-
Постов
1874 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
6
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные pauk
-
-
Как же их искать, если не показана структура исходного соединения?
Название хоть дайте.
-
Он же памятник, тьфу - он же МЕДНЫЙ!
Привет, Колян! Как жизнь?
Спасибо, хреново.
А что так?
Да ездил по делам в Питер и попал в ДТП.
Да ну? Расскажи.
Наехал на мерсе на лошадь с мужиком.
И что?
Мерс вдребезги, сам лежу в травме.
Ну, а мужик-то с лошадью что?
А чего ему будет? Он же МЕДНЫЙ!
-
просто не могу составить структурную формулу аммонийных соединений. у серы с.о.-2
Возможна также следующая трактовка.
Азот не может образовывать в соединениях 5 ковалентных связей, т. е. быть 5-ковалентным. Но может образовывать 4 ковалентные связи плюс одну ионную связь (N+), т. е. иметь общую валентность 5 (однако, следует иметь ввиду, что эти представления не укладываются в рамки классической спиновой теории, которая признаёт за валентные связи только ковалентные и никакие другие).
Некрасов Б.В. Основы общей химии, т. 1, 1973, стр. 92, 229.
Таким образом, в сульфиде аммония атом азота имеет четыре абсолютно равноценных ковалентных связи с атомами водорода в катионе и одну ионную связь с атомом серы в анионе, и общая валентность его равна пяти.
-
Желательно откорректировать адреса гиперссылок из оглавления в проекте "Решение типовых задач".
-
CH4 --1500°C--> C2H2 --450°C/Cакт--> C6H6 --HNO3,H2SO4--> C6H5NO2 --Fe,HCl--> C6H5NH2 --(CH3)2SO4-->
C6H5N(CH3)2 --H2SO4--> C6H4N(CH3)2SO3H
-
Гринписа на вас нет:(
Фарфоровые кошки Гринпису по барабану.
-
Нет, здесь не так, в химии не принято так показывать кислотный остаток, т.к. это однозначно воспринимается как просто как удвоенный кислотный остаток, на подобие Ca(NO3)2, я уже ноказывал, что из этого может получится http://forum.xumuk.r...ndpost&p=531523
Тем не менее, такая форма записи оксалат-иона встречается в химической литературе, её никто не запрещал.
Оксалаты — соли и эфиры щавелевой кислоты. Соли содержат в своём составе дианион (оксалат) C2O42− или (COO)22−, образующийся при двойном депротонировании щавелевой кислоты.Что касается восприятия, то это категория субъективная; для химиков здесь особых проблем не возникает. Я отнюдь не утверждаю, что именно эта форма записи наиболее целесообразна. В сущности, в предыдущих постах все сошлись на том, что лучше записывать C2O42-.
Единственное, я возражаю против категорического утверждения относительно приведённых топикстартером формул оксалатов кальция и магния (но не натрия!):
Таких соединений не существует -
Здравствуйте.
Уже несколько дней меня интерисует чисто теоретический вопрос.Поэтому решил задать его профессионалам.В каком веществе можно полностью растворить человека(в квартирных условиях)?Сколько нужно этого вещества?В ёмкости из какаго материала следует это делать?Сколько нужно времени?
Каким это будет цветом?Будет ли это выглядить страшно?Будут ли выделятся газы с неприятным запахам или взрывоопасные?
Спасибо.
Тренируйся на кошках
(Балбес, операция "Ы")
-
Насчет степени окисления +3 для углерода щавелевой верно, а вот для кислотного остатка COO-1 нет, т.к. углерод получается трехвалентным, форма (COO)22- лишь показывает, что этих остатков два.
Запись (COO)22- показывает, что это сложный анион; валентность обоих углеродных атомов равна четырём. Зачем отрывать от него фрагменты COO- с трёхвалентным углеродом?
К примеру, вряд ли кому-то придёт в голову идея разбивать сложный катион с двухвалентной ртутью Hg22+ на две части c одновалентной ртутью.
Так и здесь.
-
Делим оба на 6,89. Получаем C1H2,5. Получить половину атома Н ядерным физикам до сих пор не удалось, поэтому умножаем на два и получаем простейшую формулу С2Н5.
-
Не угадали.
-
Не понял, вы серьезно? Оксалат или имеет формулу C2O42− , а то что написано имеет COO-1 , да еще степень окисления углерода +3.
Остаток щавелевой кислоты (OOC-COO)2- или кратко (COO)22-. Степень окисления углерода в ней именно +3, благодаря чему она и обладает восстановительными свойствами.
-
Формулу щавелевой кислоты лучше записывать в виде H2C2O4, что отражает кислотную функцию атомов водорода.
Такие соли (оксалаты) существуют, но обычно кислотный остаток в них записывают в виде C2O4 (MgC2O4, CaC2O4).
С основаниямиС2Н2О4 + 2NaOH --> 2COONa + 2H2O
Эта формула ошибочна. Правильно Na2C2O4, либо (COONa)2.
Кроме того, щавелевая кислота двухосновна, поэтому, наряду со средними солями, образует ряд кислых солей:
Н2С2О4 + NaOH --> NaHC2O4 + H2O
Со слабыми кислотамиС2Н2О4 + 2NaHCO3 --> 2COONa + 2H2O + 2Co2
Правильно: с солями слабых кислот.
При записи уравнений диссоциации слабых электролитов следует использовать двусторонне направленные стрелки.
2 стадия записана неверно. Правильно: HOOC-COO- <=> -OOC-COO- + H+
Декарбоксилирование до муравьиной кислотыHOOC-COOH --t--> H-COOH + CO2 --> CO + H2O
Так же нашла информацию, что в подкисленном растворе KMnO4 она окисляется до оксида углерода(IV), является ли реакция декарбоксилирования окислением щавелевой кислоты?
Реакцию декарбоксилирования до муравьиной кислоты следует рассматривать как реакцию диспропорционирования: 2С+3 --> C+2 + C+4
Не смогла сотворить реакцию образования циклического ангидрида. Помогите, пожалуйста.Циклический ангидрид щавелевой кислоты по схеме H2C2O4 --(-H2O)--> C2O3, насколько мне известно, получить не удаётся; при действии водоотнимающих веществ происходит реакция:
HOOC-COOH --> CO2 + CO + H2O
-
1) Определяется соотношение числа атомов С/Н в УВ:
С : Н = 82,76/12 : 17,24/1 = ...
2) Полученные значения делятся на наименьшее из них и полученное соотношение приводится к целым числам.
3) Записывается простейшая формула УВ (СхНу) и определяется её молярная масса.
4) Определяется молярная масса УВ:
М = 25,88*22,4/10 = ...
5) Вычисленное значение молярной массы УВ делится на молярную массу простейшей формулы.
6) Индексы при атомах C и Н в простейшей формуле умножаются на полученное в п.5 значение. Получается искомая формула.
-
На сайте есть сервис "Электронное строение атомов": http://www.xumuk.ru/esa/
По умолчанию сервис показывает электронное строение атомов в основном (нейтральном) состоянии. Для ионов надо указывать в поле ввода величину заряда, например, Ca2+.
-
CH3-CH-CH2-CH3
____|
____CH3
-
-
Al0 - 3e- --> Al3+ | 8
ClO4- + 8H+ + 8e- --> Cl- + 4H2O | 3
--------------------------------------------------
8Al + 3ClO4- + 24H+ = 8Al3+ + 3Cl- + 12H2O
8Al + 3KClO4 + 12H2SO4 = 4Al2(SO4)3 + 3KCl + 12H2O
-
-
При неизменном углеродном скелете изомеры могут быть только у 1-хлоргексана (по положению Cl):
1-хлоргексан, 2-хлоргексан, 3-хлоргексан
хлорциклогексан
При изменении углеродного скелета изомеры возможны у всех, кроме хлорэтана, например:
хлорбензол и CH2Cl-C≡C-C≡C-CH3
хлорциклогексан и CH2Cl-CH=CH-CH2-CH2-CH3
Составитель задания должен был уточнить, следует ли учитывать т. н. "межклассовую" изомерию, либо подобрать более удачные примеры.
-
nCH2=CCl-CCl=CH2 --> (-CH2-CCl=CCl-CH2-)n
-
Этановая кислота + K+ + Mn2+ + H2O
-
Так вот же оно, только с гидросульфатом натрия, что не принципиально:
http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=97709&view=findpost&p=524843
-
уравнение реакции, условия ее протекания.
в Решение заданий
Опубликовано
Здесь греть не надо, скорее наоборот, требуется отвод избыточного тепла.
Во-первых, откуда взялся метанол; во-вторых, как с ним получился этилацетат?