SupFanat

Может быть вообще существуют и нормальные халькогениды марганца (IV) и полихалькогениды марганца (II) - редкий случай изомерии в неорганической химии?

Этот источник называет MnSe2 и MnTe2 соединениями марганца (IV) По-моему и FeS2, и MnS2, и MnSe2 и MnTe2 состоят из двухвалентных катионов металлов (Fe2+, Mn2+) и двухвалентных дихалькогенид-анионов (S22-, Se22-, Te22-).

Насколько я знаю, оксид марганца (IV) или диоксид марганца MnO2 при комнатной температуре не реагирует с серной кислотой, а при нагревании с концентрированной серной кислотой восстанавливается до сульфата марганца (II) и выделяется кислород: 2MnO2+2H2SO4→2MnSO4+2H2O+O2 Также читал что метагидроксид марганца (III) с 50%-й серной кислотой даёт сульфат марганца (III): 2MnO(OH)+3H2SO4→Mn2(SO4)3+4H2O И совсем мало данных про сульфат марганца (IV) Mn(SO4)2.

Mn(+4)↔Mn(+2) Fe(+3)↔Fe(+2) Cu(+2)↔Cu(0) Я так понял, чросто уравнение Нернста подходит для ионов, существующих при всех значениях pH среды (например NO3-, SO42-, BrO3-, IO3-), а при образовании Fe(OH)2+, Fe(OH)2+, Fe(OH)3, Cu(OH)+, Cu(OH)2 при каких-то значениях pH уравнение становится нелинейным.

Я так понял что нужно получить молярное отношение Fe:O равное 1:1. Является ли это чистым оксидом железа (II) FeO или стехиометрической смесью Fe+Fe3O4 или даже стехиометрической смесью Fe+Fe2O3 уже неважно. Так?

Да, CO это угарный газ. В Германии на пачках сигарет пишут содержание никотина, смолы и угарного газа в одной сигарете. По-моему самое страшное это смола. Курильщики, вы можете увидеть смолу, смешав окурки с водой. Некурящие, возьмите окурки у курящих и смешайте их с водой. Я не курю и другим не советую!

Fe2O3+CO→2FeO+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 Можно ли достичь этой цели? Желательно чтобы и водород не выделялся. Я читал что оксид железа (II) устойчив только от 570 °C. И к тому же нестехиометричен (недостаток железа, т.е. содержит не только Fe (II), но и Fe (III)). Мне кажется что надо прокаливать оксиды железа Fe2O3 или Fe3O4 в потоке CO до потери массы расчитанной по уравнениям вышеприведённых реакций: Fe2O3+CO→2FeO+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 А будет ли при этом на самом деле FeO или стехиометрическая смесь Fe+Fe3O4 никакого значения не имеет. Водород в момент выделения немедленно восстановит железо (III) до железа (II) и никакого подвоха заметно не будет. Даже цвет и у того и у другого один и тот же - чёрный. Только смесь Fe+Fe3O4 ферромагнитная, а вещество FeO нет. Правильно? Вместо CO можно взять и H2: Fe2O3+H2→2FeO+H2O Fe3O4+H2→3FeO+H2O

Не верю что просто пойдут независимые реакции FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na2SO4 и CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4 Железо (II) в щелочной среде таки довольно сильный восстановитель - наверное восстановит медь (II) хотя бы до меди (I). Я пробовал реакцию FeSO4+CuSO4+NaHCO3 - получил обильное выделение газа (CO2) и красно-коричневый осадок.

http://trvlworld.net/sights/140-sovershite-virtualnoe-puteshestvie-v-samuyu-glubokuyu-peshheru-ssha.html

Так что насчёт светочувствительности иодида марганца (II)?

Возможно ли иодидное рафинирование карботермического марганца? MnO2+2C→Mn+2CO MnO+C→Mn+CO Mn+I2→MnI2 MnI2→Mn+I2 В англоязычном интернете пишут что это вещество на свету разлагается на элементы. Это правда?

Насколько я знаю литий-ионный аккумулятор всего лишь на 1 киловатт-час (3,6 мегаджоулей) стоит более 1000 USD!!!

Насколько я знаю, при стандартных условиях диоксид серы восстанавливает катион Cu2+ до порошка металлической меди. Cu2++SO2+2H2O→Cu+SO42-+4H+ CuSO4+SO2+2H2O→Cu+2H2SO4

Я представляю себе опыт так. Обязательно используем вытяжку, зная про высокую токсичность оксида углерода (II), который недаром называют ещё угарным газом!!! Взаимодействием хлороформа CHCl3 с концентрированным раствором гидроксида натрия NaOH получаем оксид углерода (II): CHCl3+3NaOH→CO↑+3NaCl+2H2O Полученный оксид углерода (II) осушаем с помощью хлорида лития LiCl: LiCl+H2O→LiCl*H2O и пропускаем через нагреваемую газовой горелкой кварцевую трубку с оксидом железа (III): Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2↑ Для полноты восстановления берём некоторый избыток оксида углерода (II). В кварцевой трубке остаётся железо Fe, а отходящий газ - оксид углерода (IV) CO2 с примесью непрореагировавшего оксида углерода (II) CO. Обезвреживаем оксид углерода (II) пропусканием газовой смеси через нагреваемую газовой горелкой кварцевую трубку с оксидом марганца (IV) MnO2: MnO2+CO→MnO+CO2↑ Можно пропустить газ полученный при реакции хлороформа со щелочью (между смесью хлороформа со щёлочью и осушителем) и газ после восстановления оксида железа (III) (между кварцевыми трубками с оксидами железа (III)и марганца (IV) через известковую воду (понадобится две склянки с известковой водой). CO с Ca(OH)2 в водном растворе не реагирует (правда реагирует при 400 °C: Ca(OH)2+CO→CaCO3+H2↑), а CO2 вызывает помутнение раствора: Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O Порядок ёмкостей: хлороформ+щёлочь→известковая вода→осушитель (хлорид лития)→кварцевая трубка с оксидом железа (III)→известковая вода→кварцевая трубка с оксидом марганца (IV)

Говорят что обычно наблюдается дефицит железа и только в совершенно особых условиях получено стехиометрическое соединение FeO. А получали ли это соединение с избытком железа (или недостатком кислорода)? Чисто теоретически нужен оксид железа, не дающий с кислотами-неокислителями даже следов солей железа (III), а только соли железа (II). Может быть простое добавление порошка железа к его оксиду - самое лучшее решение?

Надоела привязанность к розеткам! Мой нетбук работает от аккумулятора 2 часа и отрубается! Даже лучшие работают всего лишь 11 часов! Поэтому нужен носимый топливный элемент и зарядник. 1. Метаноловый топливный элемент. 2CH3OH+3O2->2CO2+4H2O Метанол очень ядовит. К тому же имеющиеся элементы потребляют не просто жидкость, а дорогущие картриджи! 2. Водородный топливный элемент. 2H2+O2->2H2O Плотность водорода очень мала. Поэтому лучше получать его на месте взаимодействием активных металлов с водой: 2Li+2H2O->2LiOH+H2 2Na+2H2O->2NaOH+H2 Ca+2H2O->Ca(OH)2+H2 Литий дорог, а натрий слишком бурно реагирует с водой. Может быть сплав лития с натрием поможет - дешевле лития и реагирует с водой спокойнее натрия? Как получить сплав лития с натрием? Можно ли взять для этого LiCl+Na или только Li+Na? LiCl+2Na->LiNa+NaCl Li+Na->LiNa LiNa+2H2O->LiOH+NaOH+H2

Надоела привязанность к розеткам! Мой нетбук работает от аккумулятора 2 часа и отрубается! Даже лучшие работают всего лишь 11 часов! Поэтому нужен носимый топливный элемент и зарядник. 1. Метаноловый топливный элемент. 2CH3OH+3O2->2CO2+4H2O

Как получить это вещество? Fe2O3+CO+2SiO2→2FeSiO3+CO2 ? Каковы его свойства?

При сильном нагревании углерод даже вытесняет натрий из карбоната натрия: Na2CO3+2C→2Na+3CO Задолго до этого углерод воспламеняется в кислороде: C+O2→CO2

"Солнечная Печь – это сооружение, созданное для уловления лучей Солнца и создания высоких температур." http://archi.1001chudo.ru/france_2639.html

Можно было бы сэкономить энергию... А то многие химические реакции или эндотермичны (т.е. требуют подвода энергии), либо экзотермичны, но идут лишь при нагревании... Пример эндотермичной химической реакции: 4AgCl+4NaOH→4Ag+4NaCl+2H2O+O2 Пример экзотермичной химической реакции требующей нагревания: Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

Потому что оксид серебра Ag2O мало термически устойчив. Я лично видел в школьной лаборатории его термическое разложение (изменение цвета, выделение кислорода).

Как я понимаю, при нагревании безводных веществ идут реакции: 4AgCl+4NaOH→4Ag+4NaCl+2H2O↑+O2↑ 4AgCl+2Na2CO3→4Ag+4NaCl+2CO2↑+O2↑ Кто-нибудь это проверял на практике?

Насколько я знаю, уже при нагревании бромида железа (III) выделяются пары брома и остаётся бромид железа (II). 2FeBr3->2FeBr2+Br2 Соответственно эта химическая реакция мне показалась удобным способом получения брома. Но откуда взять безводный (гексагидрат не подходит!) бромид железа (III)?

Например потенциал полуреакции Fe3++e-→Fe2+ равен +0.771 V, а O2+2H2O+4e-→4OH- только +0.401 V. ЭДС реакции 4Fe3++4OH-→4Fe2++O2+2H2O равна (+0.771 V)-(+0.401 V)=+0.370 V Только бы не происходило смешивание катодных и анодных растворов.