Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

pauk

Участник
 Профиль  Обзор контента

  • Постов

    1874

  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    6

 Тип контента 

Сообщения, опубликованные pauk

    С 8 марта!

    в Курилка

    Опубликовано

    Бывают зеркальные ситуации. Одно время учился я на химфаке, жил в общаге. Жили там и студентки. В большинстве своём - скромные, симпатичные девчата. Но как только они сбивались в кучу и что-нибудь затевали, то тут же бросали клич: "Ну что, старухи, погнали!"

    Красный раствор

    в Неорганическая химия

    Опубликовано

    В 10.03.2024 в 16:50, Wolfy36 сказал:

    к слову в этом растворе кислая среда
    проверял бумажкой

     

    Этим наблюдением подтверждается тот факт, что железный купорос был взят в избытке, т. к. его растворы показывают кислую реакцию среды. Что касается упоминания о неустойчивости перекиси в щелочной среде, то я сделал его скорее в рамках краткого обзора свойств H2O2, нежели ради описания конкретных реакций в данной системе. Хотя в локальных точках раствора дестабилизирующее влияние щёлочности возможно, т. к. вы засыпали сухую смесь реагентов в раствор перекиси.

    Красный раствор

    в Неорганическая химия

    Опубликовано

    В 10.03.2024 в 11:12, Wolfy36 сказал:

    Эту задачку составлял я сам, с учётом кристаллизационной воды в купоросе

    Полученный гидроксид я нагревал, чтобы получить оксид трехвалентного железа

    Потом сравнил полученное, и теоритическое

    И у меня вышел выход в 85%

    Так что не думаю, что купороса взято больше

     

    Вы не поверите, но мой расчёт тоже был сделан с учётом кристаллизационной воды в купоросе:

    FeSO4*7H2O + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 + 7H2O
    Fe(OH)2 + 0,5H2O2 = Fe(OH)3

    Суммарно: FeSO4*7H2O + 2NaOH + 0,5H2O2 = Fe(OH)3 + Na2SO4 + 7H2O

    M FeSO4*7H2O = 278
    M Fe(OH)3 = 107
    M NaOH = 40

    Соотношение купороса и гидроксида натрия по массе: 278/(2*40) = 3,475 ~ 3,5
    А у вас 50/7,2 = 6,944 ~ 7. Налицо двукратный избыток купороса.

    Далее посчитаем, сколько получится гидроксида железа(III) из 7,2 г NaOH:

    2*40 г NaOH - 107 г Fe(OH)3
    7,2 г NaOH - x г Fe(OH)3
    х = 7,2*107/(2*40) = 9,63 ~ 9,6 г Fe(OH)3

    Так что ошибки в цифрах у меня нет.

    Посчитаем на десерт, какое количество Fe2O3 может теоретически получиться из 9,6 г Fe(OH)3:

    2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

    M Fe2O3 = 160

    2*107 г Fe(OH)3 - 160 г Fe2O3
    9,6 г Fe(OH)3 - x г Fe2O3
    x = 9,6*160/(2*107) = 7,18 ~ 7,2 г Fe2O3

    Таким образом, теоретически получается ровно столько же граммов Fe2O3, сколько было израсходовано граммов NaOH.

    Практически (с учётом выхода 85%) вы должны были получить:

    7,2*0,85 = 6,12 ~ 6,1 г Fe2O3

    Если результат вашей работы отличается от указанного, то вы либо неправильно составили уравнения реакций, либо допустили арифметические ошибки в расчётах, либо неправильно взвешивали и прокаливали ваш гидроксид железа (а калить его надо до постоянной массы при начале красного каления, т. е. при температуре порядка 600°С), либо всё в куче.

     

    В 10.03.2024 в 11:19, Wolfy36 сказал:

    Перекись от всего что угодно разлагается))

    От гидроксида меди, от гидроксида железа

    Стоит попробовать наверное с известью и гидроксидом магния

     

    Так я чёрным по-русски и написал: каталитическая реакция. Соединения железа - катализатор. Однако, перекись водорода от всего что угодно не разлагается. К примеру, стабилизируется кислотами, а также некоторыми солями - фосфатами, бензоатами и др. В щелочных растворах наоборот - нестабильна, так что кроме железа это дополнительный фактор для её разложения, как раз ваш случай. А насчёт извести и гидроксида магния мыслите в правильном направлении - они щелочные. Но всё же с металлическими солями разложение идёт энергичнее. Лучший катализатор для разложения перекиси водорода - диоксид марганца MnO2.

    Красный раствор

    в Неорганическая химия

    Опубликовано · Изменено пользователем pauk

    В 05.03.2024 в 21:28, Wolfy36 сказал:

    я смешал порошки железного купороса и гидроксида натрия, первого 50г второго - 7,2
    потом я этот порошок начал высыпать в раствор перекиси водорода
    выделился ржавый осадок Fe(OH)3, однако когда я небольшую его часть залил водой чтобы потом отлить(своеобразная промывка осадка), раствор над осадком оказался прям ярко красным, подскажите пожалуйста что придало такую окраску и какое уравнение этой реакции(в получении красного вещества)

    В 05.03.2024 в 21:37, Wolfy36 сказал:

    когда порошок высыпал в раствор перекиси выделялся газ и раствор сильно грелся еще

     

    Однако же, вы не поскупились и взяли вдвое больше железного купороса по отношению к гидроксиду натрия, чем требовалось по стехиометрии (7:1 вместо 3,5:1). Попутно замечу, что железный купорос является техническим продуктом и всегда загрязнён примесью солей трёхвалентного железа. Если бы все ваши реагенты были чистыми, то из них теоретически могло получиться 9,6 г гидроксида железа(III).
    Реакции: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ (грязно-серый) + Na2SO4 и далее 2Fe(OH)2↓ + H2O2 = 2Fe(OH)3↓ (бурый).
    В растворе обе эти реакции протекают быстро, практичеси моментально. Кроме вышеуказанных, в вашем эксперименте параллельно протекала сильно экзотермическая реакция каталитического разложения перекиси водорода: 2H2O2 = 2H2O + O2↑. Возможна ещё пара-тройка реакций, например: 2FeSO4 + H2O2 = 2Fe(OH)SO4 или 4FeSO4 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)SO4, но они протекают медленнее вышеозначенных и имеют подчинённое значение.

    У вас получился коллоидный раствор гидроксида железа(III). В нескольких словах, не вдаваясь в подробности: это происходит потому, что частицы осадка Fe(OH)3 адсорбируют из раствора ионы Fe3+, вследствие чего заряжаются положительно. Одноимённо заряженные частицы отталкиваются друг от друга и не могут слипнуться, распределяясь по всему объёму раствора. Этот раствор интенсивно окрашен, и через обычные фильтрующие материалы проходит, не задерживаясь. Вообще, когда осаждаешь гидроксид щёлочью, то трудно избежать этого явления (это касается и многих другим гидроксидов, а не только железа). Возможно, что результат будет лучше, если вести осаждение раствором аммиака. В принципе, можно обойтись без перекиси водорода, достаточно просто слить с осадка избыточный раствор и несколько дней выдержать его в открытом сосуде, перемешивая время от времени. Да и гидроксид натрия можно заменить более дешёвой содой. На форуме неоднократно муссировалась эта тема, например:

    https://forum.xumuk.ru/topic/153849-синтез-feoh3-и-feco3-в-лаборатории/#elControls_758953_menu

    https://forum.xumuk.ru/topic/135441-маленькие-вопросы-не-требующие-создания-новых-тем/page/221/#elControls_796781_menu

    https://forum.xumuk.ru/topic/179224-fe203-как-получить/#elControls_900709_menu

    https://forum.xumuk.ru/topic/202331-nahco3-и-na2co3/#elControls_1100752_menu

     

    • Отлично! 1

    MnO2 + KJ + CO2 +H2O -> MnCO3 + KHCO3 +J2

    в Решение заданий

    Опубликовано

    В предыдущем посте я пропустил единичку в обозначении степени окисления атома иода: I-1 - e --> I0. Степени окисления атомов обозначаются следующим образом: сначала указывается знак заряда, а затем цифра, соответствующая величине этого заряда. В ионах порядок записи обратный: сначала указывается цифра, а после неё - знак заряда. Причём, в однозарядных ионах указывается только знак заряда, а единица, соответствующая величине заряда, опускается. Соблюдение этих простых правил позволяет избежать путаницы в обозначениях при составлении ОВР.

    Напишите электронные формулы атомов и ионов

    в Решение заданий

    Опубликовано · Изменено пользователем pauk

    Электронная структура нейтрального атома ртути Hg0: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2.

    Валентными являются два электрона внешнего уровня 6s2. Следовательно, электронное строение иона Hg2+:

    1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s0.

    Схема распределения электронов для иона Hg+: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1.

    В справочниках приводится значение 10,4376 Эв для 1-го потенциала ионизации атома ртути Hg0 --> Hg+.

    Но здесь надо иметь ввиду следующее. Ион Hg+ как таковой может существовать только в газовой фазе при специально созданных условиях (пониженное давление и температура, электрический разряд, ионизирующее излучение и т. п.), что имеет значение для некоторых областей физики - спектроскопии, теории газового разряда и др.

    Если же перейти непосредственно к химии, то из соединений с ионом Hg+ в химической энциклопедии упоминается лишь существующий в газовой фазе гидрид HgH, который образуется при действии атомарного водорода на пары ртути и, по существу, является свободным радикалом (Hg: + ·H --> ·HgH). В твёрдом виде и в растворах ион Hg+ не сохраняется, а объединяется в устойчивый ион диртути Hg22+ или (Hg-Hg)2+, в котором атомы ртути образуют одну связь друг с другом. Поэтому ртуть в таких соединениях в реакциях ионного обмена ведёт себя как одновалентный ион Hg+, хотя на самом деле ртуть в них двухвалентна. Таким образом, электронное строение атомов ртути в химических соединениях со степенями окисления Hg(I) и Hg(II) одинаково, а именно: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s0.

     

    Простейший Электропоезд - Скольжение батарейки с магнитами внутри спирали

    в Курилка

    Опубликовано · Изменено пользователем pauk

    Нет не правильно. В любом случае снаряд будет двигаться в центр спирали.

     

    Тогда зачем каждый раз перед запуском в обратном направлении делается переворот снаряда на 180°?

    Простейший Электропоезд - Скольжение батарейки с магнитами внутри спирали

    в Курилка

    Опубликовано · Изменено пользователем pauk

    Правильно ли я понял, что если взять две спирали с намоткой в противоположных направлениях (правая/левая), то по одной из них снаряд будет двигаться только справа налево, а по другой - наоборот (если не переворачивать батарейку)?

    Фильтрация сульфида цинка на воронке Бюхнера

    в Общий

    Опубликовано · Изменено пользователем pauk

    Опа, точно так. Можно просто добавить в раствор ацетат натрия. Он будет повышать уровень pH. В одной из давно виданных методик так и делалось. Разумеется, его тоже нужно чистить комплексонами.

    Ещё я пробовал осаждать тиомочевиной из аммониевого комплекса, однако делал без методики и до ума не довёл.

     

    Брауэр в руководстве по неорганическому синтезу (том 4) советует поддерживать рН в пределах 2-3 с помoщью ацетата аммония.

    post-29042-0-26997600-1420320880_thumb.png

    реакция тиосульфата натрия с SO2

    в Решение заданий

    Опубликовано · Изменено пользователем pauk

    Не спешите. Химическая энциклопедия глаголет, что тритионаты получают именно при реакции тиосульфатов с SO2, при этом скромно замалчивая детали - вот тут. Поэтому обратимся к старому испытанному средству (как все уже наверное догадались, это Вики). С насыщенным раствором тиосульфата калия такая реакция идёт - ссылка. Только слегка напрягает температура процесса (-10°С), так как температура кипения жидкого SO2 под нормальным давлением -10,6°С. Надо думать, что если раствор тиосульфата натрия сможет дать такое понижение точки замерзания, то тогда и он от этого не отвертится. А вот будет ли реакция идти именно таким путём при обычных условиях - укроп хрен его знает. Вообще, во всей этой химии политионовых кислот самое трудное - определить, шо ж ето у нас вышло?

    Получите из бензола

    в Решение заданий

    Опубликовано · Изменено пользователем pauk

    Из него же замещенного. Не принципиально, чем замещенного. Пусть, например, 2-метокси, 3-гидрокси, 4-метиламино, 5-тио, 6-этил бензальдегид. Требуется бензол.

     

    Элиминировать все гетероатомы вокруг бензольного бублика гидрогенолизом, и дело с концом.

×
×
  • Создать...