[Избыток азотки в нитрате серебра]

В 23.03.2024 в 20:47, fossilknife сказал:

Здравствуйте! Имелся у меня р-р нитрата серебра с примесью азотной кислоты. Хотел удалить ее выпариванием, т.к она летуча, собсна выпарил, взвесил, растворил, проверил кислотность, бумага упорно краснеет. Почему? Порошок был сухим. Может ли AgNO₃ быть кислотой Льюиса?

 

Считается, что соли серебра не гидролизуются по катиону, т. к. гипотетическое основание AgOH относится к сильным. Хотя я допускаю, что рН раствора нитрата серебра может быть слегка ниже 7. В принципе, даже простая вода, оставленная на воздухе, со временем показывает некоторое снижение рН. Если я правильно понимаю, для определения кислотности вы использовали универсальную индикаторную бумагу? Посмотрите на цветовую шкалу. Красный цвет - это запредел! Никакой гидролиз не даст такой результат. Вы явно что-то недопарили. Либо исходный нитрат серебра недостаточно очищен от легко гидролизующихся катионов.

[Жёсткое окисление пентадиена-1,2]

Уравнивать методом электронного баланса ОВР с участием сложных органических молекул - довольно дурацкое занятие. Но попробую. Могу предложить два способа, а вы уж сами решайте, подойдут ли они вам. В любом случае сначала необходимо определить состав продуктов ОВР, записать формулы исходных веществ и продуктов реакции, определить в них степени окисления атомов углерода (с окислителем всё понятно: Mn⁺⁷ --> Mn⁺², а степени окисления остальных элементов - Н, О, K, S в ходе реакции не изменяются). Символом [O] условно обозначается процесс окисления.

Способ 1.

Н₂С^-2=С⁰=С^-1Н-С^-2Н₂-С^-3Н₃ --[O]--> С⁺⁴О₂ + С⁺⁴О₂ + НООС⁺³-С^-2Н₂-С^-3Н₃

Как видим, степени окисления изменили только атомы углерода, стоящие непосредственно при двойных связях.

Определим, на сколько пунктов изменили свои степени окисления эти три атома углерода (другими словами, сколько электронов они отдали при ОВР):

1-й: от -2 до +4 ==> - 6е
2-й: от 0 до +4 ==> - 4е
3-й: от -1 до +3 ==> - 4е
Итого: 14 электронов

Теперь можно составлять схему перехода электронов. По ходу возникает вопрос: как краше всего записать процесс окисления атомов углерода? Можно записать в виде этажерки, для ясности взяв её в общие фигурные скобки:

{С^-2 - 6е --> С⁺⁴}
{С⁰ - 4е --> С⁺⁴}
{С^-1 - 4е --> С⁺³}

Или в строчку через запятые:

(С^-2, С⁰, С^-1) - 14е --> (2С⁺⁴, С⁺³)

Последний вариант мне нравится больше. Тогда итоговая схема электронного баланса будет такой:

5| (С^-2, С⁰, С^-1) - 14е --> (2С⁺⁴, С⁺³) - окисление
14| Mn⁺⁷ + 5e --> Mn⁺² - восстановление

Таким образом, мы определили основные коэффициенты этой ОВР, т. е. коэффициенты перед окислителем и восстановителем. Соотношение между этими числами (14/5) в процессе дальнейшего уравнивания менять нельзя, иначе ОВР не уравняется. Затем приступаем к уравниванию ОВР, добавляя к обеим частям уравнения необходимое количество остальных атомов. Различные приёмы, используемые на этом этапе, более или менее подробно освещаются в учебниках, так что я на них останавливаться не буду. После всех махинаций получаем итоговое уравнение:

5СН₂=С=СН-СН₂-СН₃ + 14KMnO₄ + 21H₂SO₄ = 5CH₃-CH₂-COOH + 10CO₂ + 14MnSO₄ + 7K₂SO4 + 26H₂O

Или в брутто-формулах:

5C₅H₈ + 14KMnO₄ + 21H₂SO₄ = 5C₃H₆O₂ + 10CO₂ + 14MnSO₄ + 7K₂SO₄ + 26H₂O

Способ 2.

Говорят, что есть любители вести расчёты с дробными степенями окисления. Я этого не поддерживаю, т. к. понятие степени окисления и так заформализовано, но оно хоть как-то связано с реальной физической величиной (заряд электрона). Если же к нему присовокупить ещё и делёжку величины элементарного заряда на доли, то тогда понятие степени окисления не только теряет какой-либо физический смысл, но и перестаёт соответствовать собственной формулировке. Но попробуем и его.

Пишем брутто-формулы исходного пентадиена-1,2 и продуктов его окисления, определяем в них степени окисления атомов углерода:

С^-8/5₅Н₈ --[O]--> 2С⁺⁴О₂ + С^-2/3₃Н₆О₂

Посчитаем суммарные заряды на атомах углерода слева и справа:

В левой части: (-8/5)*5 = - 8
В правой части: (+4)*2 + (-2/3)*3 = + 6

Сопоставляя эти цифры видим, что из левой части ушли в полёт 14 единиц отрицательного заряда, то бишь электронов.

Далее составляем схему электронного баланса, в которую одной строкой включаем сразу все атомы углерода, тогда хотя бы количество электронов будет выражаться целым числом. Если же попытаться раскидать атомы углерода по отдельным процессам, то тогда придётся отнимать от них доли электронов. Короче, дурдом.

5| 5C^-8/5 - 14e --> (2C⁺⁴, 3C^-2/3)
14| Mn⁺⁷ + 5e --> Mn⁺²

И т. д. по аналогии с первым способом.

[Как отличить сталь от чугуна (не по внешнему виду)]

Отколотое ухо по определению должно быть из чугуния. Или есть сталь, которая колется?

[Получение кобальта]

В 21.03.2024 в 19:31, Родион21 сказал:

Я желаю получить кобальт из синей кобальтовой краски (алюминат кобальта в составе). 

Я предполагаю электролиз растворимого соединения кобальта в воде, но как получить таковое из алюмината кобальта? В интернете информации не нашел. 

 

Пигмент кобальтовый синий в основном состоит из Co[Al₂O₄], который относится к обширному классу изоморфных веществ (т. н. шпинелей) общей формулы Me^II[Me^III₂O₄]. Из растворов такое соединение не осаждается. Получается из соединений кобальта и алюминия прокаливанием их при температуре > 1000°C. Кроме этих основных компонентов, при производстве пигмента в шихту добавляют различные модифицирующие добавки (окись цинка, фосфаты и др.). Соотношение CoO/Al₂O₃ в пигменте отличается от стехиометрического, окись алюминия в нём содержится в несколько большем количестве. Шпинели отличаются высокой термической и химической устойчивостью. Извлечь из такого вещества кобальт обработкой водными реагентами трудно. В литературе по аналитической химии описываются способы разложения шпинелей горячими конц. соляной или серной кислотами под давлением (в запаянных ампулах). Раствор аммиака слишком слабый реагент для этого, добавление к нему перекиси водорода ничем не поможет. Можно попробовать выжечь из краски всю органику, а потом сплавить остаток с гидросульфатом или, что лучше, с пиросульфатом натрия (типовой метод вскрытия шпинелей и других минералов, труднорастворимых в кислотах). Растворить плав в воде, подкисленной серной кислотой, и профильтровать раствор, который будет содержать сульфаты натрия, кобальта, алюминия, цинка. А потом уж решать, как отделить соединения кобальта от сопутствующих веществ, и каким образом восстанавливать их до металла. Насчёт электролиза раствора кобальтового аммиаката ничего конкретного сказать не могу, но думаю, что это малоперспективное занятие. В технике сравнительно редко применяются растворы солей некоторых металлов с комплексным анионом, но это касается, главным образом, получения металлических покрытий. Для извлечения металлического кобальта методом электролиза намного проще использовать раствор его простого или двойного сульфата. Если желаете погрузиться в омут с головой, то можете скачать из сети и проштудировать соответствующие главы следующих книжек:
1. Беленький Е. Ф., Рискин И. В. - Химия и технология пигментов, 1960, с. 551 и сл.
2. Долежал Я., Повондра П., Шульцек З. - Методы разложения горных пород и минералов, 1968.
3. Рипан Р., Четяну И. - Неорганическая химия. Химия металлов, т. 2, 1972, с. 545 и сл.

 

[Жёсткое окисление пентадиена-1,2]

Продуктами окисления 1,2-пентадиена при данных условиях будут 2СО₂ + С₂Н₅СООН (пропановая кислота).

Уточните, каким методом вам требуется составить "электронную схему" (метод электронного баланса//метод полуреакций).

[Электролиз никель-титанового сплава]

Ну вы и копнули! Неужели думаете, что пациент до сих пор так и ходит с обломком штифта?

 

В 21.03.2024 в 21:20, podlyinarod сказал:

НЯЗ, титан прекрасно анодно растворяется в обычной поваренной соли...

 
Некоторые доценты с кандидатами с этим не вполне согласны, и даже научную статью на эту тему тиснули.

 

Цитата

Анализ полученных данных говорит о том, что для титанового сплава ОТ-4 повышение концентрации соли электролита с 10 до 20 % не оказывает влияние на анодное растворение материала в диапазоне потенциалов от 0 до 3 В, так как в указанном диапазоне потенциалов значение плотности тока для всех концентраций практически равное. В диапазоне потенциалов свыше 3 В происходит незначительное увеличение плотность тока с 8,6 до 9,1 мА/мм². Причем максимальное значение плотности тока достигается при концентрации NaCl в электролите 15%. При концентрации соли 20%, достигаемое значение плотности тока практически равно плотности тока при концентрации 10%. Однако, достигаемые значения плотности тока в диапазоне потенциалов от 0 до 5 В имеют небольшие значения, что говорит о низкой производительности процесса. Скорость растворения при этом настолько низка, что даже визуально растворение материала практически не наблюдается.

 

Как следует из описания, исследование вели в диапазоне потенциалов 0-5V. Возможно (но не факт), что при более высоких значениях потенциала растворение титана будет идти веселее, но в свете темы - каково при этом будет самочувствие пациента? Как сейчас помню, в детстве мы проверяли пригодность батарейки для карманного фонаря (4,5V) методом лизания контактных выводов. Если "кислит", то всё нормально. Не очень приятно, но терпимо. А вот батарейку "Крона" (9V) больше одного раза почему-то никто лизать не хотел.

[Аммиакат никеля]

В 21.03.2024 в 16:55, Andrej77 сказал:

Да, но он разрушается аммиаком до  [Ni (NH3)6] (OH)2

 

Интересно. А что случается с нитрат-ионами? Реакцию напишите, будьте так добры.

[Вопрос-ответ 2]

В 17.03.2024 в 09:38, dmr сказал:

Я хотел бы чем то доступным до меди(1) восстановить 

До металла мне не надо

 

Можно получить CuCl действием восстановителей на раствор соли двухвалентной меди в присутствии хлорид-ионов:
2CuCl₂ + Na₂SO₃ + 2NaOH (разб.) = 2CuCl↓ + Na₂SO₄ + 2NaCl + H₂O (взято с сервиса этого форума)
В принципе, та же реакция: 2CuSO₄ + Na₂SO₃ + 2NaCl + H₂O = 2CuCl↓ + 2NaHSO₄ + Na₂SO₄
В качестве восстановителя годятся также SO₂, соли Sn(II), медная стружка, глюкоза, гидроксиламин, формальдегид и т. д.
Если нужен не хлорид, а оксид Cu(I), то проще всего его можно получить электролизом раствора NaCl с медными электродами. Из холодных растворов на аноде выпадает CuOH (жёлтый), из горячих - Cu₂O (красный).

[Какие связи будут в соединении глицерата меди(2)?]

В 22.02.2024 в 20:35, Paul_S сказал:

 

На сайтах чуть ли не поголовно в структурной формуле глицерата меди гидроксиметильные группы крепят к клешням по одну сторону, хотя они расположены на противоположных краях, как на картинке:

 

[Получение ванадия]

При восстановлении V₂O₅ алюминием получается загрязнённый ванадий, поэтому в технике этим методом получают только ванадийалюминиевые лигатуры. Для получения чистого ванадия применяют другие, технически более сложные методы. Реакция восстановления протекает с большим тепловыделением, поэтому её проводят с добавлением в шихту окиси кальция. Подробности можно найти в книге "Алюминотермия" (Лякишев Н. П. и др., 1978).
Стехиометрическое уравнение реакции: 3V₂O₅ + 5CaO + 10Al = 6V + 5Ca(AlO₂)₂ + 619 ккал (2593 кДж) - из книги Р. Рипана - И. Четяну "Неорганическая химия. Химия металлов" (т.2, 1972).

[KHSO4+Na2S2O3=?]

Когда-то тоже занимался ч/б фотографией. Мне кажется, что добавлять KHSO₄ в фиксаж слишком сурово. Я применял метабисульфит калия K₂S₂O₅, а когда его не было, то просто добавлял сульфит натрия Na₂SO₃, коего в те времена у любого фотолюбителя было немерено, и подкислял уксусом.

[Интересная неорганика]

Степень окисления формальная величина. Но это прискорбное обстоятельство не отменяет её формулировку в рамках химической науки. Можете применять её, можете не применять. Но если уж применяете, то не выходите за пределы этих рамок. Это я к тому, что С.О. элемента по абсолютной величине не должна быть больше числа его валентных электронов. Иначе это уже не химия.

[Как назвать этот алкен по рациональной номенклатуре?]

В 14.03.2024 в 21:47, yatcheh сказал:

Тогда уж симм-бис(диэтилметил)этилен

В интересах благозвучия и сингармонизма...

 

Немного выше я уже предлагал похожий вариант: бис-α,β-(диэтилметил)этилен. В целом ход мысли был правильный, только вместо симм- я поставил альфу с бетой, и не туда приткнул бис-. Согласен оставить греков в покое и принять ваш вариант. Надеюсь, на этом бісівщина с названием закончится.

[Карандаш по стеклу]

Заострённый алюминиевый пруток тоже пишет по стеклу.

[Зелёные кристаллы, предположительно гексагидрата хлорида хрома (III)?]

Что у вас за хром? Может быть, сплав?

[Жидкость из под ЖКС]

ЖКС высаливает спирт из раствора.

[Как назвать этот алкен по рациональной номенклатуре?]

В 12.03.2024 в 22:42, yatcheh сказал:

Рациональная номенклатура применима для относительно простых молекул.  Она не всеобъемлюща, как систематическая, и у этой махнушки просто нет рационального названия.

 

Но вот это - симм-ди(диэтилметил)этилен вроде бы подходит? У метилов заменили по паре водородов на этилы...

 

Вот чёрт, я и IUPAC забыл, как правильно пишется.

[Помогите. испортили электродуховку чистящим средством.]

В 14.03.2024 в 01:35, tasia7 сказал:

после помывки каким то средством, подозреваю что щелочным электро духовка стала выглядеть так. что можно сделать что бы вернуть ее в первоначальное состояние.

 

Вам глядеться в неё что ли? Функционал печи не пострадал. Пеките пироги, скоро Масленица закончится.

 

[Окисление спирта дихроматом в щелочной среде]

Химический смысл есть однозначно. Не к лицу хрому VI ронять звание сильного окислителя. Замечание коллеги насчёт равновесия дихромат/хромат совершенно справедливо. Вот, посмотрите эту схему:

 

Хромат является несколько более слабым окислителем, чем дихромат. Однако он тоже окисляет большое количество различных веществ-восстановителей. Хватит ли ему потенциала, чтобы окислить спирт? Думаю, да. Если будет ерепениться, то надо подогреть раствор, как рекомендует коллега. Спрашивается, почему этот метод не растиражирован так широко, как сернокислотный? Очевидно, он менее привлекателен с точки зрения препаративной химии из-за снижения выхода карбоновой кислоты (в виде соли) в результате побочных реакций конденсации промежуточно образующегося альдегида в щелочной среде. Кроме того, при окислении в кислой среде образовавшуюся карбоновую кислоту можно сразу экстрагировать из раствора органическим растворителем, а при окислении в щелочной среде перед экстрагированием придётся сначала добавить к раствору немалое количество серной кислоты для: а) нейтрализации избыточной щёлочи; б) растворения студня Cr(OH)₃, выпавшего после нейтрализации щёлочи; в) вытеснения карбоновой кислоты из её соли. И ещё: соблюдая определённые условия при проведении реакции в кислой среде, можно выделить альдегид в качестве целевого продукта. Вряд ли такая возможность будет в сильнощелочной среде.

[Синтез нитропруссида]

В 13.03.2024 в 23:22, Arkadiy сказал:

Если вы мешали все без промежуточного выделения и кристаллизации ЖКС, то реакция могла пойти не тудпа из-за избытка перекиси и растворенного кислорода

 

Я ничего не мешал, а просто тыкал пальцем в клавиатуру.
Никуда дальше написанного здесь реакция не пойдёт.

[Синтез нитропруссида]

В 13.03.2024 в 14:40, Arkadiy сказал:

С чего вы взяли, что окислением красной кровяной соли вы получите желтую, всегда было наоборот! Желтая-восстановитель, а красная-окислитель, желтая реагиркует с трехвалентным железом, а красная с двухвалентным

 

В этой реакции ККС не окисляется, а восстанавливается перекисью водорода. Реакции перекиси водорода с кровяными солями являются примером полного обращения ОВР в зависимости от рН среды:

H₂O₂ + 2K₄[Fe(CN)₆] + H₂SO₄ = 2K₃[Fe(CN)₆] + K₂SO₄ + 2H₂O
H₂O₂ + 2K₃[Fe(CN)₆] + 2KOH = 2K₄[Fe(CN)₆] + 2H₂O + O₂↑

[Как назвать этот алкен по рациональной номенклатуре?]

В 12.03.2024 в 19:30, bacan сказал:

А может так-

Сим дитрипентилэтилен

ИЛИ

α,β-дитрипентилэтилен

 

Вместо изо- вставим три- (3-), но не трет-, потому что трет- - это другое.

Ну хочется мне назвать этот радикал (СН3СН2)2СН-  - три-пентил ИЛИ 3-пентил.

По ИЮПАК получается просто 1-этилпропил. Люблю ИЮПАК - все пронумеровано, зачипано...

 

Приставка три- на замену троечки не годится, она указывает на количество одинаковых заместителей, в то время, как цифирка 3 (локант по-буржуйски) - на положение заместителя. Я вот что подумал: не применить ли здесь приставку бис-, которая используется при раздаче имён сложным молекулам с двумя одинаковыми радикалами (не обязательно УВ). Получится такая конструкция: бис-α,β-(диэтилметил)этилен.

[Как назвать этот алкен по рациональной номенклатуре?]

В 12.03.2024 в 13:09, Nemo_78 сказал:

   А это точно, что этот, как Вы выразились, "павлиний хвост"

именно так (с наличием локантов) по "рационалке" именоваться должон? Может, справочник какой дельный подскажете?

 

Несколько лет я обретался вне форума и не просвещался, а на днях с чего-то вдруг решил выползти на свет божий. Ваше замечание принимается, снимаю с повестки свой гибрид. Пусть будет так: симм-ди(диэтилметил)этилен

Дурацкая эта рациональная номенклатура. Всякие изо-/втор-/трет-/нео- можно, а простую троечку нельзя. Думается, что с этим радикалом я и по IUPAKовской номенклатуре дал маху - радикал этот надо называть пентил-3, а не 3-пентил.

[Как назвать этот алкен по рациональной номенклатуре?]

В 11.03.2024 в 21:28, взрывохимикат сказал:

6-этил-7-метил-нонен-4 вот так вроде ..

 

Кошмар! Вы не знаете, что такое рациональная номенклатура? Написали название по IUPAK. У Анны тоже было название по IUPAK, но совсем для другого алкена. Вот, сравните:
Н₃С-СН₂-СН(С₂Н₅)-СН=СН-СН(С₂Н₅)-СН₂-СН₃ - 3,6-диэтил-4-октен
Н₃С-СН₂-СН₂-СН=СН-СН(С₂Н₅)-СН(СН₃)-СН₂-СН₃ - 6-этил-7-метил-нонен-4

По рациональной номенклатуре 3,6-диэтил-4-октен называется симм-ди(3-пентил)этилен или α,β-ди(3-пентил)этилен.

[Как назвать этот алкен по рациональной номенклатуре?]

В 11.03.2024 в 18:46, bacan сказал:

Сим диизопентилэтилен

ИЛИ

α,β-диизопентилэтилен

 

Не, это не изопентил. Радикал изопентил (СН₃)₂СНСН₂СН₂- с характерным для приставки изо- ласточкиным хвостом на конце цепи. А тут не ласточкин, а целый павлиний хвост (СН₃СН₂)₂СН-. Надо придумывать что-то другое.