mirs

0.1 мм натиранием - нереально. При обработке азотной кислотой гидроксида хрома кислоту лучше разбавить..

Децкий сат. В раствор хромового ангидрида добавляется восстановитель, например натрий сернистокислый, добавляется до зеленого цвета раствора.. После этого добавляем соду или щелочь натриевую ( ни в коем случае ни калиевую).. Выпадает осадок гидроксида трехвалентного хрома..Осадок промывается, и делай с ним что хошь.. Но хоть какое-нибудь покрытие из трехвалентного хрома получить весьма и весьма проблематично.. Объясняю толком, почему никелировать катионами можно, а хромировать трудно.. Потому что у гидроксида трехвалентного хрома произведение растворимости 10 в минус 32.. Это ужасно, с точки зрения нанести покрытие. У никеля 10 в минус 15. При попытке нанести хром тупо выделяется водород и никакого покрытия..это один Хромовый анод растворяется в шестивалентном виде это два. На графитовом аноде хром окисляется до шестивалентного это три.

Лучше совсем без рассола.

Да не будет конечно. Растворяться будет железо..Пока не останется бугорок активно растворяющегося с пузырьками железа на фоне красиво покрывающейся медью остальной поверхности. Как только бугорок зарастет процесс уже пойдет через поры с соответствующим отслаиванием.

На медной поверхности - потенциал железа, при котором медь осаждается, а железо растворяется. относительно виртуально анода ( раствора). Или я что-то пропустил?

Крестик вымачивать в морской соли, это какой церкви ритуал-то? И как пользовать таким образом обработанную морскую соль? На самом деле серебро - металл недостаточно благородный, и в концентрированном рассоле морской соли тупо растворяется в виде AgCl комплекса.

1.Одного желания мало, нужен набор навыков, которые нарабатываются временем. Асимметричный ток или реверс режим - более легкий путь 2. Это не автор статьи, это интернет-серфер, который собирает тексты в сети и выкладывает их на сайт.

Неудачное определение. Смотря что на чем цементируется. Цинкатка - цементация по определению. Люминька в растворе дицианаурата покрывается очень прочной пленкой золота. Если на железе есть участок медненой поверхности, то осаждаться медь будет в одном месте, а растворяться в другом. Вполне себе гальваника, только без источника тока.

соду плюс цианид натрия или цитрат натрия или трилон Б или пирофосфат натрия

Чтобы ответить на ПАМАГИТЯ, нужен реально нуждающийся в помощи.. Горячий концентрированый кислый раствор двухвалетного хлористого железа штука не очень приятная. Теоретически - бледнозеленая жидкость, Практически - очень хочет стать коричневой..Непрерывно наносимая на катод железная пленка очень хороший восстановитель трехвалентного железа, которое трехвалетное очень портит покрытие. Тут ещё сведения из другой оперы, константа нестойкости комплекса EDTA c двухвалентным железом примерно 10-20, а с трехвалетным железом примерно 10-35. Это полезные цифры для железнения, или не очень? Почему все таки нельзя никель или кобальт? А именно железо..

может лучше никелевую?

А почему азоткой, а не ЦВ ( с низкой концентрацией азотки) Как бы в платиноидных растворах азотка всегда зло.. От неё избавляются, а потом можно работать дальше.

А нитрат откуда взялся? Через карбонат можно перевести в хлорид. Через металл можно перевести в хлорид. У вас там реактор на 100 литров или химстаканчик? Или просто теория..

http://books4study.i.../19519-book.rar Вот ссылка на брауэр 5 том, там все написано. Ссылка действует 6 часов. Хлористый аммоний добавляется чтобы отделить четырехвалентную платину, если она там есть.. Аммиак капать медленно в горячий раствор хлористого палладия. И в хлорид перевести из нитрата без потерь тоже не так очевидно.

вначале в хлорид перевести из нитрата.

Пойдет..Золото не съест, если оно в металле. А если уже в растворе, то съест.

Аммиаком растворить..Потом проверить раствор аммиака на наличие серебра и золота.

Гидроксид свежеосажденный, хорошо отмытый от сульфатов.. Трилон может и не окисляется на аноде, но видимо хватает оттуда железо. Для чистоты эксперимента анод нужен платиновый наверное.. Анод выглядит как вороненый..Прочный черный слой, может оксид, может уголь.

Есть электролит для нанесения гальванических покрытий Гидроксид кобальта - 10 г/л Трилон Б - 64 г/л Щелочь - 140 г/л, температура 75 градусов, плотность тока 1-2 А/дм2 . Аноды пассивные, стальные. Очень узкое применение, рецепт из 60-х годов прошлого века, вариант видимо тупиковый, развития не получил, но мне нравится. Вопрос 1. Чистого металла в растворе 6 г/л, расходуется довольно быстро, казалось бы корректируй раствор гидроксидом кобальта, по мере расхода и будет счастье. Но не тут то было. Гидроксид кобальта в обедненном по металлу электролите - не растворяется. Приходится каждый раз готовить новый раствор. Вначале растворяя Co(OH)2 в трилоне, а потом смешивая со щелочью..Совершенно непонятно. почему освободившийся от металла фрагмент EDTA - не хочет присоединить тот же самый металл ещё раз. Вопрос 2. При замене гидроксида кобальта на более доступный гидроксид никеля - покрытие не образуется вообще. Выделяется только водород.

Зачем железнить что-то кроме стали?

Гидроксид кальция не растворяется в воде и аммиаке, и тоже белый.. И может быть в сливных водах.

Вы сначала попробуйте сделать что-нибудь и продать. И потом ещё раз продать и ещё..И без рекламаций..Как раз именно в этом месте нужен специалист высокого класса. Такова селяви. А в большом бюджетном коллективе как раз специалист высокого класса - не нужен. Нужны лояльные, легко заменяемые, исполнительные.. 10-15-20 лет без профессионального, карьерного и денежного роста. Классно? Специфика страны проживания, увы.. Причем это касается не только химиков..А вообще всех. Если мальчик или девочка с помойки и с дипломом провинциального российского вуза, то перспектива только подвал и контрафакт. Только нужно кроме своего подвала иметь ещё полставки в НИИ..Хотя бы первые 5 лет после вуза.

Да он может и привел бы, и сделал бы что-нибудь, если бы заказали :-))) Но причем здесь зарплата..В России на работу ходят за ресурсами. На самом деле химику-органику-синтетику работы в России - немеряно. Идешь в магазин - автозапчасти, компьютерный, радиодетальный, добавки блескообразующие для гальваники - берешь и повторяешь самую дорогую баночку или тюбик..И пофигу авторские права..

А сплав железа с алюминием существует в принципе?

Такие смешные, как будто с заказчиком ни разу не работали..Ну если хочет именно электролизом..... Открываем любую книжку по гальванике, ищем главу железнение..Есть несколько электролитов, позволяяющих получить покрытие железом.. Чтобы получить порошок вместо покрытия..нужно. 1. Раствор разбавить по металлу. 2. Увеличить ( в десятки раз от номинала) катодную плотность тока, анодную нужно оставить в норме. Размер чешуек можно регулировать степенью разбавления и плотностью тока..Катод типа иголка, гвоздь... 3. Обеспечить отсутствие в растворе трехвалентного железа и окислителя, который окислит свежеполученный порошок..В гальванике рекомендуют аскорбиновую кислоту. Пару дней возни и можно выходить на рынок " парашок железный, электролитный, мелкий, крупный, блестящий налетай расхватывай.."