SupFanat

1. Насколько сложно восстановить оксид галлия (III) до металлического галлия? Надеюсь что это не сложно: Ga2O3+3H2→2Ga+3H2O Ga2O3+3CO→2Ga+3CO2 2. Насколько активен металлический галлий в водных растворах? Использую уже привычную мне таблицу. Ga - 3e- = Ga3+ -0.560 V Fe - 2e- = Fe2+ -0.441 V Кто-нибудь проверял, вытесняет ли галлий железо из солей железа (II)?

Какие металлы можно получить таким методом: 2MI2O+MI2S→6M+SO2 2MIIO+MIIS→3M+SO2 2MIII2O3+MIII2S3→6M+3SO2 2MIVO2+MIVS2→3M+2SO2 Знаю реакции 2CuI2O+CuI2S→6Cu+SO2 2CuIIO+CuIIS→3Cu+SO2 2PbIIO+PbIIS→3Pb+SO2 Но может быть есть ещё подобные реакции? Если использовать для их проведения солнечную печь, то можно сэкономить ископаемое топливо.

Мне это тоже пришло в голову. Фторид-анионы соединяются с катионами кальцием прочнее чем хлорид-, бромид- и иодид-анионы, то же самое верно относительно катионов лития, а вот с медью серебром ситуация прямо наоборот - прочнее всего связь Cu+/Ag+ с I-, а наименее прочная связь Cu+/Ag+ с F-.

Он ещё токсичнее на единицу массы вещества (ну или столь же токсичен в пересчёте на хром).

http://piluk.by/st/26-ftor-krysinyy-yad.html Как вы относитесь к этой статье?

Я всё равно не представляю как я буду это проводить на практике, не имея настоящей современной химической лаборатории. :( Но если кто попробует - буду благодарен. Na2CrO4, Na2Cr2O7, K2CrO4, K2Cr2O7

Мне кажется что вопрос как потом переплавить хром, если получится мелкий порошок не проше самого получения хрома.

Эти методы мне кажутся слишком обычными.

Мне карбид алюминия казался мусором. Который не жалко потратить на получение алюминия, несмотря на дешевизну. Особенно мусором мне кажется соединение Al2OC.

Я читал что такой хром получается непрочен, нужен электролиз высокотоксичных хроматов/дихроматов. Переводить безводный хлорид хрома (III) в растворимую соль - идиотизм. Гидратированные соли хрома (III) куда доступнее.

Пока ничего. Нужно сначала найти метод его получения.

2CrCl3(твёрдый)+3Zn(газообразный)↔2Cr(твёрдый)+3ZnCl2(газообразный) При пропускании паров цинка над хлоридом хрома (III) получающийся хлорид цинка удаляется из сферы реакции и равновесие реакции смещается направо.

Как получить алюминий из Al4C3? Может быть Al4C3+2AlF3→6AlF+3C и затем 6AlF→4Al+2AlF3

Взял пластиковую банку, негашённую известь (хранящуюся в пакете, положенном в плотно закрытую пластиковую коробку) и воду. Насыпал в банку негашёную известь, налил воду и закрыл. (Чтобы не было взрыва взял немного извести). Теперь раствор никак не отстоится - белая взвесь никуда не девается. Кажется что негашёная известь загрязнена карбонатом кальция. Но видна бурная реакция с водой, так что очевидно что исходный оксид кальция ещё присутствует (а значит в растворе присутствует гидроксид кальция). Как удалить примесь карбоната кальция из водного раствора гидроксида кальция? Жалко выбрасывать почти 2 килограмма негашёной извести. Я её покупал в Белгороде-Днестровском, Украина а живу в Мюнхене, Германия. И где купить здесь химикаты - понятия не имею. :(

Вот здесь стандартные потенциалы: http://www.physchem.spb.ru/Books/Ox-Red/index.html Стандартные потенциалы восстановления гидроксидных комплексов олова и гидроксидов железа довольно близки, не то что простые катионы Fe2++2e-↔Fe -0.441 V и Sn2++2e-↔Sn -0.141 V.

Было бы интересно.

По-моему тепловой эффект высокотемпературной химической реакции Na2SO4+4H2↔Na2S+4H2O небольшой. Является ли она в действительности обратимой?

Надоели бесконечные темы про экзотические химические реакции, давайте соберём их все в одну. Читаем статьи про термохимические циклы, например: http://npre498.ne.uiuc.edu/NPRE%20498%2005%20Lect%209B.pdf http://www.hydrogen.energy.gov/pdfs/progress05/iv_i_1_perret.pdf 1. Способность соединений серы (-2) и (+4) восстанавливать воду (перегретый водяной пар) до водорода? Где-то находил реакцию BaSO3+H2O→BaSO4+H2 По-моему тепловой эффект высокотемпературной химической реакции Na2SO4+4H2↔Na2S+4H2 небольшой. Является ли она в действительности обратимой? А что насчёт предполагаемой химической реакции 2NaOH+H2S+2H2O↔Na2SO4+4H2? 2. Способность восстановителей восстанавливать азот N2 до аммиака NH3 или катиона аммония NH4+ в водном растворе? Читал про реакции 4V(OH)2+N2+4H2O→4V(OH)3+N2H4 (получается гидразин) и даже 6V(OH)2+N2+6H2O→6V(OH)3+2NH3 (получается аммиак) Стандартный потенциал полуреакции N2+6H2O+6e-↔2NH3+6OH-равен -0.771 V. Есть ли хоть один пример осуществления полуреакции N2+8H++6e-↔2NH4+ (стандартный потенциал равен +0.275 V)?

Не могу побороть свою зависимость от экзотических химических реакций... http://npre498.ne.uiuc.edu/NPRE%20498%2005%20Lect%209B.pdf Находим термохимический цикл Ispra Mark 8: 3MnCl2 + 4H2O ➙ Mn3O4 + 6HCl + H2(g) (700 °C) 3MnO2 ➙ Mn3O4 + O2(g) (900 °C) 4HCl + Mn3O4 ➙ 2MnCl2(a) + MnO2 + 2H2O (100 °C) Может ли это быть реальностью?

Возьмём порошок серебра. Ожидаем увидеть изменение цвета.

Суммарная реакция: Ag + FeCl3 → AgCl + FeCl2 + Катодная полуреакция: Fe3+ + e- → Fe2+ ≡ 0.771 V (округлим до 0.77 V) - Анодная полуреакция: Ag + Cl- → AgCl + e- ≡ 0.2222 V (округлим до 0.22 V) ЭДС = 0.77 V - 0.22 V = 0.55 V Анодом должен быть порошок серебра. А катодом? Из ионов Fe3+ электродов не сделать!

У меня сейчас нет европия, но я мог бы купить оксид европия (III) Eu2O3. http://www.smart-elements.com/?arg=detail&element=Eu&suche=europium&newitems=&limit=1&art=1756&pn=&cat=&view=gl&tr=24&out=1&lid=15&PHPSESSID=daf3808392f2aae405b2420b02697709#A Europium(III)-Oxide 99,99% - Eu2O3 - 5.0 grams - 18,90 EUR

Я пытаюсь найти экзотические реакции из-за острой нехватки обычных, неэкзотических, химических реакций. Для чего я по-Вашему заинтересовался восстановительной способностью ионов европия (II)?

Что происходит при добавлении оксида европия (III) Eu2O3 к расплаву стекла?

Cr2O3+4CrCl3-3[O]→6CrCl2