pauk
-
Постов
1874 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
6
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные pauk
-
-
H2ZnO2 - ортоцинковая кислота
Очень хочется узнать, как же тогда выглядит формула метацинковой кислоты?
-
В 4 P2O5. Насчет Cn посмотрите тут 10 задание http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=95504
Следовало сразу привести полностью задание 4, а так вместо экономии времени Вы его теряете. Там опечатка, которую Вы дополнительно усугубили - должно быть Cu, а не Си, и не Cn. Правильный ответ ZnO + KOH.
Помогите, пожалуйста, 8 задание правильно сделать.
8. NiOH+, Al(OH)2+, CuOH+, FeOH2+, Cr3+
-
Ну а асбест ? Из него азотная чистой выйдет ?
В РФ производится, применяется и экспортируется в ряд стран только хризотил-асбест. К кислотам он нестоек.
См. также тему http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=49320&view=findpost&p=274545
-
в 4 может быть что-то из: ZnO+KOH, SO2+CO, Cn+HCl.
Уверены, что Cn? Для справки: Cn (коперниций) - радиоактивный химический элемент, порядковый номер 112, в природе не встречается, синтезирован при ядерных реакциях в количестве нескольких штук атомов. Период полураспада измеряется долями секунды. Свойства неизвестны, соединения не получены. По химическим свойствам должен быть аналогом ртути Hg, так что из Cn + HCl и CnO + H2O вряд ли что-то получится.
Соединение P2H5 не существует.
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O (при сплавлении)
5. Al(OH)3 + 3KOH = K3AlO2 + 3H2O
Ошибка в формуле, С.О. алюминия не может быть +1.
7. CrCl3 + NaOH = Cr(OH)3↓ + 3NaCl
Неверно расставлены коэффициенты.
8.NiOH+, PO43-, Al(OH)2+, CuOH+, CO32-, FeOH2+, Cl-, Cr3+, H2PO4-.
В задании требовалось указать только катионы, а не все ионы подряд. Кроме того, форма записи Al(OH)2+ неоднозначна: что имеется ввиду - Al(OH)2+ или Al(OH)2+? Чтобы не было путаницы целесообразно использовать функцию подстрочный/надстрочный индекс (х2/х2) в редакторе.
-
KMnO4+HCl→MnCl2+KCl+H2O
Что окислилось?
-
-
1) Это непростая задача. Дело в том, что схема:
C6H6 --HNO3(H2SO4)--> C6H5NO2 --CH3Cl(AlCl3)--> м-нитротолуол
не годится, так как нитробензол не метилируется по Фриделю-Крафтсу.
Изменение порядка введения заместителей по схеме:
C6H6 --CH3Cl(AlCl3)--> C6H5CH3 --HNO3(H2SO4)--> 3-4% м-нитротолуола, остальное о- и п-нитротолуолы
также нельзя считать решением задачи (см. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2944.html)
Вот примеры обсуждения этой темы на форумах химиков:
http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=86124&view=findpost&p=461401
http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=77487&view=findpost&p=415406
http://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?f=9&t=19324&sid=ac9377b0f523f09836d415f6f84bb100
Однако, судя по уровню Ваших вопросов, Вам вряд-ли удастся извлечь из них что-либо полезное. Рекомендую воспользоваться схемой, указанной в начале этого поста (формально она верна, по существу - нет). Возможно, преподаватель не станет придираться.
2) CH3-CH(OH)-CH2-CH3 ----> CH3-CH=CH-CH3 + H2O
3) C6H5ONa + CH3Cl --NaOH--> C6H5OCH3 + NaCl
-
HC≡C-CH3 + H2 --t,Ni--> H2C=CH-CH3
nH2C=CH-CH3 --Kt--> [-CH(CH3)-CH2-]n
-
1.
а) [be(H2O)4]Cl2 - тетрааквабериллия хлорид
б) Na2[be(OH)4] - натрия тетрагидроксобериллат
2.
Fe3[Fe(CN)6]2 <=> 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3-
Но концентрации ионов Fe2+ и [Fe(CN)6]3- в растворе чрезвычайно малы, так как равновесие реакции диссоциации Fe3[Fe(CN)6]2 практически полностью сдвинуто в сторону образования исходного соединения из-за его крайне низкого значения ПР.
[Fe(CN)6]3- <=> [Fe(CN)5]2- + CN-
[Fe(CN)5]2- <=> [Fe(CN)4]- + CN-
[Fe(CN)4]- <=> [Fe(CN)3] + CN-
[Fe(CN)3] <=> [Fe(CN)2]+ + CN-
[Fe(CN)2]+ <=> [Fe(CN)]2+ + CN-
[Fe(CN)]2+ <=> Fe3+ + CN-
Суммарно: [Fe(CN)6]3- <=> Fe3+ + 6CN-
Кнест = [Fe3+][CN-]6/[[Fe(CN)6]3-]
При разбавлении раствора равновесие диссоциации иона [Fe(CN)6]3- сместится вправо (степень диссоциации увеличится).
При добавлении KCN равновесие диссоциации иона [Fe(CN)6]3- сместится влево (степень диссоциации уменьшится).
При добавлении CoCl3 произойдёт разрушение комплексного иона [Fe(CN)6]3-:
[Fe(CN)6]3- + Co3+ = [Co(CN)6]3- + Fe3+
Хотя, строго говоря, пример неудачный, так как простые ионы Co3+ в водном растворе не существуют.
-
CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 --hv--> CH3-CHCl-CH2-CH3 + HCl
2CH3-CHCl-CH2-CH3 + 2Na ----> CH3-CH2-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3 + 2NaCl
CH3-CHBr-CH(CH3)2 + KOH --C2H5OH--> (CH3)2C=CH-CH3 + KBr + H2O
n(CH3)2C=CH-CH3 --Kat--> [-C(CH3)2-CH(CH3)-]n
-
Прям настольгия по этой теме, надо запустить чего нибудь.. Карамель с натриевой селитрой даёт на 8-10% бОльшую тягу, чем на калийке. Оба нитрата переплавлялись в бруски, которые затем истирались в пыль на наждаке. Далее сплавлялись с сорбитом. Тесты проводились на весах.
Преидущие уравнения может немного и уместны при открытом низкотемпературном горении карамельки, Но в двигателе реакция идёт полностью - весь реакционноспособный кислород идёт на окисление. В продуктах, восновном, карбонат, и немного оксида и гидрооксида натрия.
Выигрыш в 8% обусловлен, наверно, бОльшим содержанием кислорода и более лёгким разложением нитрата натрия.
-
Даже одно это обстоятельство практически всё объясняет. Спасибо, что растолковали.
-
Сначала необходимо записать уравнения реакций образования эфира и алкенов (брутто-формула для всех 5 гипотетических алкенов одна и та же - C7H14; масса выделившейся в обоих реакциях воды равна 29-24,95=4,05), затем записать пропорции и попробовать порешать систему уравнений:
2C7H15OH = (C7H15)2O + H2O
232 C7H15OH - 18 H2O
x C7H15OH - y H2O
C7H15OH = C7H14 + H2O
116 C7H15OH - 18 H2O
(29-x) C7H15OH - (4,05-y) H2O
-
Спазм голосовой щели - защитная реакция организма на хлор, это нормально (если недолго). Вдыхание небольших количеств аммиака тоже на пользу организму. Можно дополнительно прополоскать носоглотку раствором питьевой соды.
-
мне как-то сложно представить спирт в результате дегидрировании кот. может быть получен 5 изомерных алкенов
Применив волюнтаристский волевой метод можно представить следующий вариант:
Спирт: CH3-CH2-COH(CH3)-CH2-CH2-CH3
Алкены:
CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH2-CH3 (цис- и транс-изомеры)
CH3-CH2-C(CH3)=CH-CH2-CH3 (цис- и транс-изомеры)
CH2=C(CH2-CH3)-CH2-CH2-CH3 (цис- и транс-изомеров нет)
Гипотеза: вода отщепляется согласно правила Зайцева, но это не абсолют, а только преимущественное направление процесса, некоторая часть воды может отщепляться против этого правила.
Аналогичный случай из жизни: при электрофильном замещении в бензольном ядре ориентанты I и II рода ориентируют входящую группу не строго в заданное положение, а только преимущественно, т. е. фактически получаются все возможные изомеры, только в неравных количествах.
-
5-оксогексановая к-та+CH3OH(H+,t)=>A+H2(LiAlH4)=>Б+вода(H+,t)=>B(t)=>Г
-
CH4 --(2Cl2,hv)--> CH2Cl2 (A) --(2NaCN)--> CH2(CN)2 (Б) --(4H2O, H+)--> CH2(COOH)2 (В) --(2C2H5OH, H+)--> CH2(OCOC2H5)2 (Г)
На данной стадии получился диэтилмалоновый эфир. Дальше неясно, полагаю, что должен быть ещё один реагент, кроме C2H5ONa.
-
aversun, Nil admirari, спасибо за разъяснения. Согласен, что сравнивать разные окислители только по содержанию кислорода некорректно. Но вернёмся немного назад и возьмём две аналогичные по строению соли - NaNO3 и KNO3. Ясно, что по содержанию активного кислорода натриевую селитру нельзя назвать "более слабым окислителем", чем калиевую. Например, известно, что чёрный порох на нитрате натрия по энергетическим характеристикам превосходит порох на калиевой селитре. Очень интересно, известны ли обратные примеры, когда составы на основе NaNO3 при прочих равных условиях менее активны аналогичных составов на основе KNO3?
-
-
А если натриевая селитра плюс сахар ? По идее , она более слабый окислитель , поэтому шансов меньше , что загорится
Если отбросить идеи и заняться расчётами, то легко установить, что в натриевой селитре больше процентное содержание кислорода, чем в калиевой, по этому показателю она лучше калиевой.
-
Хотя на первый взгляд выглядит странным, но серебро применялось как заменитель дефицитного олова для удешевления мягких припоев. Дело в том, что припой состава 97,5% Pb + 2,5% Ag стоил дешевле, чем припой состава 60% Sn + 40% Pb. Скорее всего основная масса осадка - сульфат свинца.
-
Натрий вообще впервые получили по реакции: Na2CO3 + 2C =(t)= 2Na + 3СО.
Получатели вряд ли узнали о том, что получили какой-то натрий. Принято считать, что металлический натрий получил впервые Г. Дэви в 1807.
-
на форуме пару раз встечал сообщения о получении этилена с помощью электролиза ацетатов.
и у меня проблема. Как здесь прикрепить аватару?
Может быть, этана?
По проблеме: Профиль ---> Редактировать профиль ---> Изменить аватар
-
на сколько я помню кристаллическая сода декагидрат карбоната натрия
Название "кристаллическая сода" в технике применяется к любому кристаллогидрату соды:
Поэтому условие задачи неоднозначно.
Помогите с гидролизом
в Решение заданий
Опубликовано
Так сущность гидролиза и состоит в том, что это реакция обратная нейтрализации. Рассмотрите, например системы NaCN + H2O <=> NaOH + HCN или AlCl3 + 3H2O <=> Al(OH)3 + 3HCl.