вода

Это уже не диссоциация, а ОВР (конмутация, или контрдиспропорционирование). Если читать эту запись справа налево, то будет правильно (дисмутация, или диспропорционирование).

А что же гугл с яндексом? Просили не беспокоить по пустякам? Если сделать так, то выпадет много чего полезного.

Определённой закономерности нет. Подавляющее большинство оксидов элементов плохо растворимо в воде. Как правило, хорошо растворимы в воде те оксиды, которые вступают с ней в реакцию с образованием химических соединений. Т. е., без знания основ химии элементов - никак.

О получении сульфата тетрамминмеди(II) см. например: Н.Г. Ключников / Неорганический синтез / 1988, стр. 108 О Fe(CH3COO)3 не мечтайте, его нет в природе. С ацетатом Fe(II) получится: а) либо [Fe3(CH3COO)6(OH)2]CH3COO в виде раствора, если реакцию окисления проводить при обычной температуре в присутствии CH3COOH б) либо Fe(OH)2CH3COO в виде осадка, если реакцию окисления проводить при нагревании в разбавленном растворе Реакция а) б) обратима. См. в книге: Р. Рипан, И. Четяну / Неорганическая химия. Химия металлов / том 2, 1972, стр. 528 В сети эти книжки есть. Add: прочитайте первые две страницы этой темы: http://forum.xumuk.r...ndpost&p=462429 Возможно, все вопросы по аммиакатам меди отпадут.

Скачайте из сети книгу: Б.Д. Степин и др. Методы получения особо чистых неорганических веществ, 1969. Возможно, найдёте что-то полезное. P.S. Если под "насыщенностью букв" понимается нижний/верхний индекс в формулах, то воспользуйтесь функцией х2/х2 на панели инструментов редактора, когда пишете текст поста.

А зачем собирать то, что давно уже собрано? Скачайте из сети любой капитальный справочник по свойствам неорганических веществ. Например: Справочник химика (под ред. Б.П. Никольского), 1971, том II Новый справочник химика и технолога (под ред. Н.К. Скворцова), 2002, том I Это будет намного эффективнее, чем собирать разрозненные сведения. Тем более, что уже с первых постов начались разночтения.

В топике приведено неточное название. См. Стронциевая жёлтая Токсична.

Зелёное мыло - мыло, сваренное на поташе, вместо соды; имеет жидкую консистенцию.

Я.М. Колотыркин / Электрохимия металлов в неводных растворах / 1974, 440с. Ю.Я. Фиалков, В.Ф. Грищенко / Электровыделение металлов из неводных растворов / 1985, 240с.

У минералов группы слюд блеск не металлический, а стеклянный (варианты - перламутровый, восковый, шелковистый). См. в любом руководстве по минералогии. И вообще, слюда в перечне простых веществ выглядит инородным телом.

Там что, тройная связь?

Классическая градация наглядно показана в теме: http://forum.xumuk.r...ndpost&p=344181

Это явление объясняется следующим образом. В первом случае протекает внутримолекулярная ОВР, а именно реакция диспропорционирования. В H2O2 оба атома кислорода имеют степень окисления (-1). При диспропорционировании один атом O-1 отдаёт электрон (окисляется), а другой атом O-1 принимает этот электрон (восстанавливается). Степень окисления первого атома повышается до 0, т. е. он переходит в свободное состояние (объединяясь в дальнейшем с другим атомом O в молекулу O2). Степень окисления второго атома понижается до (-2), поэтому он остаётся в связанном виде (H2O). MnO2 здесь является катализатором, т. е. ускоряет реакцию, но сам при этом не расходуется. O-1 - e --> O0 O-1 + e --> O-2 H2O2 = H2O + O O + O = O2 В молекулярной форме уравнение распада H2O2 обычно записывают в виде: 2H2O2 = 2H2O + O2 , или в расчёте на 1 моль H2O2 : H2O2 = H2O + 1/2O2 Таким образом, в виде O2 из H2O2 выделяется только половина содержащегося в ней кислорода. Во втором случае MnO2 выступает уже в качестве реагента (окислителя); а H2O2 является восстановителем. Причём, в молекуле H2O2 окисляются оба атома O: 1| H2O2 - 2e- = O2 + 2H+ 1| MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O _____________________________________ H2O2 + MnO2 + 2H+ = Mn2+ + O2 + 2H2O H2O2 + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + O2 + 2H2O В отличие от первого варианта, здесь в виде O2 выделяется весь кислород, содержащийся в H2O2. То есть, вдвое больше.

Извиняем, не так. Правильнее - гидроксокадматы. Образуются конечно, но в гораздо более дискомфортных условиях (горячий концентрированный раствор щёлочи). Примерно, как с Cu(OH)2 или Fe(OH)3.

FeSO4 + KNO2 + CH3COOH = Fe(OH)SO4 + KCH3COO + NO P.S. Внимательнее пишите формулы. No - это символ искусственного химического элемента нобелия (№ 102). Образует ли он интерметаллид KNo2, неизвестно. P.P.S. А также внимательнее читайте правила форума относительно названий тем.

Zn2+ и Cd2+ можно разделить раствором щёлочи: Zn2+ + 4OH- --> [Zn(OH)4]2- - в растворе Cd2+ + 2OH- --> Cd(OH)2 - в осадке

В различных источниках упоминается также о самородных Mg, Zn, In, Sb, Bi, Co, Re (последние два - в метеоритах). О самородных Mg, Zn, In есть информация в теме: http://forum.xumuk.r...ndpost&p=193873

Существует достаточно простой метод извлечения серебра из его хлорида: AgCl + NaCl = Na[AgCl2] Na[AgCl2] + Cu = Ag↓ + Na[CuCl2] Обе реакции протекают при обычных условиях в водном растворе. Можно также применить умеренное нагревание хлорида серебра с избытком соды: 2AgCl + Na2CO3 = Ag + 2NaCl + CO2 + O2 Так что использование сульфида натрия в качестве осадителя ионов Ag+ действительно связано не с трудностями переработки AgCl, а с необходимостью возможно более полного извлечения серебра.

Легко в хлорной воде, а также в соляной кислоте, насыщенной хлором. Вот ещё достаточно подробная сводка: http://wsyachina.nar...try/gold_3.html

Среду забыли (HCl), информация - в той же ссылке.

Тогда для полноты картины укажите ещё условия и катализатор для перехода ацетилен --> винилацетилен - на случай, если ТС схватит пару и его отправят на переэкзаменовку. А так - да, схема симпатичная, и катализаторов там навалом, и среда не последнюю роль играет.

Легко.

Это термическая диссоциация, а не гидролиз. Где вода?

Имеются какие-то принципиальные отличия при замене K --> Na ?

В таком случае рекомендуется умышленно сделать одну-две незначительных ошибки, которые потом исправить на глазах преподавателя.