Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

popoveo

Участник
  • Постов

    2165
  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    3

Весь контент popoveo

  1. Алюмотермия. Чем меньше размер частицы, тем проще смесь будет поджигаться, быстрее гореть и развивать меньшую температуру.
  2. Присоединяюсь ко всем поздравившим!
  3. Возможно ли получить хромат натрия электролизом щелочи с нихромовым анодом? Никель, по идее, должен вывалиться в осадок ввиде оксида...
  4. Полагаю, что 1-е, а также термическая неустойчивость CuS. Размеры частиц, скорее всего роли не играют, про Cu18S и Cu196S при описании вообще говорят "твердый раствор".
  5. Не дают, все верно, зато дают нестехиометрические соединения состава Cu(2-x)S, где x=0-0.02, 0.03-0.1, а также примеси соединений Cu18S, Cu7S4 и Cu196S.
  6. Если раствор не очень чист, то и с карбонатом золота много чего выпадет, но заменить, думаю, можно. А с H2S сульфида не получается, золото выпадает (об Au2S3 вообще никогда не слышал), и нерастворимые сульфиды опять-таки не выпадут - они прореагируют с HCl, которая образуется в процессе реакции. А чем электролиз не нравится? Можно очень четко подобрать напряжение, чтобы сначала все металлы после золота вытащить, а потом золото.
  7. Раствор соли железа (II) будет постепенно окисляться до соли (III). Например, можно использовать железный купорос. Соли цветные. Дольше будет растворяться медь в концентрированной соляной кислоте, давая голубой раствор. Без кислорода воздуха эти реакции не пойдут.
  8. Есть такая реакция: H[AuCl4]+SO2+2H20->H[AuCl2]+H2SO4+2HCl Так что сульфитами и тиосульфатом сомнительно. Зато можно так: H[AuCl4]+3H2S(раствор)->2Au(ocaдок)+3S(ocaдок)+8HCl Или так: H[AuCl4]+3H[snCl3]+HCl(конц.)->2Au(ocaдок)+3H2[snCl6] С N2H5Cl идет такая реакция: 4H[AuCl4](горячая)+3N2H5Cl(конц.)->4Au(коллоид)+3N2+19HCl, так что Вам не подойдет. Можно попробовать вытащить электролизом. А оксид можно сделать так: 2H[AuCl4]+8NaOH(разб.)->70-80С->Au2O3+8NaCl+5H2O
  9. Можно сделать вообще просто - пропитайте две промокашки щелочью, одну положите на "простой стаканчик", а другая будет эталоном. Проведите электролиз 3-5 минут при токе ампера в 2. Электролита налейте немного, пару см на донышке. Засуньте промокашки по очереди в слабый раствор УК. Если интенсивность выделения пузырьков в промокашке, подержанной над стаканчиком, будет выше, значит выделяется CO2. Только листочки надо свернуть в несколько раз, иначе пары и капельки кислоты нейтрализуют всю щелочь и с CO2 ничто не прореагирует.
  10. Вот 2 состава такой пасты: Фенолфталеин 1,0 2,0 Тринатрийфосфат 10,0 20,0 Касторовое масло 20,0 30,0 Бромфеноловый синий 0,01 0,05 Азотнокислое серебро 0,05 0,2 Каолиновая глина Остальное Патент №2042132 http://ru-patent.info/20/40-44/2042132.html?numbval=223408
  11. На практике встречался с тем, что серная кислота бывает сильно загрязнена соля железа и даже меди. Возможно, окраску дали металлорганические соединения.
  12. Вероятно, имеются ввиду схемы окисления на аноде и схемы восстановления на катоде. Какая конкретно задача?
  13. 1) Этан - продукт, образующийся при окислении УК: 2CH3COO- - 2e- -> CH3-CH3 + 2CO2. Где ж ему выделяться-то, кроме как на аноде? 2) По идее, разложение МК должно идти также, как и уксусной: 2HCOO- - 2e -> H-H + 2CO2. НО, МК все же особенное соединение, и особенность заключается в том, что ее радикал - водород. И что-то подсказывает мне, что реакция разложения воды будет более выгодной, чем разложение МК. Вероятно, поэтому пиков у Вас и нет. Вы проверьте, выделяется ли на аноде CO2 (пропустите газ анода через известковую воду)? Если нет - тогда мы получили ответ на Ваш вопрос. Хотелось бы, чтобы вы ответили, если попробуете. 3) Не знаю, сам ищу
  14. Можно и так, только трубочку лучше на самое дно опустить
  15. А карбид кремния проводит ток? Я все ищу альтернативу титану и платине для электродов... но, видимо, придется все-таки в банке пластинку купить...
  16. А карбид кремния проводит ток? Я все ищу альтернативу титану и платине для электродов... но, видимо, придется все-таки в банке пластинку купить...
  17. А сопротивление концентрированной уксусной кислоты (80-85%), по-Вашему, меньше? Муравьиная кислота сильнее, она лучше диссоциирует. Сопротивление рассчитывается исходя из констант диссоциации и концентрации раствора. Для конкретных параметров обычно считают. Алгоритма расчета не знаю. Чем больше в растворе ионов, тем, соответственно лучше проводимость. Ни муравьиная, ни уксусная кислота с хлоридом серебра при н.у. не реагирует.
  18. http://www.vehi.net/brokgauz/all/069/69398.shtml В этой статье написано, что один из способов получения муравьиной кислоты - это электролиз воды при пропускании через нее тока CO2. Если ее так можно получить, то, возможно, она не разлагается при электролизе, а разлагается только вода? Поэтому процесс идет равномерно, без пиков. Это только предположение. Пусть mypucm меня поправит, если я неправ.
  19. Может быть подскажете что-нибудь сильно водоотнимающее, но не реагирующее с раствором и алкоголятом? А то вообще ничего в голову не приходит, а опыт провести интересно.
  20. Спасибо за информацию. Граммов на 10 наскребу, потом его чистить надо будет.
  21. Магния карбонат основный, крахмал, тальк, кальция стеарат, титана диоскид, желатин, воск пчелиный, парафин, масло подсолнечное - нерастворимы или очень слабо растворимы в воде. Сахар - растворим, на счет аэросила, хинолинового желтого и адониса - не знаю, но в любом случае их растворимость, скорее всего, отличается от растворимости бромида. Растворимость сахара выше. Остаются аэросил, хинолиновый желтый и адонис. Скорее всего, последние можно экстрагировать каким-либо орг. растворителем. В общем, попробуйте, исходя из растворимостей.
  22. А примерные цены (за грамм) не подскажете? Если реально купить, то еще попробую электролизом вытащить, через пару месяцев перед самим такая задача встанет.
  23. Нет. Fe2(SO4)3->500-700C->Fe2O3+3SO3, разложение до плавления. А даже, если бы это и было и не так, вы думаете фтор не прореагировал бы с сульфатом? Да еще и при температуре расплава? Из расплава фтор не получают. При такой температуре никакие электроды не пассивируются, фтор вступает в реакцию даже с кислородом, азотом и ксеноном. Вы хотите закачать его в ампулу? Как собираетесь осушать? Иначе ампула рано или поздно разрушится. А будете получать электролизом или разложением высших фторидов - он сожрет у Вас все - и стекло, и трубки, и пробки... и рано или поздно произойдет утечка. Ветер Вас не спасет. Бросьте это занятие. Ваши затеи с петардами в тысячи раз безопасней.
  24. Да, с этаном на катоде, я, конечно, перемудрил . Но все же первой будет разлагаться кислота, разложение воды при повышении напряжения будет идти параллельно, и пики приведены совершенно верно. И, понятно, что девушка имела ввиду милливольты...
×
×
  • Создать...