popoveo

Нет. Fe2(SO4)3->500-700C->Fe2O3+3SO3, разложение до плавления. А даже, если бы это и было и не так, вы думаете фтор не прореагировал бы с сульфатом? Да еще и при температуре расплава? Из расплава фтор не получают. При такой температуре никакие электроды не пассивируются, фтор вступает в реакцию даже с кислородом, азотом и ксеноном. Вы хотите закачать его в ампулу? Как собираетесь осушать? Иначе ампула рано или поздно разрушится. А будете получать электролизом или разложением высших фторидов - он сожрет у Вас все - и стекло, и трубки, и пробки... и рано или поздно произойдет утечка. Ветер Вас не спасет. Бросьте это занятие. Ваши затеи с петардами в тысячи раз безопасней.

Да, с этаном на катоде, я, конечно, перемудрил . Но все же первой будет разлагаться кислота, разложение воды при повышении напряжения будет идти параллельно, и пики приведены совершенно верно. И, понятно, что девушка имела ввиду милливольты...

А P2O5+выделившаяся вода+NaOH в растворе?

Думаю, хлоратный все же может сдетонировать.

Проблемы с золотом

А нитрид бора или карбид кремния можно дома получить? Куском, а не порошком?

Пироксилиновый - да, как и все, содержащее орг. нитраты... А черного я в детстве пережег килограммы - ни разу не сдетонировал (по 200-300г точно в кучках было). А вообще детонируют даже смеси мучной пыли с воздухом, все зависит от количества и пропорций. Так что, еще раз можно сказать - безопасных смесей окислителей и восстановителей не бывает. Если хочется побаловаться, нужно поступать как с кисой - по нескольку кристалликов и вдали от основной массы и, главное, от себя.

Не за что Еще раз повторюсь, кислота будет разлагаться в первую очередь. Этан восстанавливается легче водорода. У вас электроды платиновые, их потенциал значительно выше, чем у графитовых, соответственно я привел данные +0.8...+1.3, а у Вас получилось -0.5...0 - все верно, так и должно быть, и примеси здесь ни при чем.

Вы меня заинтересовали. Придумаю, чем эффективно воду связать - попробую. Когда-то давно, еще в школе, хотел провести аналогичную реакцию с этанолом, убрав воду электролитически. Разумеется, окислил спирт и получил ацетат

С эфиром ошибся, забыл, что катализатор - серная кислота (просто она под руками, вот в голове и крутится). А насчет более сильной кислоты, это уж увольте, не могу согласится. Часто более слабая кислота вытесняет более сильную, когда из реакции убирают более сильную (именно этим и смещают реакцию в сторону менее выгодной реакции, а еще точнее, делают ее единственно возможной). Здесь произойдет тоже самое, если эффективно удалять воду (в нашем случае - более сильную кислоту) из раствора. Как известно, конц. серная вытесняет и соляную, и хлорную из их солей, потому что последние удаляются из реакционной смеси. Пусть и за счет нагрева - в данном случае это неважно, можно, чтобы более сильная кислота в осадок вываливалась, или чтобы связывалась другими веществами.

Исходный бы раствор, тогда бы с удовольствием и с гидразином, и с железом (II) и с сахаром и сульфитом... А так, могу только предположить.

По-моему, еще проще сахаром...

Вы имеете ввиду восстановление электрическим током на катоде? Тогда результат будет зависеть от напряжения. При напряжении от 0.8 до 1.3в (точно не помню, посмотрите потенциалы) на катоде будет выделяться этан, на аноде - углекислый газ, т.е. будет разлагаться только кислота. При более низком напряжении электролиз не пойдет. При более высоком - параллельно будет разлагаться вода (на водород и кислород). От концентрации кислоты это будет зависеть только при приближении ее к нулю (при низком напряжении электролиза вообще не будет) или к 100% (всегда будет разлагаться кислота). Все написанное выше верно только для инертных электродов (графитовых, например).

Возможно, образованием азеотропных смесей

Диметиловый эфир получится, несомненно, и это будет основное направление реакции, но и алкоголяту тоже ничего не мешает получаться, когда вода из реакции удаляется. А оксид кальция я привел для примера. Действительно, надо что-то посильнее.

Про получение хлоратов и перхлоратов электролизом растворов много уже сказано, но недавно натолкнулся на интересный эффект. Получал хлорат натрия с графитовыми электродами. Электролит у меня доливается автоматически, ток отрегулирован для поддержания нужной температуры, электроды толстые. Так что запустил процесс и благополучно забыл... на 3 с лишним недели Когда вспомнил, отфильтровал графит, упарил раствор, отфильтровал оставшийся в растворе графит. Пару раз, на всякий случай, еще избавлялся от хлорида. Когда в последний раз упарил остаток, получил очень мелкие гигроскопичные кристаллы. Крупных пластинок хлората не получил вообще. При растирании с серой они не взрываются, от удара тоже. Но горят в пороховых смесях... в общем, можно сказать, что взрывное горение. По всем признакам получился перхлорат натрия. Как известно, потенциала графитового анода (графит у меня очень чистый) не хватает для окисления хлората в перхлорат, всвязи с этим возник ряд вопросов/предположений: 1. Возможно ли, что на разделе сред жидкость/газ реакции идут по-другому? 2. Возможно ли медленное диспропорционирование 4NaClO3->3NaClO4+NaCl при температуре 90-115С в растворе? Могут ли примеси в воде повлиять на скорость диспропорционирования? И если да, то какие? (Вообще-то воду брал дистиллированную, а соль ЧДС) 3. Возможно ли влияние на потенциал электрода его формы? Допустим, на острых краях поле сильнее и это позволяет отдельным анионам окислиться? Т.е. является ли потенциал статической или средне-статистической, экспериментальной величиной и может kb он варьироваться в зависимости от каких-то физических условий? 4. Может ли влиять на возможность реакции очень высокая концентрация хлорид или хлорат-ионов? Или, попросту, почему получился перхлорат, когда его не должно было образоваться и долей процента?

По идее, сместить равновесие вправо можно чем-то водопоглощающим, нерастворимым в спирте и не реагирующим ни со спиртом, ни со щелочью (CaO, например). Тогда постепенно должен получиться метилат: CH3OH+MeOH->CH3OMe+H2O

Черный порох не взрывается, он быстро сгорает, если его в корпус не прессовать, поэтому его даже не относят формально ко взрывчатым веществам. А хлоратный порох взрывается на открытом воздухе, даже не прессованный. 2-3г очень ощутимо бьет по пальцам, остаются синяки и кровоподтеки. Кроме того, хлоратный порох имеет очень неприятную тенденцию взрываться при пересыпании и от резкого звука (у меня однажды небольшая кучка бахнула от резкого хлопка дверью в соседней комнате). Поэтому, с серой, сахаром или фосфором лучше не мешать - замените этот компонент сульфитом, крахмалом, алюминием - стабильность сильно возрастет (но при поджиге - все равно взорвется!). А еще лучше - сделайте перхлоратный порох - он в разы стабильней, и взрывается в количестве не менее 5-7г и то, если сильно не повезет (загрязнения). Обычно он просто быстро горит, но гораздо быстрее нитратного, с резким хлопком. Его даже как топливо для ракет используют. Для начала пропитайте газетную бумажку хлоратом (как селитрованную делают), высушите и подожгите. Разница между нитратом и хлоратом в качестве окислителя будет на лицо (или на лице, если близко поднести ) Думаю, после этого простого эксперимента, у вас пропадет желание делать хлоратный порох.

Фториды, которые при нагревании выделяют фтор можно получить только фторированием, а достать - только в лабораториях. Но работать со фтором дома - самоубийство. Даже за хлором и бромом не всегда уследишь... Если нужно что-то профторировать, то существуют куда более безопасные методы.

Противогаз без фильтра не поможет, даже с респиратором. Но дело даже не в этом - полученный фтор не получится "на коленке" полностью осушить и удалить из него примеси фтороводорода. В результате вашу ампулу будет медленно, но верно разъедать. Если уж нужен сравнительно чистый фтор, то получать лучше разложением фторида церия (IV) или фторида другого элемента в высшей степени окисления. По крайней мере, этот способ рекомендуется для получения в лаборатории.

Аммонал, конечно, не аммиачка, но аммиачка с примесью восстановителей также является ВВ. Как ВВ - пикрат, если аккуратно. Впрочем, сомневаюсь, что вы сможете сдетонировать эту соль в количестве меньше грамма. Еще больше сомневаюсь, что ее удастся достать или синтезировать чистую. Лучше уж порох. А в качестве компонентов пороха - нитрат, перхлорат, дихромат, перманганат, персульфат и т.п. - как окисляющие компоненты (вместо бертолетки). Как восстанавливающие - сульфид, сульфит, ферроцианид, органические соли (вместо серы).

Нужно определенное критическое количество вещества, чтобы произошла детонация. ИМХО, 5г аммиачки детонировать не будет даже в очень жестких условиях.

Не знал... Там еще и формиат кальция получается, вообще интересно Единственное, что смущает, что там Ca(ClO)2, а не CaCl(OCl) Неужели, легче пойти процессу хлорирования первого углерода, чем окисления группы -COH? Да еще и трижды хлорирования...

Можно восстановить олово электролизом и сплавить полученную губку с нужным металлом. ИМХО, так проще, чем хим. методами.

>>Какая реакция идет: C2H5OH + CaCl(OCl) --> ЧТО ПОЛУЧАЕТСЯ?????? Напишите пожалуйста реакцию. CH3CH2OH + CaOCl2->t,кат.(порошок CuO,Ni)->CH3COH+CaCl2+H2O, возможно пойдет и без катализатора CH3COH+CaOCl2->t->CH3COOH+CaCl2, при избытке CaOCl2