Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

What's my life?

Участник
  • Постов

    276
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные What's my life?

  1. Скорее всего вы увеличили концентрацию ионов водорода и теперь пиридиниевые соли не будут кристаллизоваться. Спросите об этом лучше научного руководителя, он вам подскажет как лучше сделать. Вы сейчас можете выпарить до аммиака случайно...

  2. Всем добрый день/вечер!

    Задача на закон радиоактивного распада скорее всего.

    Период полураспада изотопа 230Ra в ядерной реакции 230Ra → 226Rn + X составляет 1600 лет. Чему равен объем нуклида X, образовавшегося за 6400 лет из изотопа 230Ra массой 4,6 г (н.у.)?

    A) 0,21

    B) 0,42

    C) 0,105

    D) 0,84

    E) 0,63

    Решаю по формуле m = m0 * 2-t2/t1 = 4,6 * 2-(6400/1600) = 4,6 * 2-4 = 4,6 / 16 = 0,2875 г изотопа радия-230.

    Дальше пытаюсь по линейной зависимости вычислить по уравнению реакции X (и через число моль, и через закон сохранения массы веществ), и впадаю в ступор, потому что не получаю никакой ответ из пяти предложенных. Можете указать на мою ошибку, пожалуйста? Может быть я не знаю еще какой-то формулы...

  3. 2. Добавить.

    Хотя сама реакция неправильная, что бы так окислить мышьяк и серу, необходима конц. азотная кислота, да еще при нагревании, тогда будет выделяться NO2 и тогда воду добавлять не надо

    As2S3 + 28HNO3 = 2H3AsO4 + 28NO2 + 3H2SO4 + 8H2O

    Он имел в виду что воды как продукта реакции не указано в уравнении реакции

  4. Ну уж 112 мл газа никак не могут относиться к 0,24 кг

    Закон эквивалентов: nэ(Ме) = nэ(О)

    Эквивалентный объем кислорода 5,6л = 5600 мл

    nэ(Ме) = nэ(О) = 0,02 моль

    Мэ(Ме) = m/nэ(Ме) = 0,24/0,02 = 12 г/моль-экв

    каким образом получилось 5,6 литров кислорода?

  5. Ме + O2 = МехOy

    известно, что масса металла 0,24 г

    объем кислорода уменьшился на 112 мл

    Vm - при нормальных условиях равно 22,4 л/моль

    0.24/M(Ме) = 112 / 22400

    112/22400 = 0.005 моль кислорода - значит провзаимодействовало с 0,24 г металла 0,005 моль кислорода.

    Отсюда находим молярную массу металла - 0,24/0,005 = 48 г

    48/112 = Mэкв.(Me)/22.4

    112*Mэкв.(Me) = 48*22.4

    Mэкв.(Me) = 9.6 г

    суть задачи не определить какой это элемент, а в том, чтобы найти эквивалентную массу металла, а это возможно зная закон эквивалентов

     

    Так, я не правильно решил. Вы напишите точно - 0,24 г или 0,24 кг металла. От этого зависит решение.

  6. Как следует из формулы, в первом соединении степень окисления комплексообразователя равна -3  :bn:  :au:

    скорее всего там Na3[Co(CN)6] или [Co(NH3)6]Cl3 либо [Co(NH3)6](CN)3

    Na3[Co(CN)6]

    тип комплекса - анионный

    название - гексацианокобальтат (III) натрия

    внешняя сфера - Na3

    внутренняя сфера - [Co(CN)6]

    ион внешней сферы - 3Na+

    ион внутренней сферы, и он же комплексный ион [Co(CN)6]3-

    комплексообразователь - Co3+

    степень окисления комплексообразователя: 3+

    координационное число определяется по числу лиганд. Лиганды - это количества атомов или группировок атомов, связанных с комплексообразователем внутри комплексного иона. В данном случае ион кобальта связан с шестью группировками атомов (CN)-. Отсюда, координационное число (К.Ч.) равно 6.

     

    [Cu(H2O)4](OH)2

    тип комплекса - катионный

    название - дигидроксид тетрааквамеди (II)

    внешняя сфера - (OH)2

    внутренняя сфера - [Cu(H2O)4]

    ион внешней сферы - 2OH-

    ион внутренней сферы, и он же комплексный ион [Cu(H2O)4]2+

    комплексообразователь - Cu2+

    степень окисления комплексообразователя: 2+

    координационное число находится по аналогии с предыдущим примером

     

    [PtCl4(H2O)2]

    тип комплекса - нейтральный

    название - диакватетрахлороплатина (IV)

    для нейтральных комплексов нет разделения на внутреннюю и внешнюю сферы

    комплекс нейтральный, поэтому заряд нейтрального комплекса, как и любой молекулы, равен 0

    комплексный ион [PtCl4(H2O)2]0

    комплексообразователь - Pt4+

    степень окисления комплексообразователя: 4+

    координационное число находится по аналогии с предыдущим примером

    • Like 1
  7. Обычно реакции с аммиаком - реакции с поглощением теплоты. Если делать это все в пробирке, то можно на ощупь почувствовать, что пробирка становится холоднее - вот тебе и поглощение теплоты, или по-другому эндотермическая реакция, обозначаемая в термохимическом уравнении реакции "-Q"

  8. Зависимость между повышением точки кипения растворителя и количеством растворенного вещества выражается формулой:

    ΔТкип=E*m=E*g2*1000/M*g1 ,

    где ΔТкип - повышение температуры кипения раствора;

    Ε —эбуллиоскопическая константа;

    g2 — количество граммов вещества, содержащееся в g1 граммах растворителя.

  9. Для обеззараживания медицинских инструментов можно использовать солевые растворы. Объясните механизм этого действия. Какой раствор более эффективен: хлорид натрия или хлорид кальция?

     

    Это зависит только от осмотического давления? Или от радиуса атома натрия, который меньше по размеру, чем у кальция?

  10. А можно еще один вопрос?

     

    На титрование 0.0840 г H2C2O4 × 2H2O потребовалось 20 мл раствора NaOH. Вычислить молярную концентрацию раствора щелочи и его титр по а) CH3COOH; б) HClO4.

     

    Я вот тут вообще не понимаю как решать, ведь данных очень мало. И я не до конца понимаю по какой формуле можно посчитать титр одного вещества по другому веществу.

    Я решил)

    Тут оказывается просто тупо вбить надо в формулы T(B/A)=m(A)/V(B) и T(B/A)=Cн.(B)*Mэ.(A)/1000 Классно, можно в мл брать, не переводя заранее, ведь все равно делится на тысячу)) потом оттуда вычисляю Сн.(NaOH) приравниваю ее к Cм. (NaOH), а титры по другим веществам тупо находятся через эквивалентные молярные массы уксусной кислоты в случае нахождения титра по ней и такой же массы хлорной кислоты.

    Вся моя проблема состояла в том, что я думал, что мне нужна масса уксусной кислоты и хлорной кислоты. Из-за этого я вставал в тупик, и не мог решить эту задачу.

    Всем спасибо.

  11. Вот же товарищ M_GM пишет "Если понимать, что V(HCI)/V(NaOH)=0,983 - это отношение объемов кислоты и щелочи при их титровании,

    то на реакцию с NaOH пошло  V(HCI)=0,983*V(NaOH) = 0,983*7,60 = 7,47 мл кислоты

    Значит с CaCO3 прореагировало 20-7,47 = 12,53 мл 0,2150 М HCI

    Считайте, сколько там моль кислоты, пишите уравнение реакции, находите число моль и массу выделившегося CO2" вот на реакцию ушло 12.53мл 0.215М раствора...как там 17.16 моль получилось? в этом объеме содержится (12.53х0.215)\1000=0.00269моль солянки...CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 видно что углекислоты получилось в 2 раза меньше по молям 0.001346моль что равняется 0.001346х44(мольмасса углекислоты)=0.05927г. 0.05927\0.1500 около 39.51%

    почему вы находите объем кислоты путем деления на 1000 ?

    Я сразу в уме перевел 12,53 мл в 0,01253 л и 0,2150 делил на 0,01253

    что не так?

    число моль же находится путем умножения концентрации на объем, а не деления.

    Все, эта задача решена.

     

    А можно еще один вопрос?

     

    На титрование 0.0840 г H2C2O4 × 2H2O потребовалось 20 мл раствора NaOH. Вычислить молярную концентрацию раствора щелочи и его титр по а) CH3COOH; б) HClO4.

     

    Я вот тут вообще не понимаю как решать, ведь данных очень мало. И я не до конца понимаю по какой формуле можно посчитать титр одного вещества по другому веществу.

  12. Отношение объемов показывает объем избытка стоянки. Считаете сколько моль кислоты в этом избытке и учитываете что углекислоты по уравнению в 2 раза меньше, находите ее массу и уделите на массу навески. Получится 40 с копейками процентов.

    я не пойму как у вас получилось 40 с копейками массовая доля углекислого газа?

    У меня число моль солянки - 17,16 моль в реакции с известняком. пересчитываю с него на углекислый газ -  8,58 моль углекислого газа - это 377,52 г углекислого газа. А по условию известняка всего 0,1500 г.

    Я запутался.

  13. Отношение объемов показывает объем избытка стоянки. Считаете сколько моль кислоты в этом избытке и учитываете что углекислоты по уравнению в 2 раза меньше, находите ее массу и уделите на массу навески. Получится 40 с копейками процентов.

    Спасибо. Я уже нашел аналогичный пример.

    Я понял что решать нужно  исходя из закона эквивалентов и выводя из закона эквивалентов массу углекислого газа

    единственное, что я не понял - зачем в формуле нужна "1000" и в аналогичном примере приведена константа NaOH, а у меня её нет. Как тогда мне получить массу углекислого газа, если я не знаю константы NaOH? Для этого и нужно применять 0,983?? Но как ??

    Если понимать, что V(HCI)/V(NaOH)=0,983 - это отношение объемов кислоты и щелочи при их титровании,

    то на реакцию с NaOH пошло  V(HCI)=0,983*V(NaOH) = 0,983*7,60 = 7,47 мл кислоты

    Значит с CaCO3 прореагировало 20-7,47 = 12,53 мл 0,2150 М HCI

    Считайте, сколько там моль кислоты, пишите уравнение реакции, находите число моль и массу выделившегося CO2

    Спасибо! Теперь стало понятно зачем нужно 0,983.

    Если понимать, что V(HCI)/V(NaOH)=0,983 - это отношение объемов кислоты и щелочи при их титровании,

    то на реакцию с NaOH пошло  V(HCI)=0,983*V(NaOH) = 0,983*7,60 = 7,47 мл кислоты

    Значит с CaCO3 прореагировало 20-7,47 = 12,53 мл 0,2150 М HCI

    Считайте, сколько там моль кислоты, пишите уравнение реакции, находите число моль и массу выделившегося CO2

    мне это надо решить более аналитически))

    то есть с применением формулы обратного титрования

     

    "Обратное титрование (титрование остатка) используют в тех случаях, когда прямое титрование невозможно или когда анализируемое вещество неустойчиво. При этом применяют два рабочих раствора. К раствору определяемого вещества (А) добавляют избыток рабочего раствора (В), а когда реакция заканчивается, остаток В титруют рабочим раствором С.

    Таким образом, масса определяемого вещества рассчитывается в этом случае по формуле:

    m(А)={[(Cн.V)B - (Сн.V)C] * M(А) * fэ.(А)} / 1000

    в моем случае

    m(CO2)={[(Cн.V)HCl - (Сн.V)NaOH] * M(CO2) * fэ.(CO2)} / 1000

     

    Не пойму зачем тут нужна 1000 ? Ведь результат (судя по аналогичному примеру) написан в граммах! А в концентрациях использовали мл, а не литры.

  14. К 0,1500 г известняка прибавили 20,00 мл 0,2150 М HCI, после чего избыток кислоты оттитровали 7,60 мл раствора NaOH. Рассчитать массовую долю CO2 в известняке, если V(HCI)/V(NaOH)=0,983.

     

    Я нашел массу соляной кислоты, и число моль NaOH. Как мне из этого перейти к нахождению всей HCL? Или не получится ее полностью найти? Как я понял, тут нужно строить систему уравнений, но вот не получается ее составить - не пойму что потом писать после знака "равно". И зачем мне дается в условии отношение объемов?

    Буду рад услышать ответы на мои вопросы.

     

    p.s.: сорри, число моль NaOH я не нашел, так как поделил его на 22,4 , а это ведь применимо лишь для газов

  15. Пробовал я аптечным димексидом растворить клей со стола (кто-то приклеил плакат к столу, у которого была своя клейкая основа, я его отодрал, а там остались следы клея). Я до сих пор не могу от них избавиться.

    И у меня встречный вопрос - а чем можно мочалку сделать тверже? У меня мочалка веревчатая, но она мягкая, мне не хватает в ней жесткости. Других в городе нет, я всё обыскал.

  16. Для разработки впервые полученного хинолина, основанного на конденсированных гетероциклических системах как потенциальных противоопухолевых (противораковых) агентов требуется ядро хинолина с различными заместителями во 2- и 3- положении, которые в состоянии быть универсальным синтоном (что это такое?) для дальнейших гетерокольцеобразований. В данном случае слово "гетероаннуляция" имеется в виду - образование гетероколец.

  17. Дополните реакции

     

    AL+KNO2+KOH=K3[Al(OH)6]+NH4OH+...

    2 | 6 | Al + 6OH- - 3e- = [Al(OH)6]3- | процесс окисления | восстановитель

    1 | 3 | NO2- + 6H2O + 6e- = NH4OH + 7OH- | процесс восстановления | окислитель

    2Al + 12OH- + NO2- + 6H2O = 2[Al(OH)6]3- + NH4OH + 7OH- | + 12K+

    2Al + 12KOH + NO2- + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 6K+ + NH4OH + 7OH-

    2Al + 12KOH + NO2- + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 6KOH + NH4OH + OH- | - 6KOH

    2Al + 6KOH + NO2- + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + NH4OH + OH- | + K+

    2Al + 6KOH + KNO2 + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + NH4OH + KOH| - KOH

    2Al + 5KOH + KNO2 + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + NH4OH

    У меня как-то так получилось. И почему авторы указали троеточие в правой части уравнения реакции? Ведь нужно было добавлять влево.

  18. 3. из о-толуилового альдегида получается о-толуиловая карбоновая кислота реакцией серебряного зеркала.

    фенилгидразон:

    к какому-нибудь моносахариду добавляют фенилгидразин, и образуется фенилгидразон:

    CH=O**********************CH=NNH-C6H5

    |******************************|

    CHOH + C6H5NHNH2 => CHOH

    |******************************|

    ...****************************...

    Хотя скорее всего с вас требуют это:

    Фенилгидразон:

    ******/O*************************{********OH***************}

    *******||**************************{********/|*****************}

    C2H5-C + H2N-NH-C6H5 =>*{ C2H5-C-NH-NH-C6H5} ===> C2H5-C=N-NH-C6H5

    *******|**************************/{********/|*****************} -H2O********/|

    *****/CH3************************{********CH3*************}**************/CH3

    метилэтилкетон фенилгидразин ********промеж.соед.*** ***********фенилгидразон метилэтилкетона

     

    Оксимы:

    ******/O*****************{*******OH********/}

    *******||******************{*******/|***********}

    CH3-CH + NH2OH =>{ CH3-CH-NHOH} ===> CH3-CH=NOH

    укс.альд. гидроксиламин *промеж.соед.***-H2O альдоксим уксусного альдегида

     

    ******/O*****************{*****OH*******}

    *******||******************{******|*********}

    CH3-C + NH2OH =>{ CH3-C-NHOH} ===> CH3-CH=NOH

    *******|*****************{*******|**********} -H2O********|

    *****/CH3**************{******CH3******}***************CH3

    ацетон гидроксиламин *промеж.соед.*** кетоксим уксусного альдегида

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика