SupFanat

Карбонат натрия можно восстановить до натрия прокаливанием с углём: Na2CO3+2C→2Na↑+3CO↑ По непроверенным сведениям, можно также сплавить хлорид натрия (поваренную соль) с карбидом кальция (строительный карбид): 2NaCl+CaC2→2Na↑+CaCl2+2C

Например уже упомянутая предполагаемая химическая реакция ионов европия (II) и железа (II). В молекулярной форме например: FeCl2+2EuCl2→Fe↓+2EuCl3 Но не FeSO4+2EuSO4→Fe↓+Eu2(SO4)3 - и так разница потенциалов всего 0,109 V, а тут ещё и практически нерастворимая форма европия (II)

Неужели никто не пробовал выяснить, восстанавливают ли соли европия (II) соли многих металлов до металлов?

Я предполагаю что пойдут химические реакции CrCl2+CaO→CrO+CaCl2 3CrO+CaO→Cr+CaO•Cr2O3 (или 3CrO+CaO→Cr+CaCr2O4)

Известна ли хоть одна такая химическая реакция? Что будет при прокаливании смеси безводных CrCl2 и CaO без доступа воздуха?

Нашёл термохимический цикл: http://www.chemengr.ucsb.edu/~ceweb/mcfar/courses/uploads/240A/files/Lec%2017%20Reading%20Solid%20Reactant%20Chemical%20Looping%20Hydrogen%20Production.pdf Если это правда, то... 1. 2EuO+H2O->Eu2O3+H2 (390 °C) 2. 2I2+2SrO->2SrI2+O2 (323 °C) 3. Eu2O3+SrI2->2EuO+I2+SrO (1000 °C) Итог 2H2O->2H2+O2 Если использовать для этого солнечные печи, то можно запасти солнечную энергию избегая использования до сих пор дорогущих солнечных батарей. Избавляемся от стадии 1 и тогда итог будет 2Eu2O3->4EuO+O2 Кроме получения соединений европия (II) интересуют и их химические свойства. Насколько сильными восстановителями они являются?

Попробую написать без ошибок: Стадартные электродные потенциалы: Fe3+ + e- ↔ Fe2+ 0.771 V Ag+ + e- ↔ Ag 0.7995 V (>0.771 V) однако AgCl + e- ↔ Ag + Cl- 0.2222 V (

Стадартные электродные потенциалы: Fe3+ + e- = Fe2+ 0.771 V Ag+ + e- = Ag 0.7995 V (>0.771 V) однако AgCl + e- = Ag + Cl- 0.2222 V (

По идее серебро может окисляться с поверхности: Ag+FeCl3→AgCl↓+FeCl2 Но хлорид серебра по-видимому выпадает в осадок препятствует дальнейшему протеканию реакции.

Что-то нашёл: http://www.google.com/search?hl=de&q=Eu2O3%2BH2&btnG=Suche http://www.springerlink.com/index/j2p7684157367512.pdf "Eu2O3 is stable towards H2 reduction below 1473 K" Отлично, "Eu2O3 стабилен по отношению к восстановлению с помощью H2 при температуре 1473 K", значит выше 1473 K (1200 °C) Eu2O3 уже нестабилен и восстанавливается водородом до EuO по уравнению Eu2O3+H2→2EuO+H2O Если CO сам не подойдёт для восстановления Eu2O3 по уравнению Eu2O3+CO→2EuO+CO2 то его можно обменять на H2 при 400 °C: Ca(OH)2+CO→CaCO3+H2

Для поиска потенциалов ОВР использую привычный уже мне сайт http://www.physchem.spb.ru/Books/Ox-Red/index.html Fe3+ + e- = Fe2+ 0.771 V Ag+ + e- = Ag 0.7995 V AgCl + e- = Ag + Cl- 0.2222 V Т.е. реакция может пойти. Согласно Википедии она даже идёт: http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%B1%D1%80%D0%BE Кто-нибудь пробовал это на практике?

Неужели европий такая экзотика, что про него никто ничего не знает?

По-моему европий реагирует с водой и кислотами-неокислителями окисляясь лишь до двухвалентного состояния: Eu+2H2O→Eu(OH)2+H2 Eu+2HCl→EuCl2+H2 А если исходить из трёхвалентного европия? Eu2O3+CO↔2EuO+CO2? Eu2O3+H2↔2EuO+H2O? И каковы химические свойства соединений европия (II)? Согласно окислительно-восстановительным потенциалам они должны легко окисляться до соединений европия (III). Eu2+ - e- = Eu3+ -0.550 V Для сравнения: Fe - 2e- = Fe2+ -0.441 V Можно значит предполагать ОВР Fe2++2Eu2+→Fe↓+2Eu3+

А что насчёт анодного растворения? Электролит - раствор CuSO4. На катоде осаждается ровно столько же меди, сколько и растворяется на аноде.

По-моему оксид фосфора (V) cущественно более летучий чем серебро.

А что насчёт использования соединений серебра? HPO3+H2O→H3PO4 2H3PO4+3Ag2O→2Ag3PO4+3H2O 4Ag3PO4→12Ag+P4O10+3O2

Как регенерировать P4O10 после его использования как осушителя? Насколько я знаю, он превращается в метафосфорную кислоту: P4O10+2H2O→4HPO3 Предполагаю химические реакции Ca3(PO4)2+4HPO3+4H2O→3Ca(H2PO4)2 Ca(H2PO4)2→Ca(PO3)2+2H2O 3Ca(PO3)2→Ca3(PO4)2+P4O10 Случайно создал тему в форуме "Электрохимия" вместо "Неорганическая химия". :(

Я читал что при нагревании он разлагается: 3CrO→Cr+Cr2O3

Я тоже так думаю. Всё равно итоговая реакция интересна. Оба исходных вещества доступны, кроме того в этой химической реакции происходит фиксация азота.

Возможна ли на практике химическая реакция ?А то я знаю реакцию получения пиридина из ацетилена C2H2 и циановодорода HCN: Итоговая реакция получения пиридина была бы такой:

Исправлю формулы, т.к. люблю точность [Mn(CN)6]4-+Fe→Mn↓+[Fe(CN)6]4- K4[Mn(CN)6]+Fe→Mn↓+K4[Fe(CN)6]

Не получается редактировать сообщения, т.к. право редактирования быстро исчезает. :( 4. А это не экспериментальный факт, а лишь предположение (подтвердить или опровергнуть не могу, т.к. отсутствует потенциал полуреакции [Mn(CN6)]4-+2e-↔Mn+6CN-). Смотрим хотя бы известные потенциалы: http://www.physchem.spb.ru/Books/Ox-Red/index.html Mn2++2e-↔Mn -1.192 V Fe2++2e-↔Fe -0.441 V [Fe(CN)6]4-+2e-↔Fe+6CN--1.728 V И предполагаем химическую реакцию: [Mn(CN6)]4-+Fe→Mn↓+[Fe(CN6)]4- K4[Mn(CN6)]+Fe→Mn↓+K4[Fe(CN6)]

...идущие вопреки обычному ряду активности металлов в стандартных условиях? 1. Вот здесь изучается реакция оксида цинка с порошком железа: http://www.springerlink.com/content/5246846441762046/fulltext.pdf ZnO+Fe→Zn↑+FeO 3ZnO+CaO+2Fe→CaFe2O4+3Zn↑ 2. Вот тут утверждается: http://www.onx.distant.ru/elements/24-Cr_soed.html Железо находится в ряду активности металлов правее хрома. 3. Говорят что медь вытесняет цинк из цианидного комплекса. 4. А это не экспериментальный факт, а лишь предположение (подтвердить или опровергнуть не могу, т.к. отсутствует потенциал полуреакции Mn(CN6)4-+2e-↔Mn+6CN-). Смотрим хотя бы известные потенциалы: http://www.physchem.spb.ru/Books/Ox-Red/index.html Mn2++2e-↔Mn -1.192 V Fe2++2e-↔Fe -0.441 V [Fe(CN)6]4-+2e-↔Fe+6CN--1.728 V 5. Кальций можно использовать для термического восстановления более активных металлов рубидий и цезий из их хлоридов: 2RbCl+Ca→2Rb↑+CaCl2 2CsCl+Ca→2Cs↑+CaCl2 6. Алюминий при нагревании может вытеснять более активные металлы кальций, стронций, барий из их оксидов: 3CaO+2Al↔3Ca↑+Al2O3 3SrO+2Al↔3Sr↑+Al2O3 3BaO+2Al↔3Ba↑+Al2O3 может быть и магний: 3MgO+2Al↔3Mg↑+Al2O3 7, 8, 9... Знает ли кто-нибудь ещё примеры подобных химических реакций?

...идущие вопреки обычному ряду активности металлов в стандартных условиях? Вот здесь изучается реакция оксида цинка с порошком железа: http://www.springerlink.com/content/5246846441762046/fulltext.pdf ZnO+Fe→Zn↑+FeO 3ZnO+CaO+2Fe→CaFe2O4+3Zn↑ Вот тут утверждается: http://www.onx.distant.ru/elements/24-Cr_soed.html Железо находится в ряду активности металлов правее хрома. Говорят что медь вытесняет цинк из цианидного комплекса. А это не экспериментальный факт, а лишь предположение (подтвердить или опровергнуть не могу, т.к. отсутствует потенциал полуреакции Mn(CN6)4-+2e-↔Mn+6CN-). Смотрим хотя бы известные потенциалы: http://www.physchem.spb.ru/Books/Ox-Red/index.html Mn2++2e-↔Mn -1.192 V Fe2++2e-↔Fe -0.441 V [Fe(CN)6]4-+2e-↔Fe+6CN--1.728 V

Насколько я знаю, получение кальция из оксида кальция алюмотермией тоже эндотермическая реакция...и проводится тоже в ваккуме, и тоже происходит испарение полученного кальция. Однако никто не сомневается что это "алюмотермия".