SupFanat

Как превратить железо в оксалат железа (II)? Неохота сначала растворять его в серной или соляной кислоте, а потом добавлять оксалат натрия/аммония, чтобы не потреблять серную кислоту/соляную кислоту. Придумал растворять железо в уксусной кислоте, а потом добавлять щавелевую кислоту: Fe+2CH3COOH→Fe(CH3COO)2+H2 Fe(CH3COO)2+H2C2O4→FeC2O4+2CH3COOH В результате уксусная кислота регенерируется. Но ведь органические кислоты взаимодействуют слишком медленно. Может быть и с соляной кислотой такой способ пройдёт, за счёт отгонки её паров? Fe+2HCl→FeCl2+H2 FeCl2+H2C2O4→FeC2O4+2HCl

Полученный раствор будет растворять золото?

Где написано, что калий в школах запретили?

Так же эффективно, как стекло? Выглядит странным, разве не образуются нерастворимые фториды MgF2, AlF3, CaF2?

Я читал, что без нагревания диоксид марганца реагирует с соляной кислотой, не выделяя хлор, который выделяется лишь при нагревании. MnO2+6HCl→H2[MnCl6]+2H2O Кто-нибудь сумел получить такое соединение и пробовал растворять им благородные металлы?

Углерод, сера, железо, медь, мышьяк, серебро, олово, сурьма, золото, ртуть, свинец считаются известными с древности, хотя в древности не существовало анализа и хотя указанные простые вещества были известны, но факт их элементарности - нет. Литий, натрий, магний, калий, кальций считается открытым в 1808 году, когда их получили в элементарном виде путём электролиза. А открытие лантана и церия считается признанным, как только "был доказан факт сложности цериевой земли", ещё до получения простых веществ. Почему так? Если что перепутал - извините, пишу в спешке.

Я считаю что степень окисления кислорода в HOF равна нулю, так же как и степень окисления углерода в HCHO.

В водном растворе формальдегид HCHO частично находится в гидратированной форме CH2(OH)2. По аналогии с названием этандиола "этилегликоль" и метандиол решили назвать "метиленгликоль".

Как получить нитрид марганца? Какой нитрид марганца у Вас лежит? Mn3N2?

500 грамм/200 миллилитров=2,5 грамм/миллилитр Не так и много, примерно плотность алюминия или графита.

Иодметан оказывается очень опасен? А что же становится побочным продуктом метилирования с помощью иодметана? Иодоводород? Извините сейчас ничего не соображаю, т.к. нанервничался.

Даст ли он с кислотами соли аммония?

Кто-то пробовал найти способ заставить галлий соединиться с азотом?

А если заправить зажигалку диоксидом серы? Гореть не будет, но можно будет стравить диоксид серы при необходимости.

Да, так же как и в CF4. [/font][/color][color=#282828][font=helvetica, arial, sans-serif]Продуктом реакции [NF4][bF4]+4Ni==>BN+4NiF2 может быть вдобавок и элементарный бор.[/font][/color][color=#282828][font=helvetica, arial, sans-serif] Разве фторидные производные бора восстанавливаются до элементарного бора чем-то кроме самых активных металлов?

И металлы (состоящие из катионов и свободно подвижных электронов) тоже? Можно ли считать ...-Si-C-Si-C-... "более сложной структурой"?

Но ведь фторид углерода (IV) CF4 рассматривают как продукт замены всех атомов водорода в молекуле метана CH4 атомами фтора и называют тетрафторметан (он же хладон-14). Метан - углерод (-4), фторид углерода (IV) - углерод (+4).

Всё правильно - степень окисления азота +5, фтора -1, (+5)+4*(-1)=(+5)-4=+1. Как мне кажется: HOF - аналог формальдегида HCHO. В молекуле формальдегида атом углерода окружён двумя атомами водорода со степенью окисления +1 и одним атомом кислорода со степенью окисления -2. Степень окисления углерода 0, валентность 4. Валентности водорода (1) и кислорода (2) - обычные. В молекуле HOF атом кислорода окружён атомами водорода (степень окисления +1), фтора (-1), степень окисления кислорода 0, валентность 2. Валентности водорода и фтора как обычно равны 1.

Элементарный кремний содержит (в идеальном случае) только связи Si-Si. Особой неустойчивости не заметно.

А как иначе? Тетрафтораммоний - аммоний с атомами фтора вместо атомов водорода. Аммоний - катион с зарядом +1!!! Как я понял, в солях тетрафтораммония каждый атом азота образует пять химических связей - четыре ковалентные и одна ионная. (Странно что нет фторида тетрафтораммония.)

Краткая история вопроса: думал я про замещённые ионы аммония, в том числе и тетрафтораммоний NF4+. Решил составить уравнение реакции тетрафторбората тетрафтораммония [NF4]+[bF4]- с порошком никеля Ni. В голову не пришло ничего лучшего чем [NF4][bF4]+4Ni==>BN+4NiF2

Мыслимо ли такое вообще?

Так просто, без нагревания?

Что будет, если смешать порошок серы, жидкий бром и воду - и оставить?

Попытка сделать электроды из эпоксидки, в которую добавлен порошок графита сначала показалась удачной, но потом они не проводили ток...