Ivan96
-
Постов
1906 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ivan96
-
-
Должен быть
А что же тогда это за металлическая решётка? Это точно не литий!
-
Тогда это Li/MnO2 элемент http://www.ibdl.ru/review?topic=battery
Да, скорее всего это так и есть! Выходит, в них есть металлический литий?
-
Литий-полимерные батареи на диоксиде кобальта (CoO2)
Ультратонкие батареи, от 0.7 мм, гибкой формы с хорошими циклическими характеристиками. Емкость полимера лития в 1,5-2 раза выше емкости иона лития. Используются, главным образом, там, где требуется максимальная емкость при минимальных размерах и легком весе, например, в наушниках, MP3 и все больше в мобильных телефонах.
А разве диоксид кобальта притягивается к магниту?
Я узнал модель своей батарейки - CR2032.
-
Азотной у меня нет никакой. :( А в конц.солянке можно растворить - образуется же розовый раствор хлорида кобальта (III)?
Вообще я хотел найти там литий - говорят, что кроме Energiser`а он есть и в плоских батарейках. Но вот нашел нечто другое.
-
В момент выделения - это нужно получать водород тут же из кислоты и металла и чтобы оксид с ним сразу же среагировал? И какая нужна для восстановления температура?
-
-
Можно как-нибудь выделить оксид бария из феррита? Есть много чёрных магнитов, должно быть, из феррита бария. С водой же он не будет реагировать, так как это не смесь, а хим. соединение?
-
Я разобрал батарейку-таблетку на 3 Вольта и среди угля обнаружил металлическую решётку. Она сероватого цвета, с жёлтым оттенком, слегка блестит. С водой не реагирует. Что интересно, является ферромагнетиком. Я подумал, что это никель или кобальт. При прокаливании получил серовато-синий оксид. Но это не может быть оксид никеля, так как тот зелёный! Неужели это был сесквиоксид кобальта, и сам металл - тоже кобальт?
Далее я провёл анодное окисление этого металла в растворе поваренной соли. Выпал обильный черно-синий осадок. Я его оставил храниться в воде. Через час он поменял цвет на коричневый. Похоже на то, что это гидроксиды кобальта, и он поменял валентность. Ещё надо будет попробовать растворить его в соляной и серной кислотах.
Подскажите пожалуйста! Заранее благодарен.
-
-
Есть маленькая хитрость для повседневной очистки теплообменников из аллюминия - лимонная кислота 5% и 1% силиката натрия. Многие годы теплообменники будут в отличном состоянии.
Там что ,H2SiO3 образуется? А как она действует на теплообменники?
-
то что кислотами можно их растворить это понятно, но вот что делать с алюминиевыми пластинами???
я в химии не особо силен (уровень 11 классов школьной программы с натяжкой на 5), но мне кажется что уксусная и лимонная кислоты вступят в реакцию с алюминием, ведь что-бы растворить как говорит Ivan96 карбонаты магния и кальция нужно достаточно длительное воздействие ну или концентрация большая
Наоборот, карбонаты легко растворяются даже в слабых кислотах! Вспомните реакцию соды с уксусом. Алюминий не будет растворяться в лимонной и уксусных кислотах из-за его оксидной плёнки.
-
не круглая дата, чего вспоминать + 7 сентября, авария...
Простите, какая авария?
-
В общем вопрос в следующем есть алюминиевый теплообменник который поливали водой из под крана для охлаждения и из-за этого на нем образовались отложения, так вот чем можно растворить данные отложения не повредив радиатор
Зы: Заранее прошу прошения если я что-то не правильно и не туда написал
Наверное у вас там карбонаты магния и кальция. Действительно, многие кислоты переведут соли в раствор. Попробуйте сделать, как вам посоветовал Djinny.
-
1. Напишите уравнения реакции доказывающие амфотерные свойства гидроксида цинка во взаимодействии с HCl и NaOH.
2. Укажите оксиды взаимодействующие между собой. Напишите уравнение реакции.
а). P2O5 и CO2 в). CnO и H2O
б). BaO и H2O г). Li2O и CaO
3. Напишите уравнение реакции карбоната кальция с соляной кислотой.
4. Напишите реакцию получения соли P2H5+H2SO4=
5. Закончите реакцию A1(OH)3+KOH=
6. Осуществите ряд превращений используя H2O и H3PO4:
NH3 --> NH4OH --> NH4H2PO4
7. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие реакции:
CrCl3 --> Cr(OH)3 --> Cr2O3 --> Cr2(SO4)3 --> Cr(OH)3
8. Привидите катионы солей и укажите их заряд:
(NiOH)3PO4, [Al(OH)2]3PO4, (CuOH)2CO3, FeOHCl2, Cr(H2PO4)3
1. Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
2. б) BaO + H2O = Ba(OH)2
3. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
5. Al(OH)3 + 3KOH = K3AlO2 + 3H2O
6. NH3 + H2O = NH4OH
NH4OH + H3PO4 = NH4H2PO4 + H2O
7. CrCl3 + NaOH = Cr(OH)3↓ + 3NaCl
2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O
Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O
Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3↓ + 3K2SO4
8.NiOH+, PO43-, Al(OH)2+, CuOH+, CO32-, FeOH2+, Cl-, Cr3+, H2PO4-.
-
У меня такая же фигня была с прокаливанием гидроксида железа (III). Вместо красного Fe2O3 получался оливковый порошок неизвестного состава.
Если аккуратно греть на спиртовке, то всё получится. Главное не нагревать выше 3000С.
-
Был такой химик, звали К.В.Шееле, так вот, он нюхал и пробовал на вкус всё подряд (HCN,HF,арсин,мышьяковую кислоту и её соли - арсенаты,соединения тяжёлых металлов - многие другие опасные соединения, и прожил 43 года - это объясняется очень крепким здоровъем как самого Шееле, так и его предков).
Это когда было то - XVIII век! Тогда совершенно другие условия жизни были.
-
люди которые бомбы или прочее дело обезвреживает..
Сапёры?
-
-
У нас в поликлинике иногда очень слабо пахнет хлороформом - наверное его используют для дезинфекции помещений.
Не уверен насчет хорошего выхода и чистоты хлороформа. Если так то можно даже галогеноформной реакцией чуть-чуть добыть. Или поросить у стоматолога/анестезиолога.
Если повозиться с галоформной реакцией, то можно получить довольно чистый хлороформ и в неплохих количествах.
-
Нужна ортофосфорная кислота в качестве катализатора, и температура порядка 100-1500С. Полученный спирт сконденсировать в приёмник. Можно применить холодильник.
-
Вроде аммиачная вода может восстановить серебро.
-
Вы пробовали разложить вещество при нагревании?
-
Самый простой дома метод получения - это 40% серная кислота + NaCl (в тв. виде).
Да можно даже и 30% серку брать! Только 40% солянка не получится, но процентов 20 можно получить.
-
Есть старинный алхимический метод получения азотки - нагревание с железным купоросом и нитратом натрия или калия.
FeSO4 * 7H2O + NaNO3 = 14HNO3↑ + NO2↑ + Fe2O3 + Na2SO4 + H2O.
Говорят, работает.
Сам я вообще никогда с азоткой не работал, но когда-нибудь попробую получить её, и именно так.
Металл в батарейке
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем Ivan96
А он же получится при растворении кобальта в кислоте?