popoveo

http://defire.ru/pi/gaz_pi/

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A8%D0%BE%...%BB%D0%B0%D0%B4 Оценивать шокололад только по содержанию только углеводов, по-моему, неверно. Во вкусовом плане это весьма субъективно, а в биологическом - все зависит от особенностей организма конкретного человека. У кого-то лучше усваивается лактоза, а у кого-то сахароза. Кроме того нельзя забывать об основном компоненте шоколада - какао, а также различных пищевых добавках, которые в различных комбинациях влияют и на вкус и на "полезность" продукта. Лучше уж провести не химическое, а социальное исследование по пристрастиям к определенным маркам

На membrana.ru встречал статьи про получение метаматериалов, про изменение цвета поверхности металлов за счет специфически сформированных нанопленок того же металла, про сильное изменение свойств нанотрубок при введении атомов-присадок и много чего еще.

Первое, что приходит в голову: Антиутопии: Эквилибриум, Бразилия, Гаррисон Берджерон Фантастика: Нечто, Люди Икс, Аватар Катастрофы: 2012 Мелодрамы: Сладкий (вечный) ноябрь, Тариф новогодний Комедии: старые советские Боевики: Терминатор Сериалы: Лекс, Первая волна, Вторжение, Универ А на счет того, где лучше смотреть - дома или в кинотеатре, вопрос спорный. Все зависит от аппаратуры. У меня монитор почти 2м диагональ, звук - 4 канала, ИМХО, лучше, чем в кинотеатре. А уж про домашний комфорт и говорить нечего.

У меня слой оксида изначально был на поверхости спирали, может быть поэтому я растворения и не заметил. Попробую на переменном токе (раз в минуту буду полярность менять).

Хлорат натрия окисляется в водном растворе либо электролитически, либо фторидом ксенона, например. Способна ли постепенно идти реакция просто с кислородом воздуха?

40%, 50C, 12A/dm2 (25A/l) Нихром брал от нагревателя для выпечки хлеба

Почти на любом заводе есть дуговые печи. У них замечательный графит в электродах.

Не делал, но можно попробовать так: вольфрамовый анод, графитовый катод в концентрированном растворе щелочи, ток 10-20А/дм2.

http://www.pirotek.info/Chemicals/ammiakat_nitrat.htm - видимо, так пытались взрывать... С алюминием даже пробовать не советую. Скорее всего, Вы перепутали с [Cu(NH3)4](OH)2. Вот он действительно существует только в водном растворе, а при испарении воды разлагается на аммиак и гидроксид меди (II). Из раствора [Cu(NH3)4](NO3)2 осаждаются красивые крупные фиолетовые кристаллы. Попробовать просто: проведите электролиз раствора аммиачной селитры с медным анодом, отфильтруйте от гидроксида и подождите, пока испарится вода. Вы будете сильно удивлены. А еще больше удивитесь, когда нагреете один из полученных кристаллов и он некоторое время не будет разлагаться в расплаве. Кстати, как соотносятся фразы "сколько раз получал - никаких взрывчатых свойств!" и "У меня ни разу не выходило выкристаллизовать нитрат тетраамминмеди 2"? Вы проверяли взрывчатые свойства в растворе?

Феррат натрия у меня хранился не больше нескольких часов (насыщенный щелочной раствор). Феррат калия более устойчив, его можно и в сухом виде выделить, но хранится он тоже не очень долго.

Попробовал. Нихромовый анод вообще не корродирует в растворе щелочи...

Из водного раствора фиолетовые кристаллы нормально выкристаллизовываются. При упаривании не разлагаются. Поджигаются спичкой (долго), идет бурная реакция с выделением газов без запаха, взрыва не происходит. Смесь с алюминием горит как порох (тоже без взрыва, хотя почти мгновенно). Разложить так, чтобы улетел аммиак, а нитрат меди остался - не получилось, разлагается до смеси оксида и порошка меди.

Действительно, мы все пишем из расчета того, что реакция протекает, т.е. при нагревании и/или в присутствии влаги.

Просто азотка есть только концентрированная, и тратить ее на неорганику очень не хочется (использую только для орг. синтезов). И, кроме того, динитротетрааммиакат меди влегкую получается электролизом... Вопрос только в том, насколько он устойчив? Хочу прокалить гр. при 150. Потеряет он аммиак? Не взорвется?

Еще удобней. Спасибо.

Вот, выложил, сам долго искал. Не очень удобно, но зато очень много чего есть. http://depositfiles.com/files/0yvaregjw

А более подробно? Если Вы снимаете вольтамперную характеристику безводного спирта, то учтите, что чистый спирт - практически изолятор, с таким же успехом можно снимать вольтамперную характеристику полиэтиленового пакета . А в водном растворе спирта будете изучать характеристики воды и ее ионных примесей. Возможно, что не "электрод отравился", а просто не хватает чувствительности Ваших приборов. Но вообще, для проводящей ток органики, обычно используют именно галогеносеребряные электроды и почти никогда не используют платиново-водородные и каломельные электроды. Так в чем раствор-то?

Нитрат кальция или нитрат свинца тоже обменными реакциями с селитрой вести придется. Интересен прямой синтез.

Кстати, если я выпарю динитрат тетрааммиаката меди из раствора, он у меня не взорвется?

Я написал про фторирование в предположении, что образующиеся фториды металлов будут обладать очень сильными каталитическими свойствами в силу 1. Увеличения поверхности при реакции 2. Экзотермичности реакции 3. Обмен электронами в момент образования фторидов в такой "тесноте" не может не влиять на побочные реакции (цепочки-то длинные и хаотично расположенные) Т.е. просто алкен взять нельзя, как раз именно из-за специфики системы. Впрочем, еще раз повторюсь, это только предположение...

Вчера провел электролиз с медным анодом. Получился темно-фиолетовый раствор, выделялся аммиак. Катод очень красиво покрылся тонким прочным блестящим слоем меди, почти зеркало и без всяких блескообразователей. Остаток анода позеленел. Меди растворилось чуть меньше полумоля на моль селитры. Аммиак выделяться перестал... ток резко упал. Странно, я ожидал продолжения, чего-то вроде [Cu(NH3)4]2- - 2e- -> Cu + 4NH3, но не дождался... Почему-то не хочет. Растворимость NH4ClO4, к сожалению, высокая, да и Cu(ClO4)2 тоже надо получить... 200г нитрата серебра в пересчете на серебро не имею У меня сухой частично растворился в растворе глюкозы. Видимо, та часть, которая еще не успела нахвататься CO2. Да, да, ионы [Cu(NH3)4]2- явно присутствуют. Ну и, конечно, ионы NO3- Натриевую селитру периодически получаю, знаю этот процесс. По идее процесс медленно шел бы и с гидроксидом и с карбонатом меди, если б ни такие устойчивые комплексы... Нитрат меди растворяется, конечно лучше, чем сульфат натрия, но проблема в том, что сульфат натрия растворяется лучше сульфата меди, так что реакция не пойдет. Нет, мне не для сада нужно, а для покрытия анода слоем PbO2 (там электролит Cu(NO3)2:2Pb(NO3)2 по массе). Не то, чтобы мне было лень купить ОРТА, просто интересно. Нитрат свинца имеется. А нитроаммиакат вместо нитрата меди пойдет?

Да. Это качественная реакция на многоатомные спирты.

Насколько мне известно, электронную теорию строения атома еще никто одной формулой не описал, поэтому Вам и не отвечают. Зависимость несомненно есть, но она сложная и проще описывается словесными правилами. Если Вы считаете, что это "элементарно", могу подсказать путь в лоб. Когда требуется зависимость одной величины от другой со сложным законом, ее обычно аппроксимируют. Возьмите маткад (расчетов будет много) и составьте любой, понравившийся Вам, многочлен аппроксимации. Для этого возьмите 100 любых элементов (опорных точек) таблицы Менделеева - (номер, количество электронов на n-м слое, например) и получите коэффициенты зависимости. Будет Вам формула. На основе этой формулы сделайте 2 вывода: 1) Подходят ли под нее оставшиеся (официально всего 14!) элементы? Сколько подошло? 2) Насколько можно редуцировать полученный многочлен, сохраняя допустимую погрешность? Смогли сильно сократить формулу? А уже сделав выводы, повторите свою фразу про "жлобство и снобизм", если захотите после этого!

"ТАКОЕ утверждение" неправильно. Свинец электрохимически менее активный металл, чем железо, поэтому последнее будет разрушаться в гальванической паре быстрее. Если у вас не железо, а пассивированная нержавеющая сталь, то утверждение формально можно считать верным, хотя и не имеющим практического применения (разность потенциалов низкая - степень защиты низкая). Обычно в качестве защитных присадок используют сильно активные магний, алюминий, цинк. Вот ссылка на общую классификацию методов антикоррозийной защиты: http://www.chemport.ru/chemical_encycloped...ticle_4500.html Вот конкретно про протекторную защиту: http://www.tspc.ru/about/lit/sprametac/