SupFanat

Только не извлечь из старого свинцового аккумулятора - мне кажется что аккумуляторы на выброс обычно разряжены и в них нет PbO2.

Мне давно известна экзотермическая реакция CaO+H2O→Ca(OH)2 А какую температуру можно достичь с её помощью? Я измерил 97,5 °C (негашёная известь+водопроводная вода). Взяв вместо водопроводной воды 25%-ю уксусную кислоту достиг 100,1 °C. CaO+2CH3COOH→Ca(CH3COO)2+H2O

Не могу исправить первое сообщение. Приведу здесь исправленные уравнения реакций. 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 → 2HMnO4 + 2PbSO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O 2MnSO4 + 5PbO2 + 3H2SO4 → 2HMnO4 + 5PbSO4 + 2H2O

Большое количество сигарет должно быть эффектно переведено в более безопасные вещества. Что если например сжечь сигареты в избытке чистого кислорода (а не воздуха)? Я смотрел видеозаписи - сигареты в кислороде горят давая пламя, а не тлеют как на воздухе. Т.е. был бы неплохой фейерверк. Но выгорят ли смолы, никотин, угарный газ? Вообще хотелось бы смешать сигареты с оксидом марганца (VII), но это не удовлетворяет требование "безопасно". Только если на большом расстоянии с помощью робота.

Может быть тогда какой-то цитратный комплекс марганца (III)? А то окраска потом сама исчезает. И получается бесцветный раствор.

Обычно приводят уравнение реакции с участием азотной кислоты: 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 → 2HMnO4 + 2PbSO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O Получится ли реакция и с серной кислотой: 2MnSO4 + 5PbO2 + 3H2SO4 = 2HMnO4 + 5PbSO4 + 2H2O Мне больше нравится реакция с серной кислотой т.к. в отличие от нитрата свинца сульфат свинца практически нерастворим и соответственно не так сильно загрязняет раствор.

Я уже давно знаю, что фиолетовый перманганат калия под действием бесцветной лимонной кислоты даёт жёлтое окрашивание. А что его вызывает? Ионы Mn3+?

Сегодня проверил - точно такая же пассивация оксида кальция происходит при кидании оксида кальция в водный раствор медного купороса (CuSO4*5H2O). Термометр использовать не стал - его сенсор покрыт нержавеющей сталью, я не хочу чтобы он начал вытеснять медь из раствора. CaO+H2O→Ca(OH)2 и немедленно Ca(OH)2+CuSO4→CaSO4↓+Cu(OH)2↓

Судя по потенциалам, реакция должна идти при любых значениях pH. А что наблюдается на практике?

Это я уже давно читал, а что делает перманганат-ион (MnO4-) из иона двухвалентного марганца (Mn2+) или из осадка диоксида марганца (MnO2)???

В кислой среде я знаю PbO2, NaBiO3, IO4-, S2O82-, возможно FeO42- (фтор, фториды ксенона и другие неустойчивые фториды рассматривать не хочу - это слишком опасно). Мне кажется что на это способны ещё Pr6O11, Tb4O7. В щелочной среде подходят - Cl2, Br2, ClO-, BrO-, наверное и FeO42-. Кто приведёт ещё примеры каких-нибудь таких сильных окислителей?

У меня сейчас есть такой анемометр: http://www.windmaster2.de/index-e.htm Идея интересная, но тут такая проблема: функции записи нет. Этот прибор показывает не только скорость ветра, но и температуру и влажность воздуха: http://www.windpowersports.com/accessories/wind-gauge/skywatch-atmos.html И снова та же проблема: функции записи нет! Как самому переделать подобные приборы, добавив функцию записи? Ведь сигнал есть - неужели записать его на карту памяти невозможно или безумно дорого???

Добрался до негашёной извести (оксид кальция CaO). Взял воду, электронный термометр - он показывает около 18 °C. Кидаю негашёную известь в воду - температура поднимается до 80 °C. Идёт реакция CaO+H2O→Ca(OH)2 При гашении куски извести рассыпаются в порошок. Затем вместо воды беру водный раствора цинкового купороса (сульфат цинка ZnSO4). Термометр тоже показывает около 18 °C. При добавлении извести температура поднимается лишь до 40 °C и куски извести не рассыпаются в порошок. Как я понимаю, сначала идёт та же реакция CaO+H2O→Ca(OH)2 но затем идёт ещё одна реакция Ca(OH)2+ZnSO4→CaSO4↓+Zn(OH)2↓ В результате оксид кальция покрывается защитным слоем сульфата кальция и гидроксида цинка и реакция останавливается или по крайней мере существенно замедляется. Правильно?

А в присутствии гидроксида?

Спасибо, реакции мне понравились.

Fe(OH)3/Fe(OH)2+OH- = -0.56 Cu(OH)2/Cu+2OH- = -0.224

Это в кислой среде. А в щелочной совсем другие потенциалы.

Я предполагаю примерно такие реакции 2FeSO4+CuSO4+6NaHCO3→2Fe(OH)3+Cu+3Na2SO4+6CO2 2FeSO4+CuSO4+6NaOH→2Fe(OH)3+Cu+3Na2SO4 Кто-нибудь пробовал провести подобные реакции? Хоть что-то получается?

Конечно понимаю. Я же и упомянул "натрийтермию". Никаких водных растворов, только безводные вещества.

Полное название "Влияние объемных соотношений на устойчивость и стехиометрию соединений, направление реакций". Адрес статьи http://prince-igor.narod.ru/vavx.htm Кто может, разместите пожалуйста статью на этом сайте, чтобы исключить зависимость от малоизвестного сайта http://prince-igor.narod.ru/

Значит хлорид лития натрием не восстанавливается? А что насчёт реакций LiBr+Na→Li+NaBr LiI+Na→Li+NaI ?

Пойдёт ли например такая реакция: LiCl+Na→Li+NaCl ?

Я начал электролиз раствора ZnSO4 с графитовыми электродами (1-миллиметровые стержни для карандашей). Я так понимаю что на катоде происходит полуреакция Zn2++2e-→Zn на аноде 2H2O→4H++O2+4e- суммарно 2Zn2++2H2O→2Zn+4H++O2 или 2ZnSO4+2H2O→2Zn+2H2SO4+O2 Т.е. раствор становится более кислым. Чем это скомпенсировать, чтобы цинк не начал реагировать с серной кислотой? Я добавил гидрокарбонат натрия NaHCO3.

Чтобы похвастаться "и я могу получить связанный азот из свободного атмосферного азота".

N2+O2→2NO