SupFanat

Попытка сделать электроды из эпоксидки, в которую добавлен порошок графита сначала показалась удачной, но потом они не проводили ток...

Источника нет, я такую реакцию нигде не встречал, пытаюсь угадать что получилось бы из этих двух веществ.

Что там получается? V2O5+5COCl2→2VCl3+2Cl2+5CO2?

Как получить формальдегид дома?

Нужны портативные источники электроэнергии... А что насчёт белого фосфора?

Нужны портативные источники электроэнергии... А что насчёт белого фосфора?

Так может быть тогда и натрий с хлоридом лития даст тот-же литиево-натриевый сплав и хлорид натрия?

http://referat.resurs.kz/ref/programma-po-himii-dlya-postupayuschih-v-vuzi-otveti/17/

C6H12O6 + 13 HI → C6H13I + 6 I2 + 6 H2O

Химическая реакция 2NaOH+H2O2+Cl2→2NaCl+O2*+2H2O сопровождается образованием не обычного кислорода, а синглетного. Синглетный кислород немедленно превращается в обычный, реакция сопровождается выделением красного света: O2*→O2+hv Пероксид натрия растворяется в воде с гидролизом, давая нужные для реакции щёлочь и пероксид водорода: Na2O2+2H2O→2NaOH+H2O2

Сначала я поставил напряжение 2,50 вольт. Ток был исходно большим - 0,19 ампер, но потом упал до 0,00 ампер. Раствор помутнел. Значит слой сульфата свинца (II) PbSO4 изолировал свинец от раствора, а помутнение вызвано окислением олова до соединений олова (II), а затем олова (IV), подвергающихся гидролизу. Потом поднял напряжение до 3,00 вольт. Тогда ток возрос до 0,02-0,03 ампер. Значит теперь припой покрыт уже не сульфатом свинца (II) PbSO4, а оксидом свинца (IV) PbO2, проводящим ток. Однако как это обычно бывает, анод стал подвергаться быстрой эрозии и через час после начала эксперимента та его часть что была погружена в раствор полностью рассыпалась и упала на дно. Электрическая цепь оказалась разомкнута. Тогда я вытащил катод, покрытый цинком и промыл его водопроводной водой. Вопрос - почему PbO2 оказался таким непрочным? Из-за наличия Sn в сплаве?

Мне почему-то кажется что натрий не стоит того чтобы тратить на его получение литий...

Существуют ли такие вообще? Или придётся получать сернистый газ сжиганием серы, а потом улавливать его водой? Сернистый газ нужен для демонстративного восстановления иода, железа (III), перманганата и других веществ, меняющих цвет при восстановлении.

Вот только в промышленности таки сначала получают фосфор, а потом его сжигают. Т.е. потребление кокса и большего количество электроэнергии не даёт существенного негативного экономического эффекта?

Да я просто пишу названия вместо формул, не очень удобно ставить индексы, а формулы без индексов не только некрасивы, но иногда и неизбежно ошибочны (например PO43-, SO42-).

Получение фосфорного ангидрида через фосфор приводит к лишней трате окислителей/восстановителей, а вот сплавление апатита с кремнезёмом - нет.

Без шуток - хочется взять бутылку, выдерживающую давление 3 атмосферы, налить туда концентрированный раствор медного купороса, долить к нему жидкий сернистый газ, закрыть бутылку. Пусть вещества реагируют...

Нашёл сведения в википедии: Фосфат алюминия довольно устойчивое соединение, разлагающееся при температуре выше 2000 °C: 4AlPO4→2Al2O3+P4O10 А то действительно странно что ни один фосфат не разлагается выделяя фосфорный ангидрид. H2SO4 тоже непосредственно не разлагается на H2O и SO3, однако из определённых сульфатов получить SO3 таки можно.

Повторю известный вопрос: получается ли при нейтрализации отработанного раствора хлорного железа смесь Cu(OH)2 и Fe(OH)2 или они таки вступают в ОВР?

Вот такой вопрос - а что если проводить реакцию не при атмосферном давлении, а при более высоких давлениях?

Реакции травления мне известны: Cu+FeCl3→CuCl+FeCl2 CuCl+FeCl2→CuCl2+FeCl2 Cu+CuCl2→2CuCl (суммарно Cu+2FeCl3→CuCl2+2FeCl2) А кто что делал с этим раствором дальше? Теория мне и так известна. Например 1. Можно вытеснить медь из раствора: CuCl2+Fe→Cu+FeCl2 2CuCl+Fe→2Cu+FeCl2 А потом выделить кристаллический хлорид железа (II) FeCl2 2. Можно добавить фосфорную кислоту (обращение направления реакции), сульфат железа (II) (для полноты восстановления меди) - и получить осадок меди, фосфатные комплексы железа (III). А что говорит практика?

А не начнётся ли обратная реакция по мере повышения концентрации серной кислоты? Особенно с иодоводородной кислотой...

H2+I2↔2HI

Na2SO3+Br2+H2O→Na2SO4+2HBr Na2SO3+I2+H2O→Na2SO4+2HI Аналогично можно попробовать и с хлором: Na2SO3+Cl2+H2O→Na2SO4+2HCl Только не так нужно, т.к. соляная кислота всё-таки доступный реактив, а не редкий как бромоводородная и иодоводородная кислоты.