popoveo

Не знал... Там еще и формиат кальция получается, вообще интересно Единственное, что смущает, что там Ca(ClO)2, а не CaCl(OCl) Неужели, легче пойти процессу хлорирования первого углерода, чем окисления группы -COH? Да еще и трижды хлорирования...

Можно восстановить олово электролизом и сплавить полученную губку с нужным металлом. ИМХО, так проще, чем хим. методами.

>>Какая реакция идет: C2H5OH + CaCl(OCl) --> ЧТО ПОЛУЧАЕТСЯ?????? Напишите пожалуйста реакцию. CH3CH2OH + CaOCl2->t,кат.(порошок CuO,Ni)->CH3COH+CaCl2+H2O, возможно пойдет и без катализатора CH3COH+CaOCl2->t->CH3COOH+CaCl2, при избытке CaOCl2

Получится хлоратный алюминиевый порох, взрыв которого будет замедлен примесями угля и селитры. Аммонал вы так не подорвете, тем более пятью граммами хлората Вообще, с аммоналами лучше не связываться. Для петард пороха вполне достаточно, даже обычного. Не сожжет. Почувствуете соленый вкус + сладковатую примесь перхлората (при электролизе все равно будет загрязнен). Кристаллик потом лучше выплюнуть, все таки бертолетка ядовита. 5г вы получите, если будете вести электролиз в наперстке с грифелями от карандашей

Она не хочет ставится на диски объемом меньше 20Гб, но это не значит, что установленная она занимает 18Гб. Подумайте, дистрибутив с Windows 7 + куча (около 50) довольно "тяжелых" программ занимает 4.5 Гб, и сжат он максимум % на 30.

Из чистого любопытства: даже для получения нескольких десятков граммов KClO3 при и плотности тока в 15А/дм^2 вам понадобится больше суток времени. Сколько спирта вы при этом истратите для поддержания температуры?! Или вы хотите греть только вначале, а дальше поддерживать температуру протекающим током?

И еще. Смеси на основе хлоратов слишком неустойчивы для создания "мощных петард". Лучше ведите электролиз до получения перхлората или используйте обычный порох.

Зависит от версии. У меня Ultimate чистая весит примерно 1.8Гб.

1) Будет, однозначно, и прилично, первые минут 40. Потом все меньше и меньше. Не ленитесь, сделайте колпачек на анод, отрезав верхушку от пластикового пузырька (из-под шампуня, например). Проделайте дырку для провода и газоотводной трубки, герметизируйте стыки клеем. С NaCl тоже будет, но незначительно - почувствуете только запах. 2) Бертолетка выпадет в осадок при охлаждении (поставьте колбу в холодильник, этого будет достаточно)

Тоже заинтересовала эта тема. Из раствора перхлората натрия в ацетоне действительно натрий не добывается. Кроме того, сопротивление раствора оставляет желать лучшего. Для получения тока в 30ма пришлось приложить около 2.2кВ от МОТа (!) Так что, не ацетон, точно. Перидина нет... А вот как будут обстоять дела, например, с раствором ацетата, оксалата, цитрата и т.п. в абсолютном этаноле? Если с мембраной электролиз делать (чтобы натрий помедленней обратно в раствор уходил)? Или с раствором этих солей в эфире? А если вообще ацетат, например, расплавить и провести электролиз (вроде же без разложения плавится и t невысокая)?

К сожалению, ни в неожиданную. С выделением этана уменьшается количество спирта, так что в растворе, в конце-концов, останется только карбонат.

Как только марганцовка стала несусветно дорогой, стал в качестве окислителей использовать исключительно хлораты и перхлораты, полученные электролизом. Дешево и просто. Но получаю, в основном, NaClO3, поскольку нужен водный раствор окислителя. При электролизе NaCl хлор выделяется только вначале процесса, пока раствор не прогреется. И то, незначительно. Электролиз провожу дома, но предпочитаю все же накрывать анод пластиковым колпачком с газоотводной трубкой, засунутой в раствор почти до дна электролизера рядом с катодом - тогда и хлор лишний раз не покидает раствор, и реакция идет быстрее, и взрывчатая смесь газов не образуется. Колпачок должен погружаться в раствор неглубоко, иначе затрудняется смешивание анолита и католита. Запах хлора все же ощущается, но гораздо меньше, чем если что-то протереть в комнате хлоркой. Горло не першит, слизистые не щипет, но все же лучше этим заниматься в хорошо проветриваемом помещении. У хлора есть отвратительная особенность окислять контакты в электронике и для этого его надо в десятки раз меньше, чем для того, чтобы нанести вред здоровью. Ряд схем, долго пролежавших на расстоянии метра возле электролизера пришлось либо тщательно протирать спиртом, либо вообще перепаивать. С графитовыми электродами хлора выделяется меньше - он адсорбируется на поверхности мелких частичек, которыми загрязняется раствор при разрушении анода. Температурный режим лучше установить (регулировкой силы тока) такой, чтобы температура была выше 80-90С, но раствор не кипел. С хлоридом калия хлора выделяется больше и выход хлората, соответственно, меньше (получается больше щелочи). Лучше проводите электролиз хлорида натрия, а затем делайте обменную реакцию с хорошо растворимой калиевой солью.

Думаю можно, если немного смеси долго греть

На плитке с открытой спиралью можете запросто 400-500С получить

Без примесей органики и других восстановителей не должна. Только это тоже расточительный способ получения хлорида.

Из батареек, конечно, вряд ли взорвется, а вот с чистым так лучше не экспериментировать... Я сначала написал про электролиз, а потом подумал - а будет ли восстанавливаться марганец из манганата/перманганата?

Провел в выходные эксперимент... ацетат натрия получается. Про то, что спирт будет окисляться все забыли, и я в том числе.

Смеси оксида марганца (IV) с серой, углем, сахаром и т.п. весьма взрывоопасны, хотя и тяжело поджигаются. Все же лучше перевести щелочью оксид в раствор, а затем восстановить электролизом. Такой метод годится и для "грязного" оксида, из батареек.

В любой. Ампулы с 5%-м раствором. Чистый, но дорогой и выпаривать замучаешься.

Действительно, значительные количества феррата калия в сухом виде имеют темно-темно-фиолетовый цвет.

При t до 40С на свету (очень медленно) и при t 70-140С пойдет основная реакция: CaOCl2->CaCl2+O* При t от 40 до 70С будет параллельно идти побочная реакция: 6CaOCl2->Ca(ClO3)2+5CaCl2

Картинка из Химической энциклопедии под редакцией Кнунянца (обратите внимание на возможность разложения со взрывом!!!):

При электролизе хлоридов отвожу хлор в колбу с насыщенным горячим раствором соды (еще лучше - щелочи). Трубочка - изоляция от обычной витой пары, хлор держит нормально. Газ поглощается почти полностью (запах ощущается чуть-чуть и только если засунуть нос в колбу ). Просто и эффективно.

Просто при повышении давления равновесие реакции смещается вправо. Но вы правы, лучше газы отводить. Да дело не в этом. Разлагаться будет вода - до последнего. По крайней мере, должна. В реакции C2H5OH+NaOHC2H5ONa+H20 постепенно будет увеличиваться количество этилата и уменьшаться количество воды. А вот далее уже возможно восстановление натрия из спиртового раствора алкоголята, и даже на обычном графитовом катоде, но это как раз мне не нужно.

Тратить солянку и щелочь на очистку хлорида на мой взгляд просто глупо. Прокаливание - хорошая идея, теперь медные соли перестали связываться в комплекс и запах исчез. Вполне возможно, что отделяли железо, в удобрении присутствует небольшая примесь железных солей. Трехкратная перекристаллизация тоже помогла. Всем спасибо, думаю, тему можно закрывать.