SupFanat

Какая фототехника подходит для съёмки TimeLapse?

Есть ли какое-нибудь законодательно определённое число? Если есть, то насколько безопасны эти легальные радиоактивные предметы? Вопрос относится к странам СНГ, в Германии видел число 1 ГБк для тритиевых источником света. (При ограничении на радиоактивность строго 0 Бк соли калия считались бы нелегальными.) Не знаю, этот ли форум правильный или "техника безопасности".

Изотопы с периодом полураспада порядка месяцев, годов или десятилетий применяются уже давно, значит есть и старые образцы, заметно распавшиеся? Например железо-55, кобальт-60, стронций-90, сурьма-125, цезий-134, цезий-137, церий-144, прометий-147, европий-152,154,155, тулий-170, тантал-182, иридий-192, таллий-204.

Свинец загрязнённый серебром встречается?

Я снимал фото, но просто обычные "исходные растворы", "тёмная смесь", "обесцвеченная смесь", мои фотоаппараты (зеркалки начального уровня Canon EOS) по-моему не имеют режима съёмки типа Timelapse, съёмка видео не подходит из-за относительной медленности реакции, кроме того SO2 можно получить только кустарным путём (сжигание серы в пластиковом ведре от конфет с пластиковой крышкой, пластик частично деформируется от жара, оксид серы тоже удаётся максимум уловить с помощью воды, причём хранится раствор недолго, даже в закрытой банке от перекиси водорода он быстро теряет восстановительные свойства). Фотографии ещё и смешались с фотографиями реакции SO2, I2 и H2O.

Сжигание или растворение в кислоте/щёлочи фото- и киноплёнок - не уничтожает ли ценные архивы? Отработанных фиксажей нет, чтобы появились пришлось бы заниматься плёночной фотографией вместо цифровой (к тому же чёрно-белой).

Других минералов, которые бы напоминали битум нет?

Чтобы узнать, уникальна ли кристаллическая структура оксидов урана.

Внешний вид. По возможности и по плотности должно быть что-то сравнимое.

Неочищенный свинец вроде бы содержит серебро, которое выделяют путём соединения с цинком, только такой свинец не продаётся, ибо серебро извлекают на заводах.

Другие источники серебра на практике существуют?

Видеозапись можно?

Имеется ли?

Получается что празеодим можно опознать среди других лантаноидов (с Tb4O7 тоже получается?)

Что получается при взаимодействии Pr6O11 с кислотами БЕЗ восстановителей? Как расставить индексы не знаю - пишу с телефона.

MnSO4+Pr6O11+H2SO4 - получится ли перманганат?

Спасибо.

Всевозможные соли натрия-22 разлагаются образуя неон только в элементарной форме (изотоп правда крайне недоступный, т.к. получается только на ускорителях частиц). Распад силиката натрия-22 должен дать неон-22, диоксид кремния и кислород. Распад галогенидов натрия-22 даст неон-22 и свободные галогены. Стекло на силикате цезия-137 (или 134, он более радиоактивен, зато даёт нужный результат быстрее) дало бы нестабильное соединение Ba2SiO3, при переплавке наверное барий вытеснил бы кремний или его монооксид из соединения - 2Ba2SiO3→4BaO+Si+SiO2→BaSiO3+3BaO+Si (или Ba2SiO3→2BaO+SiO). Использование ядерных реакций с химическими целями расточительно, но радиоактивные отходы имеются в любом случае, не все радионуклиды требуют отдельного производства.

Или ещё. Ксенон-127 переходит в иод-127 (период полураспада 36 дней). Наблюдаемым признаком могла бы быть окраска паров иода. Сульфат стронция-90 возрастом несколько лет, содержал бы атомы циркония-90 (нормальная степень окисления +4) на месте стронция-90 (нормальная степень окисления +2). Хлорид стронция-90 90SrCl2 давал бы последовательно хлорид иттрия-90 (II) 90YCl2 и хлорид циркония-90 (II) ZrCl2. (Недостаток хлора по сравнению с более устойчивым хлоридом циркония ZrCl4). Если этот хлорид хранился в инертной среде (аргон) или в вакууме, то что бы стало с ZrCl2? При растворении в воде наверное получился бы водород, осадок гидратированного диоксида циркония, а в растворе остались бы хлориды радиоактивных стронция и иттрия. Прокаливание в хлоре окислило бы ZrCl2 до летучего ZrCl4 и позволило бы избавиться от стабильного циркония, дав меньшее количество хлорида стронция-90, но зато с большей удельной активностью. (Регенерация остатков стронция-90)

Не помогает.

Если иод будет реагировать с железом, образуя Fe(131I)2 то продуктами распада будут Fe+2(131Xe) Тритиевая вода наверное светилась бы, а продукты распада - смесь гелия-3 и кислорода. Ацетилен даже с небольшой добавкой трития вступил бы в неконтролируемую экзотермическую реакцию или...? Сплавы сурьмы-125 переходили бы в сплавы теллура-125, период полураспада тоже несколько лет. Иод-125 менее радиоактивен, чем иод-131, но продукт распада не ксенон, а теллур.

Вот для эксперимента если бы сварить стекло с заметной добавкой цезия-137, но ещё не слишком растворимое... Кобальт-60 вроде бы тоже применяется именно в весомых количествах, хотя период полураспада только лишь около 5 лет. Источники излучения которые применяются именно сильно радиоактивны, а не ничтожно. Кобальтовое60стекло десятилетней давности, если бы существовало, превратилось бы на 70% в никелевое60стекло.

Кобальт-60 (T1/2=5,27 лет) и цезий-137 (T1/2=30,17 лет) имеются вроде бы в весомых количествах, http://ru.wikipedia....%BD%D0%B8%D0%B8\

Период полураспада кобальта-60 5,27 лет, сам по себе изотоп не испаряется, правда даёт жёсткое гамма-излучение, но свинцовое стекло давно существует (дольше чем само понятие "радиоактивность"). Оксид цинка-65 (белый, период полураспада 245 суток) изготовить реально? Порядка 0,1 грамма. Оксид т.к. он меньше летуч чем сам металл и даже раскалённый не так легко улетучится. Он должен стать чёрным, т.к. оксид меди чёрный. Хлорид цезия-137 вроде бы использовался как гамма-излучатель (известно например ЧП в Гоянии, Бразилия), старые препараты могут иметься, степень окисления самого цезия +1, а образующегося бария +2.

Смесь гипохлорита и хлорида под действием кислот даёт хлор, а дальше? При каких условиях хлор будет сразу реагировать с уксусной кислотой, не накапливаясь?