вода

Исправлено. Можно также просто Na в жидком аммиаке или через ацетиленид серебра, но это на конечный результат не влияет. Да, целых две. Потому, что конечный продукт первой цепочки принимает участие как реагент во второй цепочке. Только записи делайте над стрелкой, а не внутри неё. Просто в здешнем редакторе трудно изобразить по-другому. Преподавателю рассказывайте только то, о чём он спросит. И ни в коем случае не жалуйтесь на тяжёлую жизнь и трудное детство.

На упаковке дезсредства ничего что-ли не написано относительно способа употребления и мер безопасности? Что значит постоянно? 24 часа в сутки без перерыва??? Тогда и рассчитывать нечего. Будет везде и всегда, так как потери от разложения тотчас же будут скомпенсированы свежим раствором. Но, даже если использовать дезсредство периодически, вопросы 1-5 остаются риторическими, т. к. ответ на них зависит от 1001 причины. Только на вопрос 6 ответ конкретный - больше никаких.

Между стрелок - формулы промежуточных соединений в цепочке (только целевых). Внутри стрелок - формулы реагентов (H2, HCl, NaNH2, C2H5Cl, H2O). В скобках - формулы катализаторов (Pd, HgSO4) и среда (NH3 жидкий, H+). Если после формулы реагента нет скобок, то это значит, что данная реакция может протекать непосредственно. В данном случае H2O одновременно играет роль реагента и среды. Названия: C2H2 или CH≡CH - ацетилен C2H4 или CH2=CH2 - этилен C2H5Cl - хлорэтан CH≡CNa - ацетиленид натрия CH≡C-CH2-CH3 - бутин-1 CH3-CO-CH2-CH3 - бутанон-2 H2 - водород Pd - палладий HCl - хлороводород NaNH2 - амид натрия NH3 - аммиак H2O - вода HgSO4 - сульфат ртути H+ - ионы водорода (так обозначают кислую среду).

CH≡CH --H2(Pd)--> CH2=CH2 --HCl--> C2H5Cl CH≡CH --NaNH2(NH3 жидкий)--> CH≡CNa --C2H5Cl--> CH≡C-CH2-CH3 --H2O(HgSO4,H+)--> CH3-CO-CH2-CH3

Вообще, вопрос был задан конкретный, и ответ на него Димсон дал исчерпывающий, хотя и лаконичный (#2). Но, если уж речь зашла о деталях, то для полноты картины следовало указать и вторую стадию: (CoOH)2SO4 + H2SO4 = ... Кроме того, при растворении электролитов в воде происходит гидратация не только катионов, но и анионов. Второе явление изобразить труднее, нежели первое, но просто упомянуть о нём стоило, чтобы у ТС не сформировалось неверных представлений - судя по характеру вопросов, Алиюшка изучает азы химии. По тем же соображениям, уравнение реакции гидролиза следовало записать, а не озвучивать в обтекаемой формулировке. PS. ИМХО, конечно...

Видимо, многие читают только Ваш никнейм.

To AntICKK Обнаружение K+. Химические методы обсуждались выше. Практически наиболее простым является определение по окраске пламени. Внести небольшую пробу испытуемой смеси в пламя газовой горелки. При наличии ионов K+ пламя окрасится в характерный розово-фиолетовый цвет. Так как интенсивность окраски пламени соединениями калия относительно невелика, рассмотреть характерный цвет пламени могут помешать примеси других катионов (особенно Na+). Поэтому рекомендуется смотреть на пламя через синее стекло, поглощающее излучение в жёлто-оранжевой части спектра. Обнаружение Cl-. Добавить к испытуемому раствору смеси солей раствор AgNO3, подкисленный азотной кислотой. При наличии ионов Cl- образуется белый творожистый осадок AgCl: Cl- + Ag+ --> AgCl↓ Обнаружение NO3-. Добавить к испытуемому раствору смеси солей избыток NaOH, нагреть до исчезновения запаха аммиака, отделить раствор от осадка Mg(OH)2, добавить к полученному раствору порошок цинка или алюминия и нагреть. При наличии ионов NO3- появится запах аммиака: NH4+ + OH- ---> NH3↑ + H2O Mg2+ + 2OH- --> Mg(OH)2↓ NO3- + 4Zn + 7OH- + 6H2O --> 4[Zn(OH)4]2- + NH3↑

Может, нумерацию углеродных атомов следует начать с того конца цепи, к которому ближе расположена кратная связь?

To AntICKK 1. Реакция с ионами F- не является специфичной для обнаружения Mg2+, т.к. в осадок выпадают бесцветные фториды всех ЩЗМ, ряда РЗЭ и многих других. Обычно используется реакция образования белого осадка двойного фосфата магния-аммония (в сокращённом ионном виде): Mg2+ + HPO42- + NH4OH = MgNH4PO4↓ + H2O 2. Для обнаружения NH4+ лучше брать более дешёвую щёлочь (NaOH); кроме того, в данном случае реакция с Ba(OH)2 выбрана неудачно, т. к. она осложняется образованием осадка BaSO4, природу которого придётся устанавливать дополнительными испытаниями. 3. Ионы SO42- обнаруживают с помощью ~ 10% подкисленного раствора соли Ba2+ (обычно BaCl2, как наиболее доступной); соли Ca2+ в этих условиях, как правило, не дают ясно выраженного осадка с SO42- : SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 4. Кроме указанных, в растворе есть ещё ионы K+, NO3- и Cl-, необходимость обнаружения которых никто не отменял...

Обсуждение ушло в сторону от темы. ТС как раз не надо восстанавливать RCOOH до алкана. Ибо потом проблематично будет галогенировать первичный атом С в алкане с разумным выходом соответствующего галогенпроизводного. Поэтому (как уже было предложено) - восстановление ЛАГом в соответствующий спирт и галогенирование последнего; либо перевод карбоновой кислоты в хлорангидрид и восстановление его по Розенмунду до альдегида, и далее альдегида в спирт - каталитически или по известным реакциям диспропорционирования (правда, при этом половина альдегида вновь превращается в исходную кислоту): Канниццаро реакция Тищенко реакция Можно ещё предложить такой путь: RCOOH --(NH3,t)--> RCONH2 --(P2O5)--> RCN --(H2/Kat)--> RCH2NH2 --(HNO2)--> RCH2OH --(SOCl2 и т.п.)--> RCH2Cl

Эх, торопыги... Куда несёмся? "Кинжер" - ещё куда ни шло, но вот Розенм..д?! Кижнера-Вольфа реакция Розенмунда реакция

Никакие. Может, не с бутаном, а с бутадиеном? Тогда бутадиен-стирольный каучук.

Шибко большие коэффициенты.

Если от них отнимать воду, то янтарная даст ангидрид, а щавелевая - увы, не сможет.

Куда умыкнули метил из метиламина?

Сначала: (CF3CO)2O + C2H5OH --> CF3COOC2H5 + CF3COOH (без H2SO4). Затем ещё: CF3COOH + C2H5OH --> CF3COOC2H5 + H2O (лучше капнуть H2SO4, хотя, по идее, трифторуксусная кислота весьма сильная и сама может обеспечить катализ). tкип (CF3CO)2O = 39°С tкип CF3COOC2H5 = 61°С tкип CF3COOH = 72,4°C tкип C2H5OH = 78,3°C tкип H2O = 100°C Таким образом, греть на стадии ацилирования неразумно (ангидрид летит при 39°С); не исключено, что наоборот, понадобится охлаждение. На второй стадии нужно слегка подогревать, отгоняя эфир из реакционной смеси как наиболее легкокипящий компонент (61°С). Правда, предварительно надо проверить по справочникам, не образуются ли в системе CF3COOC2H5 - CF3COOH - C2H5OH - H2O более легкокипящие азеотропные смеси.

Проще не тратить воду на гидролиз, а сразу добавлять спирт.

А пусть возьмёт перманганат натрия (где? - его проблемы). Это даже лучше: у NaMnO4 растворимость много больше, чем у KMnO4, и реакция деструктивного окисления алкена пойдёт веселее, и схема сложится сама собой.

Если в качестве окисляющего реагента в системе присутствует кислород, то водорода среди продуктов данной ОВР быть не должно (по моему мнению, это принципиальная ошибка авторов схемы). Можно привести огромную массу подобных примеров растворения металлов в кислотах (а амфотерных - и в щелочах) в присутствии кислорода воздуха, когда единственным окислителем является молекулярный кислород, а не водород (+1) в составе ионов H+ или OH-. С этой точки зрения уравнивание данной ОВР методом полуреакций могло выглядеть следующим образом: 4 |Cr - 3e- = Cr3+ 3 |O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O ------------------------------------------------------------------ 4Cr + 3O2 + 12H+ = 4Cr3+ + 6H2O 4Cr + 3O2 + 6H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 6H2O

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CaCl2 + CuSO4 = CaSO4↓ + CuCl2 CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2↓ + 2NaCl 2Na2CO3 + 2CuSO4 + H2O = (CuOH)2CO3↓ + 2Na2SO4 + CO2↑ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

C раствором CaSO4 железо не реагирует, и масса пластинки не изменится. Из раствора NiSO4 железо вытесняет Ni и масса железной пластинки будет уменьшаться: Fe + NiSO4 = FeSO4 + Ni Fe0 + Ni2+ = Fe2+ + Ni0

а) 2,4,6-трибромфенол б) 2,4,6-тринитро-3-метилфеноп в) 4-фенолсульфокислота (20°С), 2,4-фенолдисульфокислота (100°С) C6H5-CHO + CH3-CO-CH3 --OH--> C6H5-CHOH-CH2-CO-CH3 --t-> C6H5-CH=CH-CO-CH3 + H2O

CH2OH-CH2OH + 2HNO3 = CH2ONO2-CH2ONO2 + 2H2O CH2OH-CHOH-CH2OH + 3HNO3 = CH2ONO2-CHONO2-CH2ONO2 + 3H2O Оба нитроэфира используются в производстве взрывчатых веществ (ВВ). Глицеринтринитрат используется также в медицине для купирования приступов стенокардии.

Тетрагидрофуран, пиридин - гетероциклы. Остальные - нет.

Раствор гидроксида калия, естественно, щелочной (а как же иначе?). Но есть некоторые нюансы. CH3-CH2-COOH --Cl2-> CH3-CHCl-COOH (x1) --KOH(спиртовой)-> CH2=CH-COOK (x2) --HCl-> CH2=CH-COOH (x3) --CH3OH-> CH2=CH-COOCH3 (x4) --полимеризация-> (-CH2-CH(COOCH3)-)n (x5) Получили полиметилакрилат.