вода

В старину мракобесы окуривали помещения горящей серой от нечистой силы. И ничего - проветривали, жили и бесились дальше.

Альдегиды способны присоединять воду по карбонильной группе. Реакция обратима, катализатор H+ : R-CHO + H2O* R-CH(OH)(O*H) R-CHO* + H2O

Лучшим средством против садовых муравьёв является Google. Например: http://www.sadmechty.ru/articles81.html

Попробуйте составить электронный баланс для этих вариантов и посмотрите, что из этого получится.

Как жидкости. Например: NaOH(жид., гор.).

Что-то не получается представить себе твёрдый NaOH(конц., хол.).

Посмотрите ещё раз пост #11, я его существенно скорректировал в заключительной части. Теперь в распоряжении имеются два полноценных варианта.

На инертных электродах с фосфорной кислотой будет обычный электролиз воды, а кислота за счёт диссоциации на ионы просто обеспечивает электропроводность раствора. Насчёт озона - не путаете с серной кислотой? Там что-то такое есть на платиновых электродах, при очень большой концентрации серной кислоты и охлаждении. Да и то в виде примеси. С HgCl2 в принципе ход мыслей верный (перед Cl ещё двоечку поставьте и укажите степени окисления атомов Cl и Hg в исходном состоянии). Однако, есть один нюанс - несмотря на хорошую растворимость HgCl2 в воде, степень диссоциации её чрезвычайно мала, т.е. практически она является неэлектролитом. Известно ли об этом авторам и чего они хотели добиться? Есть слабая надежда, что потихоньку что-нибудь получится, но не мешало бы проверить на практике...

Это не производственное совещание, а наставление мятущихся душ на путь истинный.

Так и я о том же! Это была ирония. Я не взял слово "ужасные" в кавычки, так как решил, что этот пример настолько явно контрастирует с аргументами qerik'а (насчёт сравнения силы кислот), что и так всё очевидно. Насчёт сульфита алюминия - спасибо за интересную информацию, особенно по ссылке. О фирменном процессе Дова раньше как-то слышать не приходилось; судя по дате лабораторных опытов (2008), в нашей стране до последнего времени все его тонкости вообще не были известны. Всё же возьму на себя смелость усомниться в существовании в индивидуальном состоянии соединения с формулой Al2(SO3)3. Согласитесь, что Al2(SO3)3 и Al2(SO4)3*Al2(SO3)3 далеко не одно и то же. У Позина, правда, наряду с формулами гидросульфита и основных сульфитов алюминия, упоминается формула Al2(SO3)3, но это больше выглядит как допущение для описания процессов и ничем более не подкреплено. По крайней мере, гидросульфит Al(HSO3)3 в свободном состоянии точно не удастся выделить, так как даже гидросульфиты ЩЗМ распадаются при концентрировании их растворов. Увы, поиски любой достоверной информации об Al2(SO3)3 в доступной литературе и в сети пока безрезультатны (школьные опусы не в счёт). Особенно меня заинтересовала константа qerik'а: 770°С для Al2(SO3)3. Откуда она взята? Для N.C. Всё-таки, чтобы не нарваться на трудные вопросы, не рекомендую использовать в цепочке следующие реакции: SO2 + Al2O3 -> Al2(SO3)3 Al2(SO4)3*Al2O3 + 3SO2 = Al2(SO4)3*Al2(SO3)3 Может создаться впечатление, что приведённая выше (пост #6) реакция сплавления осложняется побочной реакцией диспропорционирования K2SO3 при 600°C (1) с дальнейшим окислением K2S (2) и реакцией образовавшегося K2SO4 с Al2O3 (3): 4K2SO3 = K2S + 3K2SO4 (1) K2S + 2O2 = K2SO4 (2) 2K2SO4 + 2Al2O3 = 4KAlO2 + 2SO2 + O2 (3) Однако, суммирование реакций (1), (2), (3) однозначно приводит к первоначальному уравнению (4): K2SO3 + Al2O3 = 2KAlO2 + SO2 (4) Иначе и быть не может, так как состав начальных и конечных продуктов идентичен, и неважно, каким путём система перешла из исходного состояния в конечное. Если даже какие-то из атомов серы и окислялись/восстанавливались до состояния +6/-2, то в конечном итоге все они вновь перешли в состояние +4. Как вариант предлагаю вообще не использовать сульфиты, а написать такое окончание цепочки: SO2 + H2O2 + 2KOH = K2SO4(z) + 2H2O 2K2SO4 + 2Al2O3 + C = 4KAlO2 + 2SO2 + CO2 (с учётом последнего замечания aversun'a).

Пожалуйста, ссылку дайте на источник информации (желательно на русском языке - если есть). Только просьба - не на рекламные сайты торгово-промышленных компаний, они часто путают сульфиты с сульфатами и алюминий с аммонием. А это: SO2 + Al2O3 -> Al2(SO3)3 - нонсенс (ИМХО) Правильно сомневаетесь. Сернистая кислота сильнее метаалюминиевой - в растворах. Поэтому в данном случае это обстоятельство не имеет ровно никакого значения. Здесь и водорода-то нет. Чтобы развеять сомнения, рекомендуется сходить на экскурсию на стекловаренный завод. Там вообще иногда ужасные вещи творятся типа: Na2SO4 + SiO2 = Na2SiO3 + SO2↑ + O2↑ Разумеется.

1. Если образец хрупкий, то это точно не чистый алюминий. Цинк при обычной температуре хрупкий, на свежем изломе имеет характерный голубовато-белый цвет и довольно крупную кристаллическую структуру. 2. Поместить в пробирку 1-2 г бихромата калия, растворить его в минимальном количестве воды, затем добавить примерно равный объём 25-30%-ной азотной или серной кислоты. Получится реактив, с помощью которого можно распознавать некоторые металлы. Нанести на поверхность металла каплю раствора. Появление красного пятна свидетельствует о присутствии в металле от 25% и выше серебра. С алюминием, дюралем, хромом, нержавейкой не даёт никакой реакции, с цинком и свинцом даёт жёлтое окрашивание, со стальными предметами буреет. 3. Кусочек металла нагреть до ~ 250°С и попытаться растереть его в фарфоровой ступке. Чистый цинк легко растирается в порошок. 4. Растворить кусочек металла в концентрированной щёлочи. Чистые Zn и Al должны раствориться без остатка. Наличие остатка свидетельствует о том, что это не чистый металл, а сплав (например, дюралюминий содержит Cu, Mg, Mn; силумин - Si и т.д.). Разбавить полученный раствор водой в 5-10 раз. Выпадет белый объёмистый осадок Zn(OH)2 или Al(OH)3. Но осадок Zn(OH)2, в отличие от Al(OH)3, растворим в концентрированном растворе аммиака (перед растворением выпавший осадок надо отделить от раствора). 5. Можно вместо щёлочи растворить кусочек металла в кислоте без большого избытка последней, и осаждать//растворять гидроксид концентрированным раствором аммиака непосредственно из полученного раствора.

Так вот: http://ru.wikipedia....%EB%EE%E3%E8%FF От генной инженерии до кормовых дрожжей для КРС.

Al2(SO3)3 - нет такого в природе Надо наоборот: SO2 + KOH --> K2SO3 K2SO3 + Al2O3 --> KAlO2 (сплавление)

Поправка: слева + 4H2O

Как может восстанавливаться то, чего нет в растворе? Напоминаю, Ni2+ упадёт в виде Ni(OH)2 задолго до того, как доберётся до катода. Вот в кислоте добежал бы. Но тогда другая беда - если будет выделяться никель, то не будет выделяться водород. И масса раствора не будет изменяться. Fersteen?

Тогда подумаем ещё чуть-чуть. Допустим, на аноде окисляется Ni. Если бы образовывался NiSO4, то масса раствора не уменьшалась бы, а увеличивалась, ибо уходящие ионы H+ заменялись бы на ионы Ni2+. Но NiSO4 в растворе и не будет, ибо Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2↓. Таким образом, вариант с NiSO4 отпадает. Тогда ничего другого не остаётся, кроме как записать суммарное уравнение электролиза в виде: Ni + 2H2O = Ni(OH)2↓ + H2↑ Откуда видно, что потеря массы раствора происходит не только за счёт выделения водорода, но и за счёт удаления из него ионов OH-. Так, что в любом случае масса водорода, выделившегося на катоде, будет меньше потери массы раствора. Сможете найти решение своего варианта?

3Fe2(SO4)3 + 18NaCH3COO + 4H2O = 2[Fe3(CH3COO)6(OH)2]CH3COO + 4CH3COOH + 9Na2SO4 (при обычной температуре) [Fe3(CH3COO)6(OH)2]CH3COO + H2O 3Fe(OH)2CH3COO↓ + 4CH3COOH (при разбавлении и кипячении раствора)

Да перегоните её, несчастную, на колонке или хоть просто с дефлегматором!

Возможно, из-за примеси меди на поверхности анода образовался тонкий и неравномерный слой Cu2O. Цвет зависит от толщины плёнки Cu2O. Для сравнения: существует технология электролитического окрашивания меди и медных сплавов за счёт образования на их поверхности тонкого слоя Cu2O. Варьируя время обработки можно получить практически любой цвет - от красного до фиолетового.

CuSO4, CaCl2 - при 118°C (tкип УК) устойчивы только их кристаллогидраты с 1-2 молекулами H2O. Прикиньте, сколько кг осушителя надо для поглощения хотя бы 100 г H2O в этих условиях. CaSO4 (ангидрит) при этой температуре способен эффективно осушать, но может поглотить максимум 6,6% воды от собственной массы. Сделаем кое-какие расчёты. В 1 кг 70%-ной уксусной эссенции 300 г воды. Для поглощения этой массы воды теоретически потребуется более 4,5 кг CaSO4. Практически - в несколько раз больше, иначе процесс растянется до невозможности. Прикиньте необходимые габариты осушительного устройства. Далее. Чтобы аппарат №2 из осушителя не превратился в конденсатор, надо поддерживать его температуру несколько выше tкип УК. То есть, как минимум нужна хорошая теплоизоляция, а лучше - дополнительный подогрев. Стоит ли овчинка выделки? P.S. CuSO4, P2O5, о которых упомянул коллега ssch в своём посте, как я понимаю, применяются только для "досушивания" концентрированной УК (с содержанием воды порядка единиц-долей %). Вряд ли кому-то придёт в голову осушать 70%-ную эссенцию фосфорным ангидридом.

И вряд ли получите. Скорее всего, никто из форумчан вплотную этим вопросом не занимался. А главное - все Ваши эксперименты (не только в этой теме) поставлены крайне безалаберно, и не могут быть в точности воспроизведены по приводимым описаниям. Поэтому и ответы на вопросы могут быть любые, даже взаимоисключающие. Постановку любого эксперимента, будь то трансформация ацетата или ацетилирование трансформатора, следует хорошо продумывать. А делать всё "на глазок", и при этом трясти народ с требованиями дать исчерпывающие ответы - несерьёзно.

Ну и чёрт с ними. Бот на форуме меньшее зло, чем ботало.

Щёлкните мышкой по слову так (пост #2). Появится список ссылок. Щёлкните мышкой по второй сверху ссылке в списке. Появится страница "Серебро и серебряные сплавы". Там указан химический состав всех трёх Ваших сплавов. Причём, в составе сплава СрМгН-99 опечатка - вместо "Цирконий" следует читать "Магний". P.S. Если не нашли, щёлкните мышкой сюда: http://www.mzss.ru/catalog/2_2.html