What's my life?
-
Постов
326 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные What's my life?
-
-
Скорее всего вы увеличили концентрацию ионов водорода и теперь пиридиниевые соли не будут кристаллизоваться. Спросите об этом лучше научного руководителя, он вам подскажет как лучше сделать. Вы сейчас можете выпарить до аммиака случайно...
-
Рак желудка (ответ есть в свободном доступе в Интернете)
P.S.: Я не медик, за точность ответа не ручаюсь.
-
Всем добрый день/вечер!
Задача на закон радиоактивного распада скорее всего.
Период полураспада изотопа 230Ra в ядерной реакции 230Ra → 226Rn + X составляет 1600 лет. Чему равен объем нуклида X, образовавшегося за 6400 лет из изотопа 230Ra массой 4,6 г (н.у.)?
A) 0,21
B) 0,42
C) 0,105
D) 0,84
E) 0,63
Решаю по формуле m = m0 * 2-t2/t1 = 4,6 * 2-(6400/1600) = 4,6 * 2-4 = 4,6 / 16 = 0,2875 г изотопа радия-230.
Дальше пытаюсь по линейной зависимости вычислить по уравнению реакции X (и через число моль, и через закон сохранения массы веществ), и впадаю в ступор, потому что не получаю никакой ответ из пяти предложенных. Можете указать на мою ошибку, пожалуйста? Может быть я не знаю еще какой-то формулы...
-
Если считать так, как указано, тогда надо писать такое уравнение реакции
3As2S3 + 28HNO3 = 4HAsO3 + 2H3AsO4+ 28NO + 9H2SO4
видимо, берется разбавленный раствор азотной кислоты
-
ну гидроксид алюминия выпадет в аморфный осадок, комплекс никак образоваться при кипячении не сможет, поэтому в растворе останется нитрат алюминия.
-
2. Добавить.
Хотя сама реакция неправильная, что бы так окислить мышьяк и серу, необходима конц. азотная кислота, да еще при нагревании, тогда будет выделяться NO2 и тогда воду добавлять не надо
As2S3 + 28HNO3 = 2H3AsO4 + 28NO2 + 3H2SO4 + 8H2O
Он имел в виду что воды как продукта реакции не указано в уравнении реакции
-
Ну уж 112 мл газа никак не могут относиться к 0,24 кг
Закон эквивалентов: nэ(Ме) = nэ(О)
Эквивалентный объем кислорода 5,6л = 5600 мл
nэ(Ме) = nэ(О) = 0,02 моль
Мэ(Ме) = m/nэ(Ме) = 0,24/0,02 = 12 г/моль-экв
каким образом получилось 5,6 литров кислорода?
-
Ме + O2 = МехOy
известно, что масса металла 0,24 г
объем кислорода уменьшился на 112 мл
Vm - при нормальных условиях равно 22,4 л/моль
0.24/M(Ме) = 112 / 22400112/22400 = 0.005 моль кислорода - значит провзаимодействовало с 0,24 г металла 0,005 моль кислорода.Отсюда находим молярную массу металла - 0,24/0,005 = 48 г48/112 = Mэкв.(Me)/22.4112*Mэкв.(Me) = 48*22.4Mэкв.(Me) = 9.6 гсуть задачи не определить какой это элемент, а в том, чтобы найти эквивалентную массу металла, а это возможно зная закон эквивалентов
Так, я не правильно решил. Вы напишите точно - 0,24 г или 0,24 кг металла. От этого зависит решение.
-
Как следует из формулы, в первом соединении степень окисления комплексообразователя равна -3
скорее всего там Na3[Co(CN)6] или [Co(NH3)6]Cl3 либо [Co(NH3)6](CN)3
Na3[Co(CN)6]
тип комплекса - анионный
название - гексацианокобальтат (III) натрия
внешняя сфера - Na3
внутренняя сфера - [Co(CN)6]
ион внешней сферы - 3Na+
ион внутренней сферы, и он же комплексный ион [Co(CN)6]3-
комплексообразователь - Co3+
степень окисления комплексообразователя: 3+
координационное число определяется по числу лиганд. Лиганды - это количества атомов или группировок атомов, связанных с комплексообразователем внутри комплексного иона. В данном случае ион кобальта связан с шестью группировками атомов (CN)-. Отсюда, координационное число (К.Ч.) равно 6.
[Cu(H2O)4](OH)2
тип комплекса - катионный
название - дигидроксид тетрааквамеди (II)
внешняя сфера - (OH)2
внутренняя сфера - [Cu(H2O)4]
ион внешней сферы - 2OH-
ион внутренней сферы, и он же комплексный ион [Cu(H2O)4]2+
комплексообразователь - Cu2+
степень окисления комплексообразователя: 2+
координационное число находится по аналогии с предыдущим примером
[PtCl4(H2O)2]
тип комплекса - нейтральный
название - диакватетрахлороплатина (IV)
для нейтральных комплексов нет разделения на внутреннюю и внешнюю сферы
комплекс нейтральный, поэтому заряд нейтрального комплекса, как и любой молекулы, равен 0
комплексный ион [PtCl4(H2O)2]0
комплексообразователь - Pt4+
степень окисления комплексообразователя: 4+
координационное число находится по аналогии с предыдущим примером
-
1
-
-
Обычно реакции с аммиаком - реакции с поглощением теплоты. Если делать это все в пробирке, то можно на ощупь почувствовать, что пробирка становится холоднее - вот тебе и поглощение теплоты, или по-другому эндотермическая реакция, обозначаемая в термохимическом уравнении реакции "-Q"
-
тип связи - ковалентная неполярная. образована по донорно-акцепторному механизму. аммиак - донор, трифторид бора - акцептор протонов.
-
1
-
-
Сначала решите как прологарифмированное выражение, а потом уже переходите к натуральному числу. Не нужно умножать на 2,3 - наоборот все еще больше запутываешь.
-
Зависимость между повышением точки кипения растворителя и количеством растворенного вещества выражается формулой:
ΔТкип=E*m=E*g2*1000/M*g1 ,
где ΔТкип - повышение температуры кипения раствора;
Ε —эбуллиоскопическая константа;
g2 — количество граммов вещества, содержащееся в g1 граммах растворителя.
-
Для обеззараживания медицинских инструментов можно использовать солевые растворы. Объясните механизм этого действия. Какой раствор более эффективен: хлорид натрия или хлорид кальция?
Это зависит только от осмотического давления? Или от радиуса атома натрия, который меньше по размеру, чем у кальция?
-
А можно еще один вопрос?
На титрование 0.0840 г H2C2O4 × 2H2O потребовалось 20 мл раствора NaOH. Вычислить молярную концентрацию раствора щелочи и его титр по а) CH3COOH; б) HClO4.
Я вот тут вообще не понимаю как решать, ведь данных очень мало. И я не до конца понимаю по какой формуле можно посчитать титр одного вещества по другому веществу.
Я решил)
Тут оказывается просто тупо вбить надо в формулы T(B/A)=m(A)/V(B) и T(B/A)=Cн.(B)*Mэ.(A)/1000 Классно, можно в мл брать, не переводя заранее, ведь все равно делится на тысячу)) потом оттуда вычисляю Сн.(NaOH) приравниваю ее к Cм. (NaOH), а титры по другим веществам тупо находятся через эквивалентные молярные массы уксусной кислоты в случае нахождения титра по ней и такой же массы хлорной кислоты.
Вся моя проблема состояла в том, что я думал, что мне нужна масса уксусной кислоты и хлорной кислоты. Из-за этого я вставал в тупик, и не мог решить эту задачу.
Всем спасибо.
-
Вот же товарищ M_GM пишет "Если понимать, что V(HCI)/V(NaOH)=0,983 - это отношение объемов кислоты и щелочи при их титровании,
то на реакцию с NaOH пошло V(HCI)=0,983*V(NaOH) = 0,983*7,60 = 7,47 мл кислоты
Значит с CaCO3 прореагировало 20-7,47 = 12,53 мл 0,2150 М HCI
Считайте, сколько там моль кислоты, пишите уравнение реакции, находите число моль и массу выделившегося CO2" вот на реакцию ушло 12.53мл 0.215М раствора...как там 17.16 моль получилось? в этом объеме содержится (12.53х0.215)\1000=0.00269моль солянки...CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 видно что углекислоты получилось в 2 раза меньше по молям 0.001346моль что равняется 0.001346х44(мольмасса углекислоты)=0.05927г. 0.05927\0.1500 около 39.51%
почему вы находите объем кислоты путем деления на 1000 ?
Я сразу в уме перевел 12,53 мл в 0,01253 л и 0,2150 делил на 0,01253
что не так?
число моль же находится путем умножения концентрации на объем, а не деления.
Все, эта задача решена.
А можно еще один вопрос?
На титрование 0.0840 г H2C2O4 × 2H2O потребовалось 20 мл раствора NaOH. Вычислить молярную концентрацию раствора щелочи и его титр по а) CH3COOH; б) HClO4.
Я вот тут вообще не понимаю как решать, ведь данных очень мало. И я не до конца понимаю по какой формуле можно посчитать титр одного вещества по другому веществу.
-
Отношение объемов показывает объем избытка стоянки. Считаете сколько моль кислоты в этом избытке и учитываете что углекислоты по уравнению в 2 раза меньше, находите ее массу и уделите на массу навески. Получится 40 с копейками процентов.
я не пойму как у вас получилось 40 с копейками массовая доля углекислого газа?
У меня число моль солянки - 17,16 моль в реакции с известняком. пересчитываю с него на углекислый газ - 8,58 моль углекислого газа - это 377,52 г углекислого газа. А по условию известняка всего 0,1500 г.
Я запутался.
-
Отношение объемов показывает объем избытка стоянки. Считаете сколько моль кислоты в этом избытке и учитываете что углекислоты по уравнению в 2 раза меньше, находите ее массу и уделите на массу навески. Получится 40 с копейками процентов.
Спасибо. Я уже нашел аналогичный пример.
Я понял что решать нужно исходя из закона эквивалентов и выводя из закона эквивалентов массу углекислого газа
единственное, что я не понял - зачем в формуле нужна "1000" и в аналогичном примере приведена константа NaOH, а у меня её нет. Как тогда мне получить массу углекислого газа, если я не знаю константы NaOH? Для этого и нужно применять 0,983?? Но как ??
Если понимать, что V(HCI)/V(NaOH)=0,983 - это отношение объемов кислоты и щелочи при их титровании,
то на реакцию с NaOH пошло V(HCI)=0,983*V(NaOH) = 0,983*7,60 = 7,47 мл кислоты
Значит с CaCO3 прореагировало 20-7,47 = 12,53 мл 0,2150 М HCI
Считайте, сколько там моль кислоты, пишите уравнение реакции, находите число моль и массу выделившегося CO2
Спасибо! Теперь стало понятно зачем нужно 0,983.
Если понимать, что V(HCI)/V(NaOH)=0,983 - это отношение объемов кислоты и щелочи при их титровании,
то на реакцию с NaOH пошло V(HCI)=0,983*V(NaOH) = 0,983*7,60 = 7,47 мл кислоты
Значит с CaCO3 прореагировало 20-7,47 = 12,53 мл 0,2150 М HCI
Считайте, сколько там моль кислоты, пишите уравнение реакции, находите число моль и массу выделившегося CO2
мне это надо решить более аналитически))
то есть с применением формулы обратного титрования
"Обратное титрование (титрование остатка) используют в тех случаях, когда прямое титрование невозможно или когда анализируемое вещество неустойчиво. При этом применяют два рабочих раствора. К раствору определяемого вещества (А) добавляют избыток рабочего раствора (В), а когда реакция заканчивается, остаток В титруют рабочим раствором С.
Таким образом, масса определяемого вещества рассчитывается в этом случае по формуле:
m(А)={[(Cн.V)B - (Сн.V)C] * M(А) * fэ.(А)} / 1000
в моем случае
m(CO2)={[(Cн.V)HCl - (Сн.V)NaOH] * M(CO2) * fэ.(CO2)} / 1000
Не пойму зачем тут нужна 1000 ? Ведь результат (судя по аналогичному примеру) написан в граммах! А в концентрациях использовали мл, а не литры.
-
К 0,1500 г известняка прибавили 20,00 мл 0,2150 М HCI, после чего избыток кислоты оттитровали 7,60 мл раствора NaOH. Рассчитать массовую долю CO2 в известняке, если V(HCI)/V(NaOH)=0,983.
Я нашел массу соляной кислоты, и
число мольNaOH. Как мне из этого перейти к нахождению всей HCL? Или не получится ее полностью найти? Как я понял, тут нужно строить систему уравнений, но вот не получается ее составить - не пойму что потом писать после знака "равно". И зачем мне дается в условии отношение объемов?Буду рад услышать ответы на мои вопросы.
p.s.: сорри, число моль NaOH я не нашел, так как поделил его на 22,4 , а это ведь применимо лишь для газов
-
Пробовал я аптечным димексидом растворить клей со стола (кто-то приклеил плакат к столу, у которого была своя клейкая основа, я его отодрал, а там остались следы клея). Я до сих пор не могу от них избавиться.
И у меня встречный вопрос - а чем можно мочалку сделать тверже? У меня мочалка веревчатая, но она мягкая, мне не хватает в ней жесткости. Других в городе нет, я всё обыскал.
-
Для разработки впервые полученного хинолина, основанного на конденсированных гетероциклических системах как потенциальных противоопухолевых (противораковых) агентов требуется ядро хинолина с различными заместителями во 2- и 3- положении, которые в состоянии быть универсальным синтоном (что это такое?) для дальнейших гетерокольцеобразований. В данном случае слово "гетероаннуляция" имеется в виду - образование гетероколец.
-
Дополните реакции
AL+KNO2+KOH=K3[Al(OH)6]+NH4OH+...
2 | 6 | Al + 6OH- - 3e- = [Al(OH)6]3- | процесс окисления | восстановитель
1 | 3 | NO2- + 6H2O + 6e- = NH4OH + 7OH- | процесс восстановления | окислитель
2Al + 12OH- + NO2- + 6H2O = 2[Al(OH)6]3- + NH4OH + 7OH- | + 12K+
2Al + 12KOH + NO2- + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 6K+ + NH4OH + 7OH-
2Al + 12KOH + NO2- + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 6KOH + NH4OH + OH- | - 6KOH
2Al + 6KOH + NO2- + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + NH4OH + OH- | + K+
2Al + 6KOH + KNO2 + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + NH4OH + KOH| - KOH
2Al + 5KOH + KNO2 + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + NH4OH
У меня как-то так получилось. И почему авторы указали троеточие в правой части уравнения реакции? Ведь нужно было добавлять влево.
-
3. из о-толуилового альдегида получается о-толуиловая карбоновая кислота реакцией серебряного зеркала.
фенилгидразон:
к какому-нибудь моносахариду добавляют фенилгидразин, и образуется фенилгидразон:
CH=O**********************CH=NNH-C6H5
|******************************|
CHOH + C6H5NHNH2 => CHOH
|******************************|
...****************************...
Хотя скорее всего с вас требуют это:
Фенилгидразон:
******/O*************************{********OH***************}
*******||**************************{********/|*****************}
C2H5-C + H2N-NH-C6H5 =>*{ C2H5-C-NH-NH-C6H5} ===> C2H5-C=N-NH-C6H5
*******|**************************/{********/|*****************} -H2O********/|
*****/CH3************************{********CH3*************}**************/CH3
метилэтилкетон фенилгидразин ********промеж.соед.*** ***********фенилгидразон метилэтилкетона
******/O*****************{*******OH********/}
*******||******************{*******/|***********}
CH3-CH + NH2OH =>{ CH3-CH-NHOH} ===> CH3-CH=NOH
укс.альд. гидроксиламин *промеж.соед.***-H2O альдоксим уксусного альдегида
******/O*****************{*****OH*******}
*******||******************{******|*********}
CH3-C + NH2OH =>{ CH3-C-NHOH} ===> CH3-CH=NOH
*******|*****************{*******|**********} -H2O********|
*****/CH3**************{******CH3******}***************CH3
ацетон гидроксиламин *промеж.соед.*** кетоксим уксусного альдегида
-
Со знаками - беда.
Шо такое отрицательное время полупревращения? В физическом смысле?
Не знаю. Наверное такого не может быть в физике. Я физику не знаю, честно! Лучше объясните мне!
Задача на закон радиоактивного распада
в Решение заданий
Опубликовано
Спасибо большое! Получил 0,21.