вода

Растворы - гомогенные (однородные) системы, состоят из единственной фазы, которая может быть жидкой, твёрдой или газообразной. Растворы Смеси - гетерогенные (неоднородные) системы, состоят не менее, чем из двух фаз, между которыми существует поверхность раздела. Дисперсные системы Эти утверждения не выдерживают никакой критики. Фильтр здесь ни при чём. Попробуйте «отделить фильтром одно от другого» в смеси песок + толчёное стекло. Цвет - тоже не критерий, смесь веществ может иметь тот же цвет, что и раствор. Единственное, с чем можно согласиться - пункт б), но и то с дополнением: постоянством состава в любой точке системы.

А может, она пыталась достучаться до дремлющего разума в надежде, что он включит своё логическое мышление, проанализирует причинно-следственные связи и самостоятельно придёт к выводу, что мыло можно получить из сала?

2C17H35COONa + CaCl2 = (C17H35COO)2Ca↓ + 2NaCl Это сало, а не мыло.

Факт перехода атомов из одного соединения в другое не является признаком изменения их степени окисления (ср. с реакциями обмена). В схеме электронного баланса у Вас ошибка: верхними индексами обозначают степени окисления элементов, и у водорода она никак не может выходить за пределы ±1; правильная запись гипотетически могла бы выглядеть так: 5|2H-1 - 4e = 2H+1 4|Mn+7 + 5e = Mn+2 Или по методу ионно-электронного баланса так: 5|CH3CH2-1OH + H2O - 4e = CH3COOH + 4H+ 4|Mn+7O4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O Однако, такая трактовка сущности данной ОВР принципиально неверна. Разумеется, степень окисления - формальная величина, и можно с одинаковым успехом уравнять эту реакцию при различных вариантах распределения значений степени окисления между атомами в молекулах. Но всё же следует избегать суперформалистических подходов и придерживаться рамок здравого смысла. Определение понятия «степень окисления»: Обратите внимание на заключительную часть этой формулировки. По значениям относительной электроотрицательности атомы С, H, O располагаются в следующий ряд: H < C < O Поэтому связи между ними будут поляризованы следующим образом: H+-C-, H+-O-, C+-O- Следовательно, атомы H никак не могут приобретать отрицательный заряд при образовании связей с более электроотрицательными атомами C и O, равно, как и атомы O не могут приобретать положительный заряд при образовании связей с менее электроотрицательными атомами H и С. Таким образом, если придерживаться процитированного выше определения степени окисления, то в данном случае следует однозначно приписать всем атомам H значение степени окисления +1, а всем атомам O - значение степени окисления -2. Что касается атомов C, то здесь они образуют связи как с более электроотрицательными атомами O, так и с менее электроотрицательными атомами H. Суммарное значение заряда на атомах C (т. е. значение их степени окисления) будет изменяться в зависимости от числа связей с атомами H и O. Поэтому здесь имеет место изменение степени окисления именно у углерода, а не у водорода или кислорода. Таким образом, приписывание двум атомам H из шести (в молекуле спирта) значения степени окисления -1 совершенно безосновательно.

Уважаемый aversun, Вы ошибаетесь. C2-2H6O + H2O - 4e = C20H4O2 + 4H+ | 5 Mn+7O4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O | 4 ---------------------------------------------------------------- 5C2H6O + 5H2O + 4MnO4- + 32H+ = 5C2H4O2 + 20H+ + 4Mn2+ + 16H2O 5C2H6O + 4MnO4- + 12H+ = 5C2H4O2 + 4Mn2+ + 11H2O 5C2H6O + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5C2H4O2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O Add: Если приписать парам углеродных атомов в спирте и кислоте неодинаковые значения С.О. (например, C-3H3C-1H2OH и C-3H3C+3OOH), то это абсолютно не повлияет на конечный результат; главное - чтобы после распределения значений С.О. между атомами в молекуле она сохраняла электронейтральность: CH3C-1H2OH + H2O - 4e = CH3C+3OOH + 4H+ | 5 Mn+7O4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O | 4 ---------------------------------------------------------------- 5CH3CH2OH + 5H2O + 4MnO4- + 32H+ = 5CH3COOH + 20H+ + 4Mn2+ + 16H2O 5CH3CH2OH + 4MnO4- + 12H+ = 5CH3COOH + 4Mn2+ + 11H2O 5CH3CH2OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CH3COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O Из этой записи видно, что в спирте окисляется только углеродный атом, связанный с функциональной группой OH; углеродный атом метильной группы CH3 окислению не подвергается.

Ацетат-ион связывает находящиеся в растворе ионы H+ в молекулы слабодиссоциирующей уксусной кислоты: CH3COO- + H+ --> CH3COOH Вследствие уменьшения концентрации ионов H+ реакция растворения цинка замедляется: Zn + 2H+ --> Zn2+ + H2↑

1) A - 1,4-циклогексадиен B - иод C - 4,5-дииод-1-циклогексен D - иодоводород E - 4-иод-1-циклогексен 2) A - этилбензол B - стирол C - полистирол

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D0%BE%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0

4KClO3 (t) = 3KClO4 + KCl

В следующих изданиях, где автором (соавтором) значится Кузьменко или Чуранов, такой страницы нет: 1) Краткий курс химии (Кузьменко) 2002 2) Начала химии 1 том (Кузьменко) 2002 3) Начала химии 2 том (Кузьменко) 2002 4) Вступительные экзамены и олимпиады по химии в МГУ (Кузьменко) 2008 5) Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы (Кузьменко) Год (?) 6) Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы (Кузьменко) 1999 7) Химические олимпиады в школе (Чуранов) 1982 8) Современная химия в задачах международных олимпиад (Чуранов) 1993

На мой взгляд, это несколько разные по смыслу вещи. Некоторых «отправленных в» не «направляют на». Впрочем, спорить со знатоками не буду (видимо, пока нет медицинского заключения, все считаются пациентами). Разберёмся позже (как можно позже!) на месте.

А собственно, почему врачи должны пугаться? Это для них обычная рутина. Кстати, в морг отправляют; направляют куда-либо ещё живых, самоходом.

P.S. Критика приветствуется.

Большинство оксидов элементов не реагирует с водой при обычных условиях. Подтвердить можно отсутствием реакции с лакмусом.

Максимально возможная С.О., в общем, уменьшается слева направо и увеличивается сверху вниз: Fe(+6) - Co(+5) - Ni(+4) Ru(+8) - Rh(+6) - Pd(+4) Os(+8) - Ir(+6) - Pt(+6) Наиболее характерная С.О. также, в общем, уменьшается слева направо и увеличивается сверху вниз: Fe(+3) - Co(+2) - Ni(+2) Ru(+6) - Rh(+3) - Pd(+2) Os(+8) - Ir(+3) - Pt(+4)

2KAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + K2CO3 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

Na2C2O4 + I2 = 2CO2 + 2NaI 3NaBiO3 + 2Cr(NO3)3 + 4HNO3 = 3Bi(NO3)3 + Na2Cr2O7 + NaNO3 + 2H2O H2SeO3 + 4HI = Se + 2I2 + 3H2O (реакция протекает в кислой среде, вода является продуктом реакции) NaIO3 + 3SO2 + 3H2O = NaI + 3H2SO4

Пластмассовая пробка полную герметичность не обеспечивает. При остывании банки давление воздуха внутри уменьшится, возникнет вакуум и через неплотности в неё насосёт дополнительное количество паров воды вместе с атмосферным воздухом. Если запаивать нет возможности, то для длительного хранения следует заливать пробку парафином, воском и т. п.

3H2SeO4 + Al(OH)3 = Al(HSeO4)3 + 3H2O (гидроселенат алюминия) 3H2SeO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SeO4)3 + 6H2O (селенат алюминия) H2SeO4 + Al(OH)3 = (AlOH)SeO4 + 2H2O (селенат гидроксоалюминия) H2SeO4 + 2Al(OH)3 = [Al(OH)2]2SeO4 + 2H2O (селенат дигидроксоалюминия)

CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + CO2 + H2O CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O Скорость выделения газа зависит от концентрации ионов H+. Концентрация ионов H+ наибольшая в растворе хлороводородной кислоты, наименьшая - в растворе угольной кислоты. Уксусная кислота сильнее угольной. Хлороводородная кислота сильнее уксусной и угольной.

И всё?

Залить водным раствором Na2S2O3 - стекло очистится.

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑ (бесцветный газ) CuSO4 + 2LiOH = Cu(OH)2↓ (синий осадок) + Li2SO4 Cu(OH)2 = CuO (чёрный) + H2O

А - H2O2 (пероксид водорода) Б - KMnO4 (перманганат калия) В - O2 (кислород) Mn(OH)2 + H2O2 = MnO2 + 2H2O 3Mn(OH)2 + 2KMnO4 = 5MnO2 + 2KOH + 2H2O 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O 4Mn(OH)2 + O2 = 4MnO(OH) + 2H2O

(CH3)2CHMgBr + CH2O ---> (CH3)2CHCH2OMgBr --H2O--> (CH3)2CHCH2OH + MgOHBr (CH3)2CHBr + NaOH (H2O) ---> (CH3)2CHOH + NaBr (CH3)2CHCH2OH - 2-метилпропанол-1 (CH3)2CHOH - пропанол-2