туда этилацетата( обычно помогает) должен выпасть.
-
одно дело если человек пришёл со своей тарой и вежливо попросил протянуть руку и отсыпать копеечного реактива( и то не всё так просто, потому что цианид тоже копеечный реактив, но его врядли кто отсыпет, просто побоятся, что клиент сдохнет, а кому отвечать), а другое дело возиться, отпровлять почтой всётаки не совсем безопасное в-во...
нээээээ
-
Если не разрушает слизистые как перманганат, то значит ниче не будет.
ps простите, что не по теме, нужно узнать, можно ли хранить сухие NaOH или NaF в бутылочках из-под аскорбиновой кислоты?
хранить можно, только на баночке с NaOH необходимо плотно закрывать крышку,а то воды и CO2 из воздуха наглотается.
P.S.
если растворить в воде цианид,то через пару часов там уже нечего не останется.
-
спите спокойно и не ворочайтесь!
-
Интересно, откуда в смеси иода и гидроксида натрия может взяться углерод, который входит в состав иодоформа?? CHI3. ))) Разве что из этилового спирта... Ах да... Только сейчас дошло... Наверное, он и получается. А иодат - промежуточное соединение.
Например, при ангине горло полощат горячей смесью соды и иода. В горячем растворе питьевая сода выделяет углекислый газ и превращается в карбонат натрия. Вот тут точно при взаимодействии его с иодом и получается иодоформ - который, собственно, и лечит.
Кстати, в органике есть такая реакция, когда этилен превращают в 1,1-дихлорциклопропан действием хлороформа и конц. водного раствора щелочи. Если реакция иода со щелочью сопровождается образованием иодоформа, то, интересно, нельзя ли сделать 1,1-дииодциклопропан (если он вообще существует) так: смешать иод конц. р-ром карбоната натрия, начать сильно греть и ппропускать в раствор этилен... ??? )))
так у Вас ничего не получится, для генерации дихлоркарбена лучше всего греть раствор трихлорацетата натрия
-
как-то в детстве я налил миллилитров 20 65% азотки на магний, результат 2 метровый столб бурого дыма и 2 часа проветривания( при этом я чуть не сдох, потому что на улице 25 градусов, а я як сталкер в противогазе бегаю)
кстати, как-то читал состав баллона со сливками( ну это то,что с девушек слизывают), так там в качестве газа значился не какой-нибудь бутан, а закись азота.
В лабе закись азота получал капая в раствор сульфаминовой кислоты 65% азотку, при этом в качестве примеси получается NO и NO2, первый удаляется пропусканием через раствор железного купороса( образуется комплекс), а второй через раствор щёлочи.
Правда я его потом ещё сушил пропуская через хлорид кальция.
-
всё существует, только некоторые в-ва недолго,
что касается синтеза, то тут всё зависит от конкретного сабжа.
-
в лаборатории обычно применяют гидразин сульфат, потому что гидрохлорид гидроскопичен и обладает переменным составом, а сам гидразин мало того что летуч, так ещё и востанавливает всё подрят, а сам естественно окисляется( хранится в идеальных условиях примерно два месяца, а затем перед использованием требует очистки)
-
-
на YouTube много видео, откуда я знаю какие из них качественные?
в химии, как и в сексе, эксперимент приветствуется.
смотрите, оценивайте.
-
Дифенилкарбазид
в Синтез соединений
Опубликовано
ДИФЕНИЛКАРБАЗИД (1,5-дифенилкарбогидразид, H4R) C6H5NHNHCONHNHC6H5
фенилгидразин + фосген-->TM
+ диэтилкарбонат-->TM