[ОРГАНИКА]

структурные формулы:

2-хлорбутен-1

3,4 диметилгексин-1

2,6-диметилоктин-3

CH₂=CCl-CH₂-CH₃

CH≡C-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₂-CH₃

CH₃-CH(CH₃)-C≡C-CH₂-CH(CH₃)-CH₂-CH₃

[метод электронного балланса]

MnO2 + KClO3 + K2CO3 = K2MnO4 + KCl + CO2.

Не могу понять, как тут расставить коэфиценты.

Помогите пожалуйста!

Шаг 1:

 

Mn⁺⁴O₂ --> K₂Mn⁺⁷O₄ ==> MnO₂ - восстановитель

KCl⁺⁵O₃ --> KCl^-1 ==> KClO₃ - окислитель

 

Шаг 2:

 

Mn⁺⁴ - 2e^- --> Mn⁺⁶ | 3

Cl⁺⁵ + 6e^- --> Cl^-1 | 1

 

3Mn⁺⁴ + Cl⁺⁵ --> 3Mn⁺⁶ + Cl^-1

 

 

Шаг 3:

 

3MnO₂ + KClO₃ + K₂CO₃ --> 3K₂MnO₄ + KCl + CO₂

 

Шаг 4:

 

3MnO₂ + KClO₃ + 3K₂CO₃ --> 3K₂MnO₄ + KCl + CO₂

 

Шаг 5:

 

3MnO₂ + KClO₃ + 3K₂CO₃ --> 3K₂MnO₄ + KCl + 3CO₂

 

Результат:

 

3MnO₂ + KClO₃ + 3K₂CO₃ = 3K₂MnO₄ + KCl + 3CO₂

[Изомеры ароматического ряда]

В случае включения в рассмотрение гетероциклов придётся много рисовать (не факт, что все они реально получены):

 

[Бенгальские огни]

Зато так можно выделить сам металл.

В таком случае нет необходимости макать сначала в холодную воду, а затем в тёплую.

[Бенгальские огни]

Можно растворить огонь в холодной воде, растворится только нитрат. А затем оставшуюся смесь растворить уже в тёплой воде - хлорат перейдёт в раствор, и останется только металл

Малоперспективный метод разделения, так как растворимость нитрата бария в холодной воде почти не отличается от растворимости хлората калия (например, при 10°С 7г/100г и 5г/100г соответственно).

[Изомеры ароматического ряда]

Ба! Пропустил.

Вот он:

[Изомеры ароматического ряда]

[Хорошо устроился!]

Возникает извечный российский вопрос: "Что делать?"

 

Возможные варианты ответов:

 

а) Упразднить форум "Помощь".

б) Реорганизовать "Помощь" в закрытый форум с ограничением прав доступа для тупиц.

в) Периодически забанивать умных дядь и тёть, оставляя обычных, для исключения возможности бесплатной помощи посредникам.

г) Назначить зорких соколов для сортировки поступающих вопросов на нормальные и ненормальные.

д) Оставить всё как есть.

е) Уйти с форума.

ж) Другое.

 

PS. Вариант д) вроде довольно симпатичный.

[Анекдоты]

Автобан (устар. нем. Autobahn - скоростная автомагистраль) - мужественный поступок модератора, которого замучила совесть.

[Окисление метанали]

Если сильное окисление, то угольная кислота и сесквиоксид хрома.

Если мягкое, то тоже сесквиоксид.

Не будет сесквиоксида, будет сульфат хрома(III).

[Получение кислот]

Что то я не припомню такого последнее время.Если бы азотка продавалась свободно даже конц. то незачем было бы создавать столько тем по получению азотки самыми разнообразными методами.

Ничего удивительного в этом нет. Жизнь устроена так, что в этом мире продаётся всё, но не везде.

[Помогите с органикой.]

а что вы думает об остальных номерах?)

В задании 1 замените во всех формулах группу NH₂ на Cl - получатся формулы исходных галогензамещённых кислот. Общая схема реакций: X-Cl + NH₃ --> X-NH₂ + HCl

Вместо X подставляйте соответствующие фрагменты с картинки.

[Гидрокси и карбоновые кислоты.]

1)Написать реакции альфа-гидроксимасляной кислоты с метанолов, уксусной кислотой, с PCl5 и с HCl.Как будет реагировать каждое из полученных веществ с водой?

2)Написать последовательные реакции действия на гамма-гидроксиуксусную кислоту с NaOH, Na, CH3Cl(2 моля)

1)

CH₃CH₂CH(OH)COOH + CH₃OH --> CH₃CH₂CH(OH)COOCH₃ + H₂O

CH₃CH₂CH(OH)COOH + CH₃COOH --> CH₃CH₂CH(OOCCH₃)COOH + H₂O

CH₃CH₂CH(OH)COOH + PCl₅ --> CH₃CH₂CH(OH)COCl + POCl₃ + HCl

CH₃CH₂CH(OH)COOH + HCl --> CH₃CH₂CH(Cl)COOH + H₂O

 

Из полученных веществ с водой непосредственно реагирует только хлорангидрид:

 

CH₃CH₂CH(OH)COCl + H₂O --> CH₃CH₂CH(OH)COOH + HCl

 

Остальные также могут реагировать с водой, образуя исходные соединения, однако, без нагревания в присутствии катализаторов эти реакции протекают крайне медленно и не доходят до конца.

 

2) γ-гидроксиуксусная кислота не существует, есть только α-гидроксиуксусная кислота.

[Строение атома]

1. Какие общие свойства имеют элементы хлор и марганец, находяциеся в одной группе переодической системы? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций.

 

2.Какие общие свойства имеют элементы хром и сера, находяциеся в одной группе переодической системы? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций.

Хлор и марганец проявляют химическое сходство только в том случае, когда находятся в высшей степени окисления +7 (равной номеру группы). Это объясняется тем, что при указанной степени окисления электронные структуры внешнего слоя у них одинаковы. При остальных значениях степени окисления - неодинаковы, и сходство исчезает.

 

Например, их высшие оксиды Mn₂O₇ и Cl₂O₇ представляют собой склонные к взрывному разложению жидкости, проявляющие исключительно сильные окислительные свойства. Оба они являются ангидридами сильных кислот - марганцовой и хлорной:

 

Mn₂O₇ + H₂O = 2HMnO₄

Cl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄

 

Совершенно аналогичная ситуация и в случае хрома с серой, только у них высшая степень окисления равна +6:

 

CrO₃ + H₂O = H₂CrO₄

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

[Химические свойства]

CH3NH2 + CH3Br = (CH3)2NH2Br

Не так. От этого промежуточного продукта отщепляется HBr и получается вторичный амин: (CH₃)₂NH + HBr

 

Указанная реакция нормально протекает только с третичными аминами:

R₃N + CH₃Br ---> [R₃N(CH₃)]⁺Br^-

[полимеры]

Напишите уравнение реакции полимеризации формальдегида и определите степень полимеризации в реакции получения полиформальдегида со средней молекулярной массой 45000.

nCH₂=O ---> (-CH₂-O-)_n

n = M_(-CH2-O-)n / M_CH2=O = 45000/30 = 1500

[структурные формулы]

а) CH₃-C(CH₃)(OH)-C(CH₃)(OH)-CH₂-CH₃ - многоатомные спирты

б) CH₃-C(O)-C(CH₃)=CH₂ - непредельные кетоны

в) CH₃-CH₂-CH₂-CH(CH₃)-CH₂-CH=O - альдегиды

г) (CH₃)₂CH-C(O)-OH - карбоновые кислоты

[хим барометр]

Будет ли работать хим барометр следующей конструкции:

Запаянная ампула с разбереженным воздухом на дне вода не касаясь воды висит стержень с высушенным кристаллогидратом кобальта или хрома т.к. давление в ампуле будет уравновешиваться атмосферному за счет испарения воды кристаллогидраты будут брать воду и изменять или наоборот убирать воду и тоже изменять цвет?

 

Если да то какие реакции там проходят если нет то пожалуйста укажите на ошибки

 

заранее спасибо!!!

Изменение окраски кристаллогидратов некоторых солей кобальта не связано с величиной атмосферного давления, а связано с явлением их частичной дегидратации при определённом значении относительной влажности воздуха. В запаянной ампуле с воздухом и водой относительная влажность воздуха всегда равна 100%, поэтому никаких изменений происходить не будет; в частности, соли кобальта(II) будут иметь розово-красную окраску. См. ещё тему http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=49647&view=findpost&p=276099

[Солеобразные оксиды]

Солеобразующие оксиды и солеобразные оксиды - разные понятия. Солеобразными оксидами называются двойные оксиды, в состав которых входят атомы одного металла в разных степенях окисления.

Ссылка (правда, в этом источнике нет информации о подразделении их на подклассы).

[CaCl2]

Неа, да и сода разная бывает.

Не люблю хамелеонов, они питаются пауками.

[CaCl2]

А угольная кислота вроде как чуть слабее серной? )))

 

Читаем велосипедию про ортофосфат ...

 

 

 

И действительно, дегидрофосфат кальция уже растворим, как и гидрокарбонат .

Разницу между содой и угольной кислотой не улавливаете?

[CaCl2]

Вероятно, технический CaCl₂ содержит примесь соединений Fe(III), которые связываются фосфорной кислотой в бесцветные комплексы (в колориметрии подобная реакция применяется для маскирования ионов Fe³⁺).

 

CaCl₂ с фосфорной кислотой не даёт осадка, так как она не вытесняет более сильную хлороводородную из её соли. Для проверки следует взять соду; в осадок выпадет CaCO₃.

 

Пузырьки при растворении - окклюдированный воздух на поверхности кристаллов и газовые включение внутри них, которые освобождаются при растворении.

[Образование солей]

Реально между этими веществами возможны только следующие реакции:

 

Ba(OH)₂ + 2HI = BaI₂ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SiO₃ = BaSiO₃ + 2H₂O

2Cu(OH)₂ + 4HI = 2CuI + I₂ + 4H₂O

Ba(OH)₂ + Cu(OH)₂ = Ba[Cu(OH)₄]

 

Пример записи ионной реакции:

 

Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + 2I^- = Ba²⁺ + 2I^- + 2H₂O (полная ионная форма)

 

Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + 2I^- = Ba²⁺ + 2I^- + 2H₂O

 

H⁺ + OH^- = H₂O (сокращённая ионная форма)

[Чем стереть краску из баллончика с асфальта?]

Что хоть написано-то? "Спартак" - чемпион?

[Авиакатастрофа под Ярославлем]

На мой взгляд лапшу здесь вешает akadream. Фантазия бьёт через край, аргументы из разряда ОБС. Есть МАК, наберитесь терпения.